【推荐下载】(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.・H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO47H2O干冰：CO2明矶：KAI(SO4)212H2O漂白粉：Ca(CIO)2、CaCI2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矶、蓝矶：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：CU2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SQ2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCI按体积比1:3混合而成。铝热剂：AI+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH8

1裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O1I淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+――浅绿色Fe3O4――黑色晶体Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黄色Fe(OH)3――红褐色沉淀Fe(SCN)3――血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3――红棕色粉末FeS――黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO――黑色Cu2O――红色CUSO4(无水)一白色CUSO45H2O――蓝色CU2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水一一黄绿色F2――淡黄绿色气体B"――深红棕色液体12――紫黑色固体8

2HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--――紫色MnO4-――紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀03—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体S03—无色固体（沸点44.80C）品红溶液一一红色氢氟酸：HF――腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；8

313、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰H2――淡蓝色火焰H2S――淡蓝色火焰CO――蓝色火焰CH4――明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉淀［Fe（OH）2］空气>红褐色［Fe（OH）3］20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、CU2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS）蓝色［Cu（OH）2］黄色（AgI、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3］有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙V3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞V8.08.0——10.0>10.0无色浅红色红色8

4石蕊v5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br->CI->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AICI3溶液混和时：3CO32-+2AI3++3H2O=2AI（OH）3J+3CO2T5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCI溶液：2KCI+2H20==H2Cl22KOH配平：2KCI+2H2O==H2T+CI2T+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-—8

5PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：8

61.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属兀素是一Al含量最多的非金属兀素是—OHCIO4（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCI4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH8

72O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO――2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO――4AgJ+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgJ+6NH3T+2H2O8

826、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一—可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地兀索。31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%粗盐：是NaCI中含有MgCl2和CaCI2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体一>H2单质2Al2NaOH2出0=2NaAIO23出Si2NaOHH20二Na2SiO32H2(1)(2)铵盐：NH：碱>NH3H2O2.与酸反应产生气体、H2金属浓“a,SO2[-空3TNO2、NO浓H2SO4>SO2、CO?浓hno3,no2、CO2浓心。4》SQ浓HN°3》SO、NOC』非金属$

9(1)2H+COs(HCO^--^CO2(2)化合物*S2-(HS-j-Gh2sS2O32-+2H+=S3.Na2S2OsS与2酸反应既产生沉淀又产生气体:J+SO2T+H2O4.与水反应产生气体‘2Na+2H2O=2NaOH+H2(1)单质H2O=4HF+O2◎Na2O2+2H2O=4NaOH+O2』MgsN2+3H2O=3Mg(OHZ+2NH3AI2S3+6H2O=2AI(OH3J+3H2S(2))化合物H2O=Ca(OH》+C2H25.强烈双水解co'^hco^^^^co2+AI(OH乂JAl3与S2飞HS—J-咗TH2S+AI(OH)3^AIO2—Al(OH]J6.既能酸反应，又能与碱反应AI(OH)3、弱酸弱碱(1)单质：AI(2)化合物：AI2O3、盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。—CO2)O2+Na2CO3[—整tOo+NaOH7.与Na2O2反应10