2021年高考全国甲卷理综化学

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绝密★考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．重水（）中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状（）分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为9．实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10．下列叙述正确的是（）A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

1D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍．W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（）

2A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为_________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比时，氧化产物为_________；当，单质碘的收率会降低，原因是___________。（2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为__________。

3（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是________。27．（15分）胆矾（）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________（填标号）。A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管（2）将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_________。（3）待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤．滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_________，煮沸的作用是_________。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_________（写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填标号）。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来28．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②

4总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），判断的理由是_______。A．B．C．D．（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式________；②图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是_________；③当时，的平衡转化率__________，反应条件可能为________或_______。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注．大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

5回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）反应生成E至少需要______氢气。（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。（4）由E生成F的化学方程式为_________。（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的反应类型为________。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______（填标号）。a．含苯环的醛、酮b．不含过氧键（）c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1A．2个B．3个C．4个D．5个（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：。