2014工程化学A卷

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考试课程：班级：姓名：学号：-------------------------------------------------密----------------------------------封-----------------------------线----------------------------------------------------------------------------------------------------------密----------------------------------封-----------------------------线---------------------------------------------------------武汉轻工大学2014–2015学年第1学期考试试卷（A卷）课程名称工程化学(开卷)注：1、考生必须在《武汉轻工大学学生考试答卷》上答题，答题时需注明大、小题号；2、答题纸共页。-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一．名词解释（每题5分，共10分）1.赫期定律2.同离子效应二、选择题（单选每题1分，共20分）1.H2PO4-的共轭碱是（）A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-2.与环境没有物质的交换，只有能量传递的系统，叫做（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断3.下列为缓冲溶液的是（）A．NaAc+HAcB.H3PO4+Na3PO4C.NaCO3+NaOHD.NaOH+NaHCO34.下列相同浓度的稀溶液中,沸点最高的是()A.CaCl2溶液B.HAc溶液C.NaCl溶液D.蔗糖溶液5.下列元素中外层电子构型为ns2np3的是（）A．NaB．MgC．SiD．P6.下列各组量子数中，A合理的一组是()A．n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2B．n=4，l=5，m=-1，ms=+1/2C.n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2D.n=4，l=2，m=+3，ms=-1/27.已知Eθ（I2/I-）=+0.535V，Eθ（Br2/Br-）=+1.065V,Eθ(Cl2/Cl-)=+1.358V,选择下列哪一种氧化剂，使I-氧化为I2，但不使Br-、Cl–氧化（）A．Eθ（O2/OH-）=+0.401VB.Eθ（Fe3+/Fe2+）=+0.77VC.Eθ（MnO2/Mn2+）=+1.208VD.Eθ（MnO4-/Mn2+）=+1.49V第1页(共4页)5/5

18.已知HAc在水溶液中存在解离平衡HAc=H++Ac-，在溶液中加入NaAc，则（）A.溶液的pH值减小B.HAc的Kaθ减小C.溶液的pH值增大D.HAc的Kaθ增大9、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）A、等性SP2杂化轨道B、不等性SP2杂化轨道C、等性SP3杂化轨道D、不等性SP3杂化轨道10.欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s)的电动势增加，可采取的措施有()A、增加Zn2+浓度B、增加Ag+浓度C、增大Zn电极面积D、降低Ag+浓度11、若升高温度后，反应的Kθ值升高，则此反应（）A、△rHmθ>0B、△rHmθ<0C、△rSmθ>0D、△rSmθ<012、热力学标准状态规定温度为（）A、0KB、273KC、298KD、无规定；13、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是（）A、2pB、3C、4dD、5p14、在0.10mol•L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（）A.1.0´10-10B.1.0´10-9C.1.0´10-7D.1.0´10-615、根据Eθ（Ag+/Ag）=0.80V,Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势Eθ值所在的范围为（）A.大于0.80VB.小于0.34VC.大于0.80V或小于0.34VD.0.34V～0.80V16、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（）A.MgF2B.NaCNC.Na2SO4.D.CaCI217、下列分子中，偶极矩最大的是（）A.HClB.H2C.HFD.CO218、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（）A、四面体B、直线型C、V型D、八面体19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4

2第2页(共4)20、配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（）A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾三．判断题（每题1分，计5分）1.电极正极所发生的反应是还原反应（）2.EӨ值越小则电对中还原态物质的还原能力越弱（）。3.质量作用定律适用于任何化学反应（）4.放热反应均是自发反应（）5.冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用（）四．填空题（每题1.5分，计15分）1.热力学上经常遇到的过程主要有：　　　　、　　　、　　　　。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是、，其共轭碱分别是、。3.一次电池有、。二次电池有，绿色电池有　　　　。4.29Cu元素原子的核外电子排布式为，有个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为，未成对电子数为。5.基态原子中电子的分布原则是１、　　　　　　　　　　；２、　　　　　３、，。6.用HCl标准液滴定混合碱时，首先应选用做指示剂，至滴定终点，溶液呈色。再加入做指示剂，颜色为至终点时，溶液呈色.7.胶粒是由、和组成的8.已知[Ni(CN)6]2-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。（Ni的原子序数为28）9.气体钢瓶的颜色和字体：氧气：、　　乙炔：　　、。10.金属材料的腐蚀分为：　　　　、　　　　　、　　　　　　。三大类五．简述题（每题5分，共25分）1.简述金属材料有哪些性能，并说明金属材料的腐蚀种类及保护方法。2．卤化物的热稳定性规律。3．从工程化学课程学习的角度，谈谈你对工程化学在机械专业中的作用。4.杂化轨道理论的要点有哪些？5.什么是外轨型配合物、内轨型配合物？-----------------------------------------------------------密---------------------------------------------封---------------------------------------------线---------------------------------------------------------5/5

3第3页(共4)六．计算题（每题5分，共25分）（元素的原子量可以查周期表）1、称取53.45gNH4Cl溶于适量的蒸馏水中，加63mL浓NH3·H2O,稀释到1000mL，求该溶液的pH?（浓NH3·H2O物质的量的浓度为14.8mol/L，pKb(NH3•H2O)=4.74）2.在20.0mL0.10mol/LAgNO3溶液中加入20.0mL1.0mol/LNH3·H2O,计算达到平衡时溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。若在溶液中加入0.60克KBr固体（设溶液体积不变）,问能否生成AgBr沉淀?（Ks[Ag(NH3)2]+=1.6×107）Ks(AgBr)=5.35×10-13).3.已知某硝酸的密度是1.38g/mL，HNO3的质量分数是65%，求此溶液的物质的量浓度C，质量摩尔浓度b和溶质摩尔分数x。4.在1mol/LHCl溶液中，EθCr2O72-=1.00V。计算用固体亚铁盐将0.1mol/LK2Cr2O7溶液还原到一半时的电势。Cr2O72-+14H+=2Cr3++7H2O5.0.6540g锌在25℃和100kPa压力下与过量的4mol/L盐酸发生反应，可收集到干燥氢气多少升？如果用排水集气法在水面上收集，收集到的气体体积是多少升？（MZn=65.40g/mol;25℃水的饱和蒸气压为3.17kPa.）-----------------------------------------------------------密---------------------------------------------封---------------------------------------------线---------------------------------------------------------5/5

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