湖北树施州2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题

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湖北省恩施州2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Si28第I卷〔选择题，共42分〕一、选择题：此题共14小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反响C．被称为“黑金〞的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料2．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+B．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-D．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．60gSiO2晶体中含有Si—O键数目为2NAB．常温常压下，36g16O2中所含的中子数为16NAC．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAD．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反响，产物的分子数为2NA4以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．石灰水中参加过量小苏打溶液：B．用石墨作电极电解AIC13溶液：C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：D．0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：5．以下除杂方案合理的是A．除去溴苯中少量的溴：参加苯萃取，分液B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：参加饱和Na2CO3溶液，分液C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：参加稍过量氢氧化钠，过滤6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10。以下说法正确的选项是〔〕A．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强B．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质C．X和Z形成的原子个数1:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．W与Y可以形成离子化合物7.　X、Y、Z、W四种物质的转化关系。以下组合中不符合该关系的是〔〕

1XYZWANa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2BSO2Na2SO3H2SO4NaHSO3CHClFeCl2Cl2FeCl3DNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO38．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。以下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的选项是〔〕A．分子式为C10H19O                    B．能发生取代反响、加成反响C． 属于芳香烃  D．与氢气加成后的产物有4种一氯取代物9．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中参加30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中参加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞SiD向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液不含NH4+选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中参加30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞SiC向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液不含NH4+D将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中参加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)10．关于以下装置说法正确的选项是A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，可验证Fe电极被保护11．工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ/mol　(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行上述反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是〔〕A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反响开始时SiCl4为1mol，那么达平衡时，吸收热量为QkJC．反响吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl与100mL1mol/LNaOH溶液中恰好反响D．反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)12．在2L密闭容器中进行反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，测得c(H2O)随反响时间(t)的变化如下图。以下判断正确的选项是〔〕A．0—5min内，v(H2)=0.05mol/(L.min)B．5min时该反响的v〔正〕大于11min时的v〔逆〕C．5min时该反响的K值一定小于12min时的K值D．10min时，改变的外界条件可能是减小压强13．常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如下图。假设忽略溶液混合时的体积变化，以下表达正确的选项是〔〕

2A．温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变B．X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－) C．HA为弱酸，MOH为强碱                   D．Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L14．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如下图，该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。以下说法正确的选项是A．曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可参加适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中参加少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液第二卷〔非选择题，共58分〕二、非选择题〔包括必考题和选考题两局部。第15题～第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题～第20题为选考题，考生根据要求作答。〕〔一〕必考题〔此题包括5小题，共43分〕15．〔5分〕短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素W的单质，通常为黄绿色气体，丁的水溶液具有漂白性，0.01　mol/L戊溶液的pH为2，己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。答复以下问题：〔1〕写出化合物丁的结构式_________________。〔2〕X、Z元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，它的电子式为。〔3〕X、Y元素组成的某化合物分子中含18个电子。10g该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QkJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式。〔4〕Z、W两种元素组成的化合物WZ2的用途有。16.〔14分〕氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。答复以下问题：〔1〕催化转化器可使汽车尾气反响而转化：　　2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　ΔH：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　　　　ΔH1＝akJ·mol－1；　　　C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1；　　　　N2(g)+O2(g)＝2NO(g)　　ΔH3＝ckJ·mol－1ΔH＝______kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)；〔2〕T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反响，容器中NO物质的量随时间变化如上图所示。①T℃时，该化学反响的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　。②以下事实能判断汽车尾气转化反响到达到化学平衡状态的是____________；A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等　　B．气体的密度不再变化　C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍　　D．混合气体平均相对分子质量不再变化　　③汽车尾气转化反响的ΔH<0。10min

3后，改变以下示意图横坐标对应的反响条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的选项是____________。〔填序号〕　〔3〕碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反响历程为：第一步I2(g)2I(g)〔快反响〕第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)〔慢反响〕第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)〔快反响〕实验说明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5〔k为速率常数〕。以下表述不正确的选项是　　　　　　　　〔填标号)。　　A．IO为反响的中间产物　　B．第二步活化能比第三步小　　C．第二步对总反响速率起决定作用　　D．N2O分解反响中，k值与是否含碘蒸气无关〔4〕碱吸收、碳复原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2－)=　mol·L－1〔用精确值表示〕；②碳复原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反响，生成CO2和N2，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式　　　　　　　。17.〔11分〕现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理〔如图1所示〕，并测定电离平衡常数Kb.(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是；A．五氧化二磷B．生石灰C．碱石灰D．无水氯化钙(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是。(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中点时喷泉最剧烈。(4)从三颈瓶中用〔填仪器名称〕量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。(5)据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb。18．〔13分〕用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过以下工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

4请答复以下问题：(1)步骤①②③中所用的玻璃仪器　　　。(2)以下固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是　　　〔填字母序号〕。　　　a.TiO2　　b.SiO2　　c.MgO　　　　　d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如右图，适宜温度为500℃，理由是　　　。(4)滤液①中溶质的主要成分是　　　。(5)步骤②中发生反响的离子方程式是　　　。(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再参加Na2Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=　　　mol〔摩尔质量/g/mol　：SiO260Al2O3102〕。〔二〕选考题：15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。19．香料M的一种合成流程如下：请答复以下问题：(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。(2)A→B的反响类型是___________，B的名称是___________。(3)R分子中最多有___________个原子共平面。(4)R和M在以下仪器中信号完全相同的是___________〔填字母)　　a质谱仪b元素分析仪　c红外光谱仪　　d核磁共振氢谱仪(5)写出C和Z反响生成M的化学方程式：______________________。(6)在Y的同分异构体中，同时满足以下条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。　①能发生银镜反响　②遇氯化铁溶液发生显色反响　③1mol有机物最多能消耗3mol

5NaOH(7)苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：______________________________(无机试剂任选)20.【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕1．镁、硅及其化合物用途非常广泛。答复以下问题：〔1〕基态Si原子价层电子的电子排布式为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号__________。〔2〕Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反响可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__________，该反响所涉及的元素中电负性最小的是________〔填元素符号〕，Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在_______〔填字母〕。　　A．σ键　　　　　B．配位键　　　　　C．氢键　　　　D．π键〔3〕晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互别离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。MgO的晶格能为__________kJ·mol−1，O=O键的键能为_________kJ·mol−1；Mg的第一电离能为__________kJ·mol−1；〔4〕Mg2Si晶胞结构如图2所示，其密度为1.84g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。那么晶胞参数a=__________nm〔列出计算式即可〕。化学答案