辽宁省开原市第二高级中学2021届高三第三次模拟考试化学题Word版含答案

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2020-2021学年度高三上学期第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。）1．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（  ）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB.12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD.9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

17．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1452.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－726.4kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1452.8kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9．在25°C、101kPa条件下,断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为243kJ，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出热量为183kJ，则断裂1molH—Cl键吸收的能量是（）A．862kJB．431kJC．248kJD．679kJ10．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（）A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl二．不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．第IA族元素全部是金属元素B．镁是第IIA族元素C．O族中无金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A稀硝酸将Fe

2向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色氧化为Fe3＋B向1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸13．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（）A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸14．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OC．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O15．下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有COC．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SOD．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性三．非选择题（本题共5小题，共55分。）16．（9分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、________。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3

3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数________NA。(4)要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。17．（12分）A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。18．（13分）“翠矾”（NiSO4·7H2O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

4几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：请回答下列问题：（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是____________________（写一种即可）。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是__________（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是____________________________________________________________________________________________。（3）调节pH＝a，其中a的取值范围是_____________。（4）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：____________________________________________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________（填选项）。（5）从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。（6）准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为___________%（只列计算式，不考虑杂质反应）。19．（10分）ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。

5（1）安装F中导管时，应选用如图中的_______（填字母）。（2）A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：________________________________。C装置的作用____________，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________。设计实验证明NaClO2具有氧化性：______________________________________________________________（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的____倍。20．（11分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。A．CsICl2═CsCl+IClB．CsICl2═CsI+Cl2

6（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。元素氟氯溴碘第一电离能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为acm，则氧化物的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。2020-2021学年度（上）高三第二次模拟考试化学试卷答案页可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N:14Na：23Mg：24Al：27Ag：108S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80K：39Ni：5916.（9分）（1）（2）（3）（4）（5）17.（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）21题答题卡：（4分）⑴__;⑵__;⑶__;⑷__;

718.（13分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）19.（10分）（1）（2）（3）（4）20.（11分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）21题答题卡：（4分）⑴__;⑵__;⑶__;⑷__;

82020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷答案一、单选1．A2．C3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．B10．A二、不定项选11．AC12．D13．C14．BD15．BC三、非选择题（标注的1分，未标注的均为2分）16．（9分）(1)500mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）(2)Fe2+、Fe3+、H+(3)3(4)D（1分）(5)Na+、Fe2+、NO、SO17．（12分）(1)硫（1分）第三周期第ⅢA族（1分）(2)H—O—Cl（1分）离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)(3)Cl-＞O2-＞Na+（1分）(4)bd(5)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(6)18．（13分）(1)采取的措施是增加碱的浓度，或者升高溶液的温度等；或者把矿渣粉碎等(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O温度高于40℃时，2H2O22H2O+O2，使H2O2浓度降低，反应速率减慢，Fe2+转化率降低(3)3.7