高一上学期人教版高中化学必修一第二章海水中的重要元素—钠和氯Word版含解析.docx

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第二章海水中的重要元素——钠和氯一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(    )A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol⋅L−1C.常温常压下，1molN2的体积为22.4LD.10mL2mol⋅L−1H2SO4溶液中取出5mL溶液，其浓度为1mol⋅L−12.下列说法不正确的是(    )A.干燥的氯气可以用钢瓶运输B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1g/cm3)C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中3.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(    ) ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A. ① ② ③B. ② ① ③C. ③ ② ①D. ① ③ ②4.某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42−、Cl−，其物质的量浓度之比为c(Na+):c(Mg2+):c(Cl−)=3:5:5，若Na+的浓度为3mol⋅L−1，则SO42−的浓度为(    )A.2 mol⋅L−1B.3 mol⋅L−1C.4mol⋅L−1D.8mol⋅L−15.下列说法错误的是(    )A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B.由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42−等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去SO42−最合适的试剂是Ba(NO3)2C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液6.实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是(    )第15页，共16页 A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成1molCl2，转移2mol电子C.每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化D.利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体1.下列叙述正确的是(    ) ①氯气是黄绿色的有毒气体 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通过湿润的KI−淀粉试纸 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. ① ② ③ ④B. ② ③C. ① ③D. ① ② ③ ④ ⑤2.1个某种氯原子的质量是ag，1个C12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(    ) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为maNAmol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA. ① ②B. ① ③C. ② ③D. ② ④3.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体： ①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(    )A.分子数目： ①= ②= ③B.质量关系： ①< ③< ②C.压强关系： ①> ③> ②D.原子数目： ②> ③> ①4.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为(    )第15页，共16页 A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙1.下列说法不正确的是(    )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 molO2(g)和2mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D.等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:22.有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(    )方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入过量等浓度等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3溶液D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.D3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm−3)配制240mL1.84mol⋅L−1稀硫酸，下列操作或说法正确的是(    )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.需要用到的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA第15页，共16页 1.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是(    )A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C.盐酸的浓度是0.05mol⋅L−1D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)2.下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法正确的是(    )A.VLFe2SO43溶液中含Fe3+mg，溶液中c(SO42−)=56mVmol/LB.将100mL1.5mol/L的NaCl溶液与200mL2.5mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.实验室配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液D.标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为a22.4mol/L二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）3.(1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g⋅mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体的物质的量为          mol。 ②该气体所含原子总数为          个。 ③该气体在标准状况下的体积为          L。(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 ①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是          mol。②与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是          g(用分式表示)。 ③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是第15页，共16页           。(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是          mL;需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸          mL。三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）1.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是          ，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的                     ，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的          (填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有          、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有：干燥、          。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为          (用含x、y的代数式表示)。第15页，共16页 1.Ⅰ.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1) A中盛放浓盐酸的仪器的名称是          。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→          →          →d。(3)实验开始先点燃A装置处的酒精灯，打开K，让Cl2充满整个装置，再点燃D装置处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D装置中的硬质玻璃管，硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为                    。为了使C装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是                。(4)硬质玻璃管中反应完毕后，关闭K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是          。Ⅱ.