244035T尸30i飞:2.510』。246810反应时间／minA.2.5µmol·L-1·min-•和2.0µmol·L-iB.2.5µmol·L-1·min-t和2.5µmol·L-tC.3.0µmol·L一1·min一1和3.0µmol·L一1D.5.0µmol·L-1·min-1和3.0µmol·L-15.(20.11湖南九校联考）在一个容积为九的密闭容器中，放入2LA(g)和lLB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)aC(g)+2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小－，混合气体的平均摩尔质量增大一，则该反应的化学方程式8中a的值是（)A.1B.2C.3D.46.(2011年湖北鄂州高三期末）反应N204(g)2N02(g)AH=57kJ·mol-1,在温度为TI、兀时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（)『｀ATT2言。p虽p2A.A、C两点的反应速率：A>CB.B、C两点的反应速率：B=CC.A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD.由状态B到状态A,可以用加热的方法7．在一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)o.2min末该反应达到平衡，生成O.SmolD，并测得C的浓度为0.2mol·L-i.下列判断错误的是（)A.x=lB.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态25
258.(2011·江苏，15)（双选）700'C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的co和H20,发生反应：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1):反应时间／minn(CO)/moln(H20)/mol。1.200.60tI0.80t20.20下列说法正确的是（)0.40A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝—勹nol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH20,达到平衡时n(C02)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH20,与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，H20的体积分数增大D.温度升高至800°C，上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应二、非选择题（共52分）9.(17分）（20]]·新课标，27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H(I)的燃烧热“”坪i」为一285.8kJ·mol一1、-283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解lOmol水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为;(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：Tl、兀均大千3oo·c)；下列说法正确的是（填序号）。`[;'•n1----,77//[I,。tBtA时间／minnA＠温度为T，时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH30H)=~mol·L一1·min一1从＠该反应在T，时的平衡常数比几时的小＠该反应为放热反应n(H2)＠处千A点的反应体系的温度从兀变到T2,达到平衡时增大n(CH30H)(4)在兀温度时，将lmolCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。26
26理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。1210.(17分）（2010海南化学）高炉炼铁过程中发生的主要反应为－Fe203(s)+CO(g)-;Fe(s)+C02(g)。33已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度I°C100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_,Ml_O（填“＞”“<“或“=＂）;(2)在一个容积为lOL的密闭容器中，1ooo·c时加入Fe、Fe203、CO、CO2各1.0mol,反应经过lOmin后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)=、co的平衡转化率＝;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿。A.减少Fe的量B.增加Fe203的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂11.(18分）在某个容积为2L的密闭容器中，在RE时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)研＞O(m、n、P、q)为最简整数比。了叭r108642心B10000．AD厂abc3/j一E.2134454601三78t(min)图1图2(1)图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为m.ol·L一1·min一Io(2)T°C时该反应的化学平衡常数K的数值为。(3)反应达到平衡后，第6min时：＠若升高温度，D的物质的量的变化曲线最可能是（用图2中的a~e的编号作答）：＠若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线。c(讥、m。.，＇2.0…………．…………：：：,1.61.20.80.4456478t(min)图327
27(4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是＿。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D.催化剂的使用是提高产率的有效方法E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益专题7电解质溶液一、选择题（每小题5分，共50分）1.(2010·上海化学）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铁的pH=7的混合溶液中：［CC]>[NH订B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：［OH-]=[H勹C.0.1mol·L-'的硫酸铁溶液中：[Natl>rsoi-1>fH+JD.0.1mol·L-•的硫化钠溶液中：［OH-]=[H勹＋［HS-]+[H2S]2.2s·c时在五份蒸熘水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质1mHCl(aq)|FeCl3INaOH|HCOONaC2HsOH28
28溶液的pH3410"未测定水的电01a2a3(14U5离程度加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（)A.a3>a1>as>a4>也B.a4>a2>as>a3>a1C.(l2>(l4>(ls>(l1>(l3D.a1>a3>as>a2>a43.(2011北京东城区期末）25°C时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCN日2SK1=1.3X10-7电离常数(2s·c)1.8X10-54.9Xl0-10K2=7.1X10-152s·c时，下列说法正确的是（)A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN一），则a一定大千bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的RCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L4.(2011福建，10)常温下O.lmol·L一1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)的措施是（)A.将溶液稀释到原体积的．10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L一1盐酸D.提高溶液的温度5.(2011·山东，14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（)A.溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COO勹B.溶液中不变c(CH3COOH)-c(OH-)C.醋酸的电离程度增大，C(H＋）亦增大D.再加入IOmLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=76.(2011·天津，4)2s·c时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（)A.pH>7时，c(C凡0-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7时，c(K+)>c(C6Hs0-)>c(H予c(OH-)C.V{C6H50H(aq)]=10mL时，e(K＋）＝c(C凡0-)>c(OH-)=c(H+）D.V{CJ{50H(aq)J=20mL时，c(C6H50-)+c(C6H50H)=2c(K勹29
