2022-2023学年高一人教2019必修一化学同步考点讲与练4 电解质的电离（精练）（解析版）

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课时04电解质的电离(精练)1．下列属于电解质的是()A．NaCl溶液B．CuC．CH4D．H2SO4【答案】D【解析】A项，NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；B项，Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C项，CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；D项，H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；故选D。2．下列属于非电解质的是()A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl2【答案】A【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选A。3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是()A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。4．在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是()A．NaClB．H2SO4C．酒精D．NH4HCO3【答案】B【解析】NaCl和NH4HCO3为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；H2SO4是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电，故B正确。故选B。5．下列物质中能导电的是()A．无水乙醇B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．熔融氯化钠【答案】D【解析】A项，无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都不会导电，故A不符合题意；B项，氯化氢是电解质，只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气体中无离子，不导电，故B不符合题意；C项，氢氧化钠固体是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，会导电，但固体中离子不能自由移动，不导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，会导电，故D符合题意；故选D。6．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)学科网（北京）股份有限公司

1A．熔融的NaCl　　　B．石墨晶体C．液氯D．盐酸【答案】B【解析】A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，D是混合物，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。7．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。8．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　)A．氯化钠溶液　　　　　B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精【答案】C【解析】氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A项不选；铜是单质，不是电解质，故B项不选；熔融的KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C项选；酒精是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D项不选。9．下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电【答案】B【解析】水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。10．下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质【答案】C【解析】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。11．下列叙述中正确的是(　　)学科网（北京）股份有限公司

2A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【答案】D【解析】A项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；D项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。12．下列叙述正确的是(　　)A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，故A、B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。13．下列说法中正确的是(　　)A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【答案】A【解析】A项，同体积中离子的多少和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽多，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力，正确；B项，电解质电离的条件是溶于水或受热熔融，不是通电，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。14．NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。下列对NH4HSO4的分类错误的是()A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物【答案】B【解析】A项，NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B项，NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C项，NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D项，NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。学科网（北京）股份有限公司

315．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋HCOB．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋ClD．NaHSO4===Na＋＋HSO【答案】A【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。16．下列电离方程式书写正确的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-【答案】A【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++MnO4-，故D错误；故选A。17．下列电离方程式错误的是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-B．NaOH=Na＋＋OH-C．Na2CO3=2Na＋＋CO32-D．H2SO4=H2+＋SO42-【答案】D【解析】A项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，A正确；B项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，B正确；C项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，C正确；D项，H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+、SO42-，电离方程式应该为：H2SO4=2H+＋SO42-，D错误；故选D。18．下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++SO42-【答案】D【解析】A项，NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；B项，FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，D正确；故选D。19．关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是()A．Na2SO4=Na++SO42-B．Na2SO4=2Na++SO42-C．2Na++SO42-=Na2SO4D．Na2SO4=Na2++SO42-【答案】B学科网（北京）股份有限公司

4【解析】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-；故选B。20．下列电离方程式中，正确的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正确；故选D。21．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2=Ca2++OH-B．HClOH++Cl-+O2-C．Na2O2=2Na++2O2-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【答案】D【解析】A项，正确的电离方程式应为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；B项，HClO电离得到ClO-和H+，且HClO是弱酸，部分电离，即HClOH++ClO-，B错误；C项，Na2O2熔融状态下电离得到Na+和O22-，即Na2O2=2Na++O22-，C错误；D项，Al2(SO4)3完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D正确；故选D。22．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是()A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠只有在水溶液中能导电【答案】D【解析】A项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B项，图a可知，干燥的氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此氯化钠固体不能导电，故B正确；C项，图b可知，熔融状态下，钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的氯化钠能导电，故C正确；D项，由图c、图b分析，氯化钠在水溶液或熔融状态下，均能电离出自由移动的钠离子和氯离子，两种状态下都能导电，故D错误；故选D。23．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。[来源:学科网ZXXK]学科网（北京）股份有限公司

