山东省枣庄市2021届高三上学期第三次质量检测化学Word版含答案

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枣庄市2020—202l学年高三年级第三次质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Fe56一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法中正确的是A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2有关C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3．下列关于电解质的叙述不正确的是A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HC1O和C1O－四种微粒的总数为NAB．标准状况下，22．4LH2O2中含有3NA个共价键C．常温下，将5．6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0．3NAD．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g5．下列描述的离子方程式正确的是

1A．少量的SO2通入NaC1O溶液：SO2+H2O+2C1O－SO32－+2HC1O△B．氧化铁浴于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HC1(浓)Mn2++2C1－+C12↓+2H2OD．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH－+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O6．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是溶液甲固体乙溶液丙实验结论A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：N＞C＞SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4＞Cl2＞SC浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓氨水碱石灰酚酞NH3·H2O是弱碱7．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：用瓷坩埚熔化NaOHD．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8．科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为Zn－2e－+4OH－=

2B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为2=2Zn+O2↑+4OH－+2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度（K）化学平衡常数反应Ⅰ：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应Ⅱ：4NH3+3O2→2N2+6H2O反应Ⅲ：2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度10．实验操作规范且能达到目的是目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

3A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氧原予，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物12．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN十NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A．K(HF)=7.2×10－4B．K(HNO2)=4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF＞HCN＞HNO2D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为2H2O－4e－=4H++O2↑B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量14．将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色退去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。下列说法正确的是A．滴加盐酸时，HC1是还原剂，Cl2是氧化产物B．已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NAD．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl215．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

4A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(9分)高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下：回答下列问题：(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为___________。(2)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为_____________________。(3)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。(4)该流程中可以循环利用的物质是_______________(填化学式)。(5)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为_____

5_______________________；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为_______________________________________________(任写一点)。17．（13分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______________________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________________________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是_____________________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaC1O氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________________________。

618．(10分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为备组分的物质的量分数。(1)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。该醇解反应的_______0(填＞或＜)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数KX=________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，k正—k逆值最小的曲线是______________；A、B、C、D四点中，v正最小的是_____________，v逆最大的是_________________。(2)343K时，乙酸甲酯和已醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到甲衡后，初始投料比__________时，乙酸甲酯转化率最大；与按2：1投料相比，按1：2投料时化学平衡常数KX_____________(填增大、减小或不变)。(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是_______a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程b．使k正和k逆增大相同倍数c．降低了醇解反应的活化能d．提高乙酸甲酯的平衡转化率19．(14分)1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。(1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为_____________________________________________。(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2△H=___________(用含△H1、△H2的代数式表示)。(3)N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；第二步为__________________________________(写化学方程式)。

7第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能__________(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H____________(填“＞”或“＜”)0。②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为___________mol·L－1·min－l；容器IV的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：v正(N2O)________v逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=_______________。20．(14分)亚硝酰氯(NOC1，熔点：－64．5℃，沸点：－5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和C12，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ

8烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①___________②___________制备纯净的NOCu③___________④___________(2)乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOC1，装置如图所示：①装置连接顺序为a→__________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________。③装置Ⅶ的作用是_________________________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为__________________________。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为____________________________________________。

92020—2021学年高三年级第三次质量检测化学试题答案1B2B3C4C5D6B7D8D9A10B11C12BC13D14AD15BC16．(9分)(1)+6(1分)(2)Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(3)Fe(OH)3(1分)(4)NaOH(2分)(5)+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－(2分)放电时间长、电压稳定等(意思对即可)(1分)17．(13分)(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物(2分)+H+=Al(OH)3↓+H2O(2分)(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(2分)(3)O2或空气(1分)Fe3+(1分)(4)3.2～6.2(2分)(5)2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O(2分)(6)提高镍回收率(1分)18．(10分)(1)>(1分)3．2(2分)③(1分)B(1分)C(1分)(2)1：2(1分)不变(1分)(3)ad(2分)催化剂19．(14分)△(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2分)（2）(2分)(3)FeO++COFe++CO2(把“”写成“=”也给分，2分)；小于(1分)(4)①>(1分)②0.012(2分)；<(1分)③C(1分)④8.9×10－4(或，2分)20．(14分)答案：(1)①浓盐酸(1分)②饱和食盐水(1分)③稀硝酸(1分)④水(1分)(2)①e→f(或f→e)→c→b→d(2分)②通过观察气泡调节气体的流速(2分)③防止水蒸气进入反应器(2分)

10④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(2分)(3)HNO3(浓)+3HC1(浓)NOC1↑+Cl2↑+2H2O(2分)