29pH0溶液体积7.某温度下，pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（)A.a的数值一定大千9B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中e(CH3C00飞(H+)均>等千Kc(CH3COOH)9.已知：2s·c时，K,p[Mg(OH)i]=5.61X10一12,K,p(MgF2)=7.42X10一II。下列说法正确的是()A.25'C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Mg贮溶液相比，前者的c(Mg2+）大B.25'C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大c.2s·c时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-•氨水中的Ksp比在20mL0.0.1mol·L-1N凡CI溶液中的Ksp小D.25°C时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210.某温度下，Ag2S04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（)30
304--\C,,'b2|r:\-a,-----I'','O-'\l'l2465c(跻Yl0-2mol•L一1A.a点表示Ag2S04的不饱和溶液，加入Na2S04固体不能使溶液由a点变到b点B..a点表示Ag2S04的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol·广的AgN03溶液与0.2mol·L-1的Na2S04溶液等体积混合有Ag2S04沉淀生成D.Ag2S04的溶度积常数(Ksp)为1X10-3二、非选择题（共50分）11.(15分）（高考预测题）已知水在25°C和10o·c时，其电离平衡曲线如下图所示：c(OH-)/mol•L一1贮::~olII,I10-7lo-6c(H•')/mol•L一1(1)25°C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或".B”)，请说明理由：(2)25'C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2S04溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2S04溶液的体积比为。(3)100°C时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=h的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用a、b表示）——.。(4)在曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液与pH=JO的NaOH溶液等体积混合后，．混合溶液的pH=5。请分析其原因：12.(17分）（l）在2s·c下，将amol·L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHl)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”)：用含a的代数式表示NH3·H20的电离常数Kb=。(2)常温常压下，空气中的CO2溶千水，达到平衡时，溶液的pH=S.60,c(H2C03)=1.5X10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2C03的第二级电离，则H2C03HC03＋订的平衡常数K,=（已知10-5·60=2.5X10-6)。(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCI在NaCl、AgN03溶液中的溶解情况。31
31。lgc(Cl-)lgc(Ag•)III-1-1-16才－1-3-2-l-5AgCl在NaCl溶液中的AgCl在AgN03溶液-10溶解度lgc(Ag+)lgc(Cl-)中的溶解度由以上信息可知：(DAgCI的溶度积常数的表达式为由图知AgCI的溶度积常数为＠向BaCl2溶液中加入AgN03和KBr,当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cr)=。[K,p(AgBr)=S.4X10-13,K,p(AgCl)=2.0X10-10)13.(18分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物~3.7?;6.4~4.4沉淀时，溶液的pH(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。＠只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为＠同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：(2)氯化铜晶体(CuC'2·2H心）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。三氧化剂XCu2+、Fe3+、加入物质YCl-、H+－厄过滤｛酰蒸发结晶闺一1CuCl2·2H2O（纯）1＠下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；A.NaCIOB.H20.2C.KMn04D.l2＠物质Y的化学式是;＠写出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：专题8电化学基础一、选择题（每小题6分，共60分）32
321.(2010天津理综）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是()A.阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3凡、Al203制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.(2011·安徽合肥高三调研）下列有关电池的说法中正确的是（)A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C.氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D.锌猛干电池中，锌电极是负极3.(2011·安庆二模）2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（)A.正极反应式为：02+2H20+4e-=40H-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+02=2H20D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LC12（标准状况）时，有0.2mol电子转移4.(2010安徽理综）某固体酸燃料电池以CsHS04固体为电解质传递H十，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+02=2H20,下列有关说法正确的是（)A遠邑多孔不锈钢固体酸膜成石墨言息A．电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：02+2R20+4e-=40H•C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.且十由a极通过固体酸电解质传递到b极5.(2011浙江五校高三联考）Cul是一种不溶千水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4r=2Culi+'2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉－KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()33