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是          (2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                     ②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)          ，为避免此副反应发生，可采取的措施是                    第15页，共16页 1.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g⋅cm−3质量分数：98%(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol⋅L−1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要          (填仪器名称);需要量取98%浓硫酸          mL进行配制。(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液转移至容量瓶g.定容实验操作顺序正确的是(    )A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f→b→g(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是          (填序号)。第15页，共16页 (4)在配制4.6mol⋅L−1稀硫酸的过程中，下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是          (填字母)。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗涤后，未干燥处理C.定容时仰视液面D.未洗涤烧杯和玻璃棒(5)为中和100mL 2.3mol⋅L−1KOH溶液后显中性，需要加入          mL4.6mol⋅L−1稀硫酸。四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）1.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A          ，B          ，C          ，D          ，E          ，F          。(2)请写出①C+D→NaCl以及②E+F→NaCl两个反应的化学方程式。 ①                              ，第15页，共16页  ②                                       。第15页，共16页 答案和解析1.【答案】A 【解析】摩尔是物质的量的单位，A正确;溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1mol⋅L−1，B错误;标准状况下，1molN2的体积为22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，C错误;从10mL2mol⋅L−1H2SO4溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为2mol⋅L−1，D错误。2.【答案】B 【解析】干燥的氯气在常温下和铁不反应，则干燥的氯气可以用钢瓶运输，故A正确;CCl4的密度大于钠的密度，钠会浮在CCl4液面上，钠常保存在煤油中，故B错误;过氧化钠和二氧化碳、水反应均生成氧气，可作为潜水艇的供氧剂，故C正确;实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶，故D正确。3.【答案】B 【解析】氯气与NaOH溶液完全反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液;由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，所以乙中注入的是AgNO3溶液;氯气部分溶于水呈浅黄绿色，所以丙中注入的是水。4.【答案】C 【解析】Na+浓度为3mol⋅L−1，由c(Na+):c(Mg2+):c(Cl−)=3:5:5，可得c(Mg2+)=5mol⋅L−1，c(Cl−)=5mol⋅L−1;根据溶液呈电中性有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(SO42−)，故3mol⋅L−1+2×5mol⋅ L−1=5mol⋅L−1+2c(SO42−)，解得c(SO42−)=4mol⋅L−1，故C正确。5.【答案】B 【解析】解：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B.加硝酸钡会引入新的杂质，硝酸根离子，应该加氯化钡溶液除去硫酸根离子，故B错误；C.饱和食盐水显中性，纯碱溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中会变红色，所以用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，故C正确；D.进行焰色试验，火焰呈黄色说明含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D第15页，共16页 正确。故选：B。本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、除杂质、焰色试验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6.【答案】C 【解析】实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，每生成1molCl2，转移2mol电子，浓盐酸具有挥发性，因此得到的Cl2气体中还有挥发出来的HCl气体，A、B、D正确;该反应每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，其中有2mol HCl被氧化，另外2mol HCl表现酸性，C错误。7.【答案】A 【解析】 ①氯气是黄绿色的有毒气体，故 ①正确; ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，故 ②正确; ③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性，故 ③正确; ④检验HCl气体中是否混有Cl2可将气体通过湿润的KI−淀粉试纸，若试纸变蓝，则含有氯气，故 ④正确; ⑤除去HCl气体中的Cl2，若将气体通入饱和食盐水，饱和食盐水吸收HCl，而没有除掉氯气，故 ⑤错误。8.【答案】A 【解析】 ①氯原子的相对原子质量为agbg12=12ab， ①正确; ②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为maNAmol，②正确，③错误; ④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子， ④错误。故选A。9.【答案】C 【解析】三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据n=mM知，质量相同时其物质的量之比等于摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，A、B错误;密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是 ①> ③> ②，C正确;三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即H2、CO2、O2的物质的量之比为12:144:132=176:8:11第15页，共16页 ，结合分子构成计算其原子个数之比为(176×2):(8×3):(11×2)=176:12:11，D错误。10.【答案】B 【解析】设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量为m(Na)−m(H2)= 2.3g−0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)−m(O2)=7.8g−1.6g=6.2g;氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为m(NaOH)=4.0g;根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol;通过以上分析可知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体溶于水所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数分别为4g100g+2.2g×100％、 8g100g+6.2g×100%、8g100g+6.2g×100%、4g100g+4.0g×100%，所以甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数大小的顺序是丁<甲<乙=丙，故选B。11.【答案】A 【解析】A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法确定物质的量是否相同，错误;B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，则SO2和CO2的密度之比为64:44=16:11，正确;C项，温度和容积相同，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5:2，正确;D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5:2，正确。12.【答案】C 【解析】A项，发生的反应分别是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者都产生白色沉淀;B项，分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时， NaHCO3溶液反应较剧烈;C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应;D项，分别逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液中立即产生气泡，Na2CO3溶液中开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。13.【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌;B项，该实验不需要托盘天平;C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为0.25×1.84×981.84×98%mL=25.0mL;D第15页，共16页 项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。