建筑施工及监理(建筑安全基本知识)

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1、干燥一液体有机物的干燥液体有机物中含有少量水分，可使用干燥剂除去。常用的干燥剂有无水氯化钙，无水硫酸镁，无水硫酸钠等。一般干燥方法为：将颗粒状的干燥剂加入液体有机物中，并充分振摇、然后再放置一定时间，直至液体澄清透明。干燥剂的脱水作用主要是与水形成水合物（另一类干燥剂是与水起化学反应而脱水）。在选用干燥剂时，应考虑干燥剂的下面几个性能。1.干燥效能它取决于在一定温度下，形成的水合物达到平衡时的水蒸气压。水蒸汽压愈低，则干燥效能强，干燥得愈彻底。2.干燥剂的容水量它表示干燥剂的干燥能力。干燥剂结合的水分子越多，其容水量越大，干燥能力也越强。如无水硫酸钠，可形成Na2SO4·10H2O的水合物，

2、其吸水量达到其本身重量的127%，故它的干燥能力强。3.干燥速度即干燥有机物需要时间的长短。若干燥有机物需要放置较长时间（甚至过夜），则此种干燥剂干燥速度较慢。除上述几点外，所用干燥剂应不与有机物起化学反应，干燥剂的价格应便宜等。几类常用的干燥剂1.无水CaCl2与水形成CaCl2·6H2O的水合物（30℃以下），吸水容量较大，价廉，是实验室中使用较广的干燥剂，但干燥速度较慢，干燥时间较长。它适用于烃类、卤代烃、醚类等有机物的干燥。它能与醇、酚、胺、酰胺、酮和某些醛、酯等有机物形成络合物，不适用于上述有机物的干燥。由CaCl2中还可能含有少量Ca（OH）2，因此也不宜用于酸性有机物的干燥。2

3、.无水MgSO4（中性盐）与水形成MgSO4·7H2O的水合物（48℃以下），吸水容量较大，干燥速度快，价廉，并且它不与各类有机物以及酸性物质起反应，可用于各类有机物的干燥。不能用无水氯化钙时，大多用它代替。3.无水Na2SO4（中性盐）与水形成Na2SO4·10H2O的水合物（32℃以下），吸水容量大，但干燥效能较弱（少量水分不易被除去），且干燥速度较慢。它不与各类有机物和酸性物质起反应，故使用范围较广泛。4.无水K2CO3与水形成K2CO3·2H2O的水合物，吸水容量不大，干燥速度较慢。适用于醇、酯、酮、腈类等中性有机物和生物碱类的干燥。但不能用于酸性物质的干燥。5.苛性钠（或钾）由于它

4、们能和多种有机物起反应，故它们的使用范围较窄。它们有较强的吸水性，可用于胺类有机物的干燥。各类有机物常用的干燥剂如表2—1所示。表2—1各类有机物常用的干燥剂有机物类型干燥剂烃卤代烃醇醚醛酮酸、酚酯胺硝基化合物CaCl2,Na,P2O5CaCl2,MgSO4，Na2SO4MgSO4,Na2SO4,K2CO3,CaOCaCl2,NaMgSO4,Na2SO4MgSO4,Na2SO4,K2CO2,CaCl2(高级酮的干燥)MgSO4,Na2SO4MgSO4,Na2SO4,K2CO3K2CO3,NaOH，KOHCaCl2,MgSO4,Na2SO4使用干燥剂时，应注意几点。1.干燥剂的用量干燥剂在脱

5、水的同时，还会吸附一部分液体有机物，故它的用量要适当，一般约为有机物重量的5%。由于干燥剂的水合反应为可逆反应，达到平衡需较长时间，实际用量大大超过计算量。此外，干燥剂的颗粒大小要合适，粉状干燥剂干燥有机物时，易形成难于分离的泥浆。2.干燥温度升高温度对加速脱水反应更有利，故液体有机物的干燥，通常在室温下进行。3.干燥时间由于水合反应达到平衡需较长时间，因此，加入干燥剂后，充分振摇使其充分接触，并需放置半小时（甚至过夜）。4.操作步骤加入干燥剂前，有机物需在分液漏斗中将水层分离干净、上层有机物倒入锥形瓶后，不应出现明显的水层或悬浮水珠。瓶口配上塞子。然后，加入颗粒大小合适的干燥剂并充分振摇，

6、同时观察干燥剂脱水情况，若干燥剂附在瓶壁互相粘结，通常表示干燥剂用量还不够，需补加少量新干燥剂，振摇后再放置约半小时，液体应变为澄清透明，且干燥剂棱角分明，此时可认为有机物已基本被干燥。然后将有机物通过玻璃漏斗滤入蒸馏瓶（漏斗颈口需铺一薄层棉花），干燥剂若进入蒸馏瓶内，蒸馏时，干燥剂又会脱去水分，产品出现混浊。二固体有机物的干燥为了除去残留在固体有机物中的少量低沸点溶剂，如水、乙醇、乙醚、丙铜等，通常采用蒸发和吸附的方法。蒸发可通过自然晾干和加热干燥，除去少量溶剂；吸附法是把固体有机物放入盛有各类干燥剂的干燥器中，使少量溶剂被吸附。1.自然晾干把固体有机物放在表面皿或其它敝口容器中，并摊开为

7、一薄层，使其在空气中较快的晾干。此方法最简便易行，但干燥的固体有机物应不易吸潮。晾干时要防止灰尘落入其中，干燥时常需放置过夜。2.加热干燥熔点较高且受热不发生分解的固体有机物，可放入烘箱中加热干燥，烘箱温度应低于固体有机物的熔点。干燥过程应经常翻动固体有机物，防止发生结块。3.干燥器干燥对易分解或易升华的固体有机物，不能采用上述方法干燥，可放入干燥器内干燥。干燥器有普通干燥器与真空干燥器。（1）普通干燥器如图