33bPtCua淀粉－KI溶液NaCl和酚猷溶液A.若a极变红，则在Pt电极上：2C-2e-=l2磺遇淀粉变蓝B.若b极变红，在Pt电极上：40H--4e-=2H20+02t02将1一氧化为l2,碳遇淀粉变蓝c．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu-2e-=Cu2+，一段时间后2Clb2++41-=2Cul!+1z嫔遇淀粉变蓝D.若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-=Cu2+Cu2＋显蓝色6.(2010·福建理综）铅蓄电池的工作原理为：Pb+Pb02+2H2S04一＝2PbS04+2H20研读下图，下列判断不正确的是（)PbdPhI邓凡双溶液IlA.K闭合时，d电极反应式：PbS04+2H20-2c-=Pb02+4H++so~-B.当电路中转移0.2mol电子时，．1中消耗的H2S04为0.2molC.K闭合时，II中SO；一向c电极迁移D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极7.(2011·江西重点中学联考）用下图装置(X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（)直流电源选项电源X极］实验前U形管中液体通电后现象及结论34
34U形管两端滴入酚驮试液后，a管中呈A正极Na2S04溶液红色b管中电极反应式是：40H--4e-B正极AgN03溶液=2日20+02t相同条件下，a、b两管中产生的气体总C负极KCI和CuC(i混合溶液体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深8.锥帆氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便千大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V20寸xLi一＝LixV20s。下列说法不正确的是（)A.正极材料为锥，负极材料为＼05B.向外供电时，捚离子在凝胶中向正极移动C.正极的电极反应式为：xLi++V205+xe-=Li,.V205D.负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+9.(2011·广东A卷，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（)abA.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10.下列装置所示的实验不能达到实验目的的是（)35
35A．形成稳定电流的装置ZnSO4CuSO溶液溶液4液B．电解饱和食盐水NaCl溶液··--－-－＿＿-．最NaOH)润湿的NaCl滤纸c．将用含有酚驮的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铅片上写“祝你成功”滤纸铅片铅笔D．电解精炼铝二、非选择题（共40分）淡盐水~-=-=-王习［三子去看-贮溶液A精制饱和食盐水水（含少批NaOH)11.(20分）（2011北京，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如上图所示(l)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mgz+,NHt,SO~-[c(S0r)>c(Ca2+)）。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：36
36＠盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。＠过程I中将N出．转化为N2的离子方程式是@,BaS04的溶解度比BaC03的小。过程II．中除去的离子有。＠经过程田处理，要求盐水c中剩余Na2S03的含量小千5mgIL,若盐水b中NaCIO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2S03溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。12.(20分）某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a,关闭止水夹b)。由千粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：阳极：(2)观察到A装置中的现象是：@@@充满凡NH20（酚猷）NaOHBAC(3)当观察到A装置中．的现象后，他们关闭止水夹a,打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：专题9常见金属及其化合物一、选择题（每小题5分，共50分）37
371.(2011福建质检）合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中、的数据，不能形成合金的是（，＇NaCuAlFe熔点!'C97.8t083660J535沸点I°C883256724672750A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na2.(2011郑州调研）在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的、`，稀硫酸，充分振荡后，剩余金属，n2g,m)与m2的关系是（＇A.1111一定大千m2B.m]可能等千m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m23.(2011马鞍山二模）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L一1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2mol·L一1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol4.(2011·惠州高三调研）Fe203、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物、，4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为（＇A.14.82B令4.92C.6.42D.7.185.某稀溶液中均含有1mol的ZnS04、Fe2(SO小、H2S04、CuS04，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量、，（纵坐标／mol)和加入铁粉的物质的量氓凶§标／尸亡mol)之间的关系为（＇厂」545432321010勹1B5-n1,Fd4n(F-e)、,丿叩n(Fe2•)5/0432c1O4n(Fe)Dn-(Fe)6.铝、铁(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2Be02+2H20一＝2NaCI+2Be(OH)2!能完全、进行，则下列推断正确的是（，＇A.Na2Be02溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeClz溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeClzC.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶千NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物38