5(1)属于电解质的是____________。(2)能电离出H＋的是____________，属于酸的是____________。(3)属于碱的是____________。(4)难溶的盐是____________。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨　(2)③⑤　⑤　(3)⑨(4)⑦⑧【解析】酸、碱、盐都是电解质，故②③⑤⑦⑧⑨是电解质，NaHSO4、H2SO4都能电离出H＋，但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCO3和BaSO4是难溶的盐。24．有以下10种物质①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧氯化氢⑨硫酸铝⑩稀硫酸(1)能导电的是_______；属于电解电解质的是_______(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑨_______。【答案】(1)①④⑦⑩②⑥⑧⑨(2)NaHCO3=Na++HCO3-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【解析】(1)导电是因为有自由移动的带电粒子，能导电的物质有：金属、石墨、熔融状态的电解质、电解质水溶液，故能导电的物质有①④⑦⑩；电解质是化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，则属于电解质的是②⑥⑧⑨；(2)碳酸氢钠和硫酸铝都是盐，根据盐的定义，盐可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，电离方程式分别为NaHCO3=Na++HCO3-，Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。25．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。【答案】(1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨【解析】物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。26．有下列物质：①CuSO4·5H2O②KHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦蔗糖⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：(1)可以导电的有___________(填序号)。(2)属于电解质的有___________(填序号)。(3)属于非电解质的有___________(填序号)。(4)②在水中的电离方程式为___________。(5)属于盐的有___________(填序号)。【答案】(1)④⑥⑧(2)①②③⑧(3)⑤⑦(4)KHSO4=K++H++SO42-(5)①②⑧【解析】①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质，不能导电；②KHSO4是盐，属于电解质，不能导电；③学科网（北京）股份有限公司

6液态HCl是酸，属于电解质，不能导电；④稀硫酸是酸，是电解质溶液，能导电；⑤二氧化碳是氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；⑧熔融氯化钠是盐，属于电解质，能导电(1)稀硫酸、铜、熔融氯化钠可以导电，因此可以导电的有④⑥⑧；(2)CuSO4·5H2O、KHSO4、液态HCl、熔融氯化钠属于电解质，因此属于电解质的有①②③⑧；(3)二氧化碳、蔗糖属于非电解质，因此属于非电解质的有⑤⑦；(4)②在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；(5)CuSO4·5H2O、KHSO4、熔融氯化钠属于盐，因此属于盐的有①②⑧。27．下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。(1)K2CO3===K2＋＋CO__________________；应改为_________________________。(2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋________________；应改为_________________________。(3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－____________________；应改为__________________________。(4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－__________________；应改为_________________________。(5)Na2CO3===Na＋CO___________________；应改为_________________________。【答案】(1)K2＋　2K＋　(2)O2－＋H＋　OH－　(3)Fe2＋　Fe3＋　(4)OH－　2OH－　(5)Na　2Na＋【解析】注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。1．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。2．下列说法中不正确的是(　　)①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质　②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤【答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。3．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。学科网（北京）股份有限公司

7序号符合条件物质序号Ⅰ混合物Ⅱ电解质，但熔融状态下并不导电Ⅲ电解质，但难溶于水[来源:学。科。网Z。X。X。K]Ⅳ非电解质Ⅴ纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【答案】Ⅰ.②⑤　Ⅱ.③　Ⅲ.⑨　Ⅳ.④⑥　Ⅴ.①⑦【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。4．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是__________________________。(3)下列说法中正确的是__________(填字母)。A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于盐C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(2)NaHSO4===Na＋＋HSO　(3)BCD【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。5．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题：(1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。(2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。(3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。A．硝酸钾B．酒精C．氯化氢D．硫酸钡学科网（北京）股份有限公司

8【答案】(1)A、C(2)溶于水熔融(3)C【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离子，为电解氯化钠溶液；B中存在规则排布的钠离子、氯离子，为氯化钠晶体；C中存在自由移动的钠离子、氯离子，为电解熔融的氯化钠(1)分析可知，A、B、C三幅图中，能导电的图是A、C；(2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键；(3)A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A与题意不符；B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C与题意不符；D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，D与题意不符；故选C。6．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na＋＋CO【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。7．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x学科网（北京）股份有限公司

9轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。学科网（北京）股份有限公司