高一化学金属及其变化ppt课件

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1、《高中化学》必修13.4《归纳与整理－第三章金属及其变化》在自然界中金属多以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。一.金属的化学性质：金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气的作用与水的作用与酸的作用与盐溶液的作用大小易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化常温时置换出H2强碱溶液里反应加热时与水蒸气反应不反应能置换出稀酸中的氢不反应前面的金属能将后面的金属置换出来先与水反应Ⅰ.钠的物理性质和化学性质物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。化学性质:钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。1.与氧气反应4Na+O2==2Na2O（白色固

2、体）2Na+O2===Na2O2△现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠的保存：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）思考：1、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体

3、2Na+O2===Na2O2△4Al+3O2====2Al2O3常温或加热浮游熔响红剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动熔成小球发出“嘶嘶”响声滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O==2NaOH+H22.与水反应3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2二.金属氧化物的化学性质1.金属氧化物与水的反应规律：金属氧化物+水→碱条件：碱必须可（微）溶K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)21)过氧化钠与水反应：2)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2H2O==4Na

4、OH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑实验现象：①酚酞溶液变红②有气泡产生③试管口的带火星木条复燃氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）Na2OMgOFe2O3CuO白色白色红棕色俗称铁红黑色溶不溶不溶不溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O2.金属氧化物与盐酸的反应碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物.酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl

5、2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。三.金属氢氧化物的化学性质1.铁的氢氧化物的制备FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3.氢氧化铁的不稳定性2Fe（

6、OH）3＝Fe2O3＋3H2O这是难溶碱的共性——受热分解。4.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO45.氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。6.氢氧化铝的不稳定性2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHC

7、O3:受热不分解:受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34