387.由Na202、Na2C03、NaHC03、Na20、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（)A.混合物中一定不含Na2C03、NaClB.混合物中一定有Na202、NaHC03、Na20c．无法确定混合物中是否含有NaHC03D.混合物中一定不含Na202、NaCl8．在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe“不生成沉淀，而Fe3＋儿乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到so·c左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是()A.加入纯Cu将Fe2＋还原B.向溶液中加入(NH小S使Fe2＋沉淀c.直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入CI2，再加入CuO粉末调节pH为4~59.(2009·上海化学）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（门与时间(t)关系如下图。反应屯镁和铝的（)V。l234tA.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:310.(2010安徽理综）上图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（)A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6NH03（稀）＝＝Fe(N03)3+3N02t+3H20C.Cr含量大千13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱二、非选择题（共50分）11.(15分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。39
39田工＋丿＋工G压］k-卫］＋巨］匝田＋匡］丿回答下列问题：(l)K的电子式为，所含的化学键有。(2)＠若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为.0@若.D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为。(3)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为＿。12.(17分）（2011重庆，26)用千金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(l)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)30Si原子的中子数为；Si02的晶体类型为。(3)Al3＋与Yn一的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe203、AJi03、Si02)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al203的质量分数为。13.(18分）（2011福州模拟）Fe203和Cu20都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe203还是Cu20或二者混合物。探究过程如下：.r查阅资料]Cu20是一种碱性氧化物，溶千稀硫酸生成C吐打CuS04,在空气中加热生成CuO。［提出假设］：假设1:红色粉末是Fe203假设2:红色粉末是Cu20假设3:红色粉末是Fe203和Cu20的混合物I设计实验陬少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式）——°(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是＿．，写出发生反应的离子方程式—°［探究延伸］经实验分析，确定红色粉末为Fe203和Cu20的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu20的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu20的质量分数为。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuS04•SH20)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe.3十分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)iFe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.440
40[沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水8.H202C.NaOHD.Cu2{0H)iC03实验小组设计如下实验方案：巨巨尸空亘雪ICuSO4.5H20虔芭操作I试回答：＠试剂1为，试剂2为（填字母）。＠固体X的化学式为＠操作I为专题10常见非金属及其化合物一、选择题（每小题6分，共54分）1..(2010全国理综I,7)下列叙述正确的是（)A.Li在氧气中燃烧主要生成Li202B．将S02通入BaC(i溶液可生成BaS03沉淀c.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuS04溶液中能使Cu2＋还原成Cu41
412.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（)＠硫和氢气在加热条件下能形成H2S,H2S受热3oo·c左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解＠向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成＠硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCh、CuCl2＠高氯酸(HCI04)的酸性强千硫酸A.@@@@B．只有＠＠C.只有＠＠＠D.只有＠＠3．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀或晶体析出的是（)A.Na2Si03B.Ca(OH)2C.Ca(N03)2D.Na2C034.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（)A.SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.Na202能与CO2反应产生02，可用作高空飞行或潜水的供氧剂5.(2010全国理综II)在相同条件下，下列说法错误的是()A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小千在纯水中的溶解度B.磺在磺化钾溶液中的溶解度大千在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大千在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高S02的利用率6.碳在地壳中主要以Nal03的形式存在，在海水中主要以1一的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：I适量Cl2NaHSO3IojI2途径I足量Cl途径Il么途径皿根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是（)A.可用淀粉－Kl试纸和食醋检验加磺盐中是否含有磺B．在碳水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2+Ii+6H20=2Hl03+lOHCIc．由图可知氧化性的强弱顺序为：C'2>I2>I03D.途径1I1中若消耗1molCh,反应中转移的电子数为2NA7.(2011厦门模拟）如下图所示，在注射器中加入少量Na2S03晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（)42