14.【答案】B 【解析】22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18NA，A正确;标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA ，B错误;1molK2Cr2O7被还原为Cr3+ ，转移的电子数为3×2NA=6NA，C正确;NaHSO4与KHSO3的摩尔质量均为120g⋅mol−1，含有的阳离子分别为Na+、K+，故120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，D正确。15.【答案】C 【解析】0∽50mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误;从图中(0,2.5)看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1，故B错误;由题图可知50mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.0025mol，c(HCl)=0.0025mol÷0.05L=0.05mol⋅L−1，故C正确;50∼150 mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10−3L×0.05mol⋅L−1×22.4L⋅mol−1=0.112L=112mL，故D错误。16.【答案】C 【解析】A项，n(Fe3+)=mg56g/mol=m56mol，n(Fe3+):n(SO42−)=2:3，n(SO42−)=3m112mol，溶液中c(SO42−)=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A项错误;B项，混合后所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L≈2.17mol/L，B项错误;C项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C项正确;D项，n(NH3)=a22.4mol，m(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=a22.4mol×17g/mol+1000g=(17a22.4+1000)g，溶液的体积为(17a22.4+1000)g÷bg/cm3×1mL/cm3=17a+2240022.4bmL，溶液的物质的量浓度为a22.4mol÷(17a+2240022.4b×10−3)L=1000ab17a+22400mol/L，D项错误。17.【答案】mM第15页，共16页 2mNAM22.4mM0.2545V28XY31000103.3 【解析】【分析】本题考查与物质的量有关的计算，涉及阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。【解答】(1) ①根据n=m/M可知，该气体的物质的量为mMmol; ②所含原子总数为2mNAM个; ③在标准状况下的体积为22.4mML。(2) ①含有6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol; ②标准状况下VLCO2所含氧原子的物质的量是V11.2mol;设水的质量为m g，水的物质的量为m18mol，根据氧原子数目相同：m18=V11.2，m=18V11.2=45V28; ③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，设该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2=2Z，由原子守恒可知，Z为XY3。(3)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2mol/L，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1mol/L×0.2L=0.2mol/L×V，解得V=1L=1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为2mol/L×1L−0.2L×0.5mol/L= 1.9mol，此部分硫酸由密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为y，此浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，则有18.4mol/L×y=1.9mol，解得y≈0.1033L=103.3mL。  第15页，共16页 18.【答案】(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(2) ①液面上升 ②体积(3) ①过滤 称量   ②106y197x×100% 【解析】(1) NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2) ①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。 ②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3) ①生成沉淀，故操作Ⅰ涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。 ②yg固体是碳酸钡，则碳酸钠质量为106y197g，样品中Na2CO3的质量分数为106y197x×100%。19.【答案】I.(1)分液漏斗  (2)c b (3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生  (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升Ⅱ.(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  (2) ①将U形管置于冷水浴中   ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】I.(1)略。(2)要将C装置接入B和D之间，应长进短出，正确的接法是a→c→b→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从原子守恒角度分析，反应物中还应有水，故发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，向烧杯中加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生。(4)B中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。Ⅱ.(1)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2) ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将U形管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。 ②因浓盐酸有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。20.【答案】(1)500mL容量瓶；125；(2) B；第15页，共16页 (3) ① ④；(4) A；(5) 25 【解析】(1)需要490mL 4.6mol⋅L−1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶进行配制。浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g⋅cm−3，则物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol⋅L−1=18.4mol⋅L−1，实际配制500mL 4.6mol⋅L−1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol⋅L−1=500mL×4.6mol⋅L−1，解得V=125mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是e→a→d→f→c→f→g→b。(3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散;定容时应平视刻度线。(4)A项，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高;B项，容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变;C项，定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低;D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。(5)根据2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，中和100mL 2.3mol⋅L−1KOH溶液，需要4.6mol⋅L−1稀硫酸的体积为100mL×2.3mol·L−1×124.6mol·L−1 =25 mL。21.【答案】(1)Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2；(2) ①3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl ； ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】根据题给信息和NaCl分解生成A、B，且A、B又可反应生成NaCl，可推测A、B分别为Na、Cl2中的一种，由于B可以与Fe发生反应，因此B为Cl2，A为Na;Na与水反应生成的C可与CO2发生反应生成E，则C为NaOH;Cl2与Fe发生反应生成的D为FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3和CaCl2，E和F反应能生成NaCl，则E为Na2CO3，F为CaCl2。(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F的化学式分别为Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2。(2) ①NaOH与FeCl3反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。 ②Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。第15页，共16页