42湿润蓝色石蕊试纸g湿润品红试纸亚硫酸沾有KMn04溶液的滤纸钠晶体沾有酚猷和NaOH溶液的滤纸浓硫酸二三－＝A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMn04溶液的滤纸褪色，证明了S02的漂白性C.品红试纸褪色，证明了S02的漂白性D.沾有酚猷和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了S02的漂白性8.(2011·山东烟台高三诊断性检测）下列关千Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同9．下列叙述正确的是（)A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入S02,产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(N03)2固体，铜粉仍不溶解C.向AICl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHS04溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuS04固体，速率不改变二、非选择题（共46分）10.(10分）（2010·新课标全国理综）某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实验。尾气处理.ABcD请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为—(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是，这些现象分别说明S02具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的目的是探究S02与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象;43
43(4)尾气可采用溶液吸收。11.(12分）（2010海南高考）A~G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。Mn02FeC囚一国一E一IF和G的混合溶液1©点燃Mn02Fe,丛C-D-G@I:::,请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为、;(2)可选用不同的A进行反应＠，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为(3)反应＠的化学方程式为(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为12.(12分）（2010·北京高考）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。浓盐酸弹簧夹湿润的淀粉Kl试纸．．塞bmL1moaBr溶液1111".....L0.2moULKl溶液KMn04固体CCLABD实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。n．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。田当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。IV.···…(l)A中产生黄绿色气体，其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强千磺的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证淏的氧化性强千磺，过程W的操作和现象是。(5)过程田实验的目的是.(6)氯、淏、磺单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。44
4413.(12分）（2011北京，27)甲、乙两同学为探究S02与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。N2-~一尾气处理装置Bc0.25mol/LBa(N03)2溶液实验操作和现象：操作现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，B中有气泡冒出，产生大址白色沉淀加热C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，_段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，均未发现白色沉淀溶解加稀盐酸(l)A中反应的化学方程式是(2)C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明S02具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。(4)分析B中不溶千稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。O为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。＠进．行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不．溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是45
45专题11元素化合物综合应用一、选择题（每小题5分，共50分）1.(2011重庆，7）下列叙述正确的是（)A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、.Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2.(2011海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉“CO2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。46
46CO2含拭高.高温反应炉co的气体2下列有关该方法的叙述中正确的是（)A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离“环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3.(2011·江苏扬州一模，3）能实现下列物质间直接转化的元素是()+02+H20+NaOH或HCI单质一氧化物一酸或碱，盐A.硅B.硫C.铜D.铁4.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（)强碱溶液A-B+H2CO2缎烧D（白色固体）－C（白色胶状沉淀）@A可能是铝或硅＠D一定是一种两性物质＠D晶体的熔点很高A.@@B.蠲C.®@D.®5.(20ll·北京崇文模拟，4）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是（)沉淀质社NaOH溶液体积A.Mg+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+6.(2011·山东烟台高三一模，JO)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（)XyzwACcoCO2。2BNaNa20Na202。247
47CAICl3Al(OH)3NaAl02NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl27.(2011,．山东泰安模拟，7）今有一混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH;、Cl\Mg2+、Ba2+、CO仁sot,现取三份lOOmL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgN03溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加足量BaClz溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验以下推测正确的是（)A.K卜一定存在B.100mL溶液中含0.01molcorC.Cl一一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg“可能存在8.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H20(g)、H2中的一种或几种。现依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：©通过碱石灰时，气体体积变小：＠通过赤热的CuO时，固体变为红色：＠通过白色的CuS04粉末a时，粉末变蓝；＠通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（)A.一定含有CO2、H20，至少含H2、co中的一种B.一定含有H20、CO，至少含CO公止中的一种C.一定含有CO、CO2,至少含H20、A2中的一种D.一定含有CO、H2，至少含有CO2、H20中的一种9.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（)芸勹-"-c凸DA．若X是Na2C03,C为含极性键的直线形分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HC03=H20+co~一，则E一定能还原Fe203C.若D为CO,C能和E反应，则A一定为Na202D.若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下图。操作过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（)匡巨Ba(NO山HO［二三—三~OH匈—荨-1红色溶液A.原溶液中一定含有sotB.原溶液中一定含有NH;C.原溶液中一定含有ClD．原溶液中一定含有Fe3+二、非选择题（共50分）11.(15分）（2011·广东佛山一检，30)A、B、EX均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副一产物已略去）。48
48+x一定条件＋X一定条件A-B-C反应O反应＠试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgN03溶液，产生不溶千稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为;C溶液在储存时应加入少量X,理由是（用必要的文字和离子方程式表示）＿。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，x为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为,X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应＠的离子方程式为或12.(15分）（2011天津，7)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氛酸反应。Al高温点燃NO,H^]p言aOH溶三回答下列问题：(I)组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是。(2)一定条件下，Z与H2反应生成Z凡，z凡的电子式为。(3)已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+）随n(X)变化的示意图，并标丑In(X2+）的最大值。心）,~L0n(X)/mol13.(20分）某矿样的主要成分为Al203和Si02。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：49
49焦炭三气la医INH4Cl晶体I请回答下列问题：(J)试剂a的最佳选择为（填代号）。a.稀盐酸b．氨水c.纯碱溶液d.醋酸(2)由沉淀II获得Al203，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和三脚架外，还需要、（填写仪器名称）。该过程中玻璃棒的主要作用是(3)滤液A中通入NH3发生反应的离子方程式为(4)NH4CI是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4CI或(N凡)2S。4中的—种'请设计实验进行鉴别（简述操作过程）(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置，氨气的干燥应选用装置（选填代号）。ABCDE(6)假设每一轮次制取过程中硅元素没有损失，反应＠中HCl(g)的利用率为75%，反应＠中止的利用率为80%,则在下一轮次生产中需要补充通入日2和HCI的体积之比为（相同~况下）。专题12常见有机物及其应用一、选择题（每小题5分，共50分）1.(2011福建，8）下列关千有机化合物的认识不正确的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.庶糖、麦芽糖的分子式都是C,2H22011,二者互为同分异构体c．在水溶液里，乙酸分子中的--CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属千取代反应。2.(2011新课标，8）分子式为C5H11CI的同分异构体共有（不考虑立体异构）（)A.6种B.7种C.8种D.9种3.(2011·新课标，9）下列反应中，属于取代反应的是()50
50CCl.i(DCH3CH=CH2+Br2~CH3CHBrCH2Br浓H2S04@CH3CH220H了C比=CH2+H20浓H2S04@CH3COOH+CH3CH20H一ACH3COOCH2CH3+H20浓H2S04@c6凡＋HN03一C6RsN02十日20么A.CD®B.卿C蠲D.®@4.下列化学方程式书写错误的是()催化剂A.乙醇催化氧化制取乙醒：2CH3CH20H+02一2CH3CH0+2H20AB.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：0浓H2S04+HN03（浓)0-NO,+H20—A催化剂C乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酣：CH3CH20H+CH3COOHCH3COOC2Hs丛D.乙烯使淏的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2一CH2Br—CH2Br5.(2010·上海，12)下列实验操作或实验事故处理正确的是（)A.实验室制淏苯时，将苯与液淏混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸c.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70'C以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酷时，用水浴加热6.(2011·四川，12)2s·c和lOlkPa时，乙烧、乙块和丙烯组成的混合经32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合经中乙块的体积分数为（)A.12.5%B.25%C.50%D.75%7.(2011浙江，11)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。CH2~HCOOHCH2CH2NHCOCH3\lH3co\NH2,.......,.?tH色氨酸褪黑素下列说法不正确的是（)A.色氨酸分子中存在氨基和狻基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出c．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性8.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使漠水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，51
51A、B、C、D、E有如图所示的关系，下列推断不正确的是()H200202A一回—呕］—叶回||:LA.鉴别A和甲烧可选择酸性高猛酸钾溶液B.B、D均能与金属钠反应c．物质C的结构简式为CH3CHO浓硫酸D.B+D一E的化学方程式为：CH3CH20H+CH3COOHCH3COOC2HsA9.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简H|式或名称：心。怠）@HCHCH2=CH—\t1HHH@\/C=C@CH3CH2OH、@C6H1206厄）CH3COOH/\HH＠硬脂酸甘油酣、＠蛋白质、＠聚乙烯。有关说法正确的是()A.能跟淏的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有©@＠@B.投入钠能产生H2的是＠©＠＠c.属于高分子材料的是＠＠＠D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是010.(2011厦门模拟）下图是一些常见有机物的转化关系，关千反应＠～＠的说法不正确的是（)乙醒1,2－二漠乙烧三乙烯＝＝乙醇/二@＿乙酸i@聚乙烯次％乙酸乙酣A.反应＠是加成反应B．只有反应＠是加聚反应C只有反应＠是取代反应52
52D.反应＠＠＠©是取代反应二、非选择题（共50分）11.(12分）（2010·海南高考，16)有机物A可作为植物生长调节剂，为便千使用，通常将其制成化合物『ClCH2CH2—P—OH|D(OH),D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：0/AgA噙霆如tPCl请回答下列问题：(l)A的名称是，A与氯气反应可生成C,C的名称是;(2)经刹定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酣化反应，则E的结构简式为，由A直接生成E的反应类型是(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为;(4)写出E的两个同分异构体的结构简式。12.(12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CRR'在酸性高猛酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烧基）。丿NaHCO3一KMn04H+C2儿OHD(CI\Ha02)＋比0浓儿so,'~回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小千90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素，则A的分子式为(2)已知A可以与金属钠作用放出氢气，能使漠的四氯化碳溶液褪色，B与NaHC03溶液完全反应，其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2HsOH发生反应的化学方程式是,反应类型为，A的结构简式是(3)D的同分异构体中，能与NaHC03溶液反应放出CO2的有种，其相应的结构简式是＿．。53
5313.三二三(13分）（2011·江苏，17)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如1)CH3:：）OHA下：AB严OCHCOOH勹》l)S002,D.2)NH(CH2CH凸，ACCH3CH2CH3||OCHC—`-丿＼归2CH3D（敌草胺）回答下列问题：(1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是(2)C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。©能与金属钠反应放出H2;＠是萦(co)的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；＠河发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。(4)若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为CnH1s03),E是一种酷。E的结构简式为。ClPCI3I(5)巳知：RCH2COOH一RCHCOOH，写出以苯酚和乙醇AQCH2COOCH2CH3为原料制备Q的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：HBrNaOH溶液H2C=CH2-+-CH3CH2Br~CH3CH20HA14.(13分）（创新探究）苯乙酸乙酣是一种常见的合成香料，其合成路线如下：54
54CH2BrCH2C`_勹CHOH2/\I了二三6芦：ABcD||比o+严c。。乌H一@5j@门丫回E催化剂已知：CH3CHO+H2-CH3CH20H。(I)写出D中官能团的结构式：；化合物II中含氧官能团的名称是。(2)下列说法中正确的是。A.反应＠与＠属千取代反应B．在一定条件下，化合物I不能与液漠反应c．在一定条件下，化合物I可以与CH3COOH反应，其反应类型与＠相同D．在一定条件下，化合物I能与酸性KMn04溶液反应(3)反应＠的化学方程式为（要求写出反应条件）。(4)写出化合物I转化为化合物A的化学反应方程式：（要求写出反应条件）。专题13化学实验基本操作一、选择题（每小题6分，共48分）1.(2011合肥教学质检）下列有关实验的描述正确的是()A.氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．将S02通入品红溶液或KMn04酸性溶液均能使它们褪色，均可证明S02有漂白性c．不能在石英玵涡中熔化氢氧化钠D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2.(2011福建质检）下列实验所用的试纸不能预先用蒸熘水润湿的是（)A．用品红试纸检验S02B．用淀粉磺化钾试纸检验Cl2c．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH3.某学生的实验报告有如下数据：＠用托盘天平称取11.7g食盐；＠用量筒量取2L48mL盐酸；＠用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；＠用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.CD@B.@@)C.CD@D.®@55
554.(2011重庆，9)在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（玵祸、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铅丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）5.(2011泗川，11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2S04,在管口观察到红棕HN03分解生成了A．色气体N02向淀粉溶液中加入稀H2S04,加热儿分钟，汇冷却后再加入新制淀粉没有水解成葡BCu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成萄糖向无水乙醇中加入浓H2S04,加热至17o•c,产生的气体通入酸使溶液褪色的气体C性KMn04溶液，紫红色褪去只是乙烯D向饱和Na2C03溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHC036.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（)编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液淏密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解防止与空气中氧气接触被氧化D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中7.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（)AB弹簧夹上下移动，两端液面水平、CD8.(2009·广东化学）下列有关实验操作的说法正确的是（)56
56A．可用25mL碱式滴定管量取20.00m.LKMn04溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馆水润湿试纸C.蒸馆时蒸馆烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全二、非选择题（共52分）9.(14分）2010年8月7日夜22时左右，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，为预防有大的人畜共患病疫情发生，需要进行环境消毒，常见的碱类物质、甲醒等都有较好的杀死病毒的作用。NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得而被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠。为了测定氢氧】化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：I．甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品千烧杯中加蒸馆水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。(1)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馆水，然后过滤，重复2~3次。确定沉淀己洗涤干净的依据是(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是II．乙的方案如下图所示：干／燥管碱石灰样品浓硫酸ll(NaOH和CaO的混合物）(1)根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是，碱石灰的作用是。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如，装置内空气中的CO2没有排出；－反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）。＠装置的气密性不好＠加入的稀硫酸量不足＠干燥管与空气直接相通(2)经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱g。10.(18分）（20.11·聊城模拟）化学是一门以实验为基础的自然学科，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。(1.）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种。57
57.`(2)下列实验能达到目的的是。A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率c．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质E．制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeS04溶液中，再注入NaOH溶液(3)某化学小组设计如图装置完成一组实验：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HN03>H2C03>HCIO。由此得出元素非金属性：N>C>CI。你认为他得出的结论是否正确？答：（填“正确”或“不正确＂）o．理由是(4)有些同学认为用KMn04溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fez++MnO:;-+8H+=5Fe3++Mnz++4H20)＠实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMo04溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。＠该实验中的KMn04溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸＠某同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹待部分略去，填字母序号。）I却滩KMn04溶液』五』纽卢kMn。ac11.(20分）（2011全国卷，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。`(1)下图是用K.Mn04与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。58
58稀NaOH溶液BcDA装置B、C、D的作用分别是BCD。(2)在实验室欲制取适量NO气体。＠下图中最适合完成该实验的简易装置是＿（填序号）；ADADcc＠根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD＠简单描述应观察到的实验现象59
59综合实验探究一、选择题（每小题6分，共60分）1.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（)A.HN03溶液(H2S04)，适量BaCl2溶液，过滤B.C02(S02)，酸性KMn04溶液，浓硫酸，洗气C.KN03晶体(NaCl)，蒸馆水，结晶D.C2H50H(CH3COOH)，加足量CaO,蒸馆2.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaC03固体中混有的BaS04:加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCiz溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3.(20)1北京，II)下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHC03,混合物中Na2C03质量分数的是（)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)z溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体4.下列化学实验事实及其解释都正确的是（)＠向殡水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCLi层呈紫红色，说明可用cc~从殃水中萃取碳＠向S02水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaS03难溶千盐酸＠向0.1mol/LFeS04溶液中滴加少量酸性KMn04溶液，KMn04溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性＠向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCI、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大A.(D@B.颐c.®@D.@@60
60s.下列有关指定实验装置图的说法不正确的是（)「b(X)(Y溶液）（CuS04溶液）e@@)A.装置＠可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B.装置＠中的Cu一定作正极c．当装置＠电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g,也可能减重64gD．当装置＠广口瓶中充满了CO2,b口进气可收集NO气体6．用下列装置能达到有关实验目的的是()AlC½溶液FeS04溶液甲乙NaHC03N:t2C03镁条氯酸钾二氧化猛和铝粉的混合物Ca(OH)2丙丁A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图装置只可制得金属钾D.丁图验证NaHC03和Na2C03热稳定性7.(2010天津理综）下列鉴别方法可行的是（)A．用氨水鉴别Al3+、Mg2＋和Ag+B．用Ba(N03)i溶液鉴别Cl-、so~一和co~-c．用核磁共振氢谱鉴别1－淏丙烧和2－淏丙烧D．用KMn04酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH20H和CH3CH2C日2CHO8.（模拟原题）下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（)61
61选项操作现象结论在庶糖中加入几滴水搅拌均匀，庶糖逐渐变黑，体积膨胀，A只体现了浓硫酸的脱水性再加入浓硫酸，迅速搅拌形成疏松多孔的物质淀粉和稀硫酸混合共热后，再加B产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖少量新制氢氧化铜悬浊液漠乙烧和氢氧化钠溶液充分反应C后，用足量稀硝酸酸化，再加入生成淡黄色沉淀淏乙烧中含有淏元素硝酸银溶液D将漠水加入苯中并充分振荡漠水褪色苯与淏发生了取代反应9.（模拟变式题）根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（)A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有sorB.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。结论：该溶液中有N出一C.向lmL浓度均为0.05mol·L一1的NaCl、Nal混合溶液中滴加2滴0.01mol·L一1的AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：K,p(AgCI)>K,p(Agl)D.向1mLl％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuS04溶液，振荡后再加入0.05mL有机物x,加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醒基10.（模拟原题）下列装置或操作不能达到实验目的的是（)Ca(OH)2和NH4Cl固体c邸FeFeC13CC14A.实验室制取并收集NH3B.构成原电池乙醇和浓硫酸C.检查装置气密性D.实验室制备乙烯二、非选择题（共40分）11.(20分）某同学在探究废．干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：62
62废干电池筒中固体=c=普通锌猛电池的黑色物质主要成分为Mn02、N凡Cl、ZnCli等物质。请回答以下问题：(l)操作＠玻璃棒的作用。(2)操作＠灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）。(3)操作＠的试管加入＠中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为（填化学式）。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有.NH4Cl和ZnCli,下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1．检验含有取少许滤液千试管中，加入Cl-Cl-2．检验含有取少许滤液千试管中，加入NHtNHI3．检验先产生白色沉淀，继续加入含有取少许滤液千试管中，加入稀氨水Zn2+氨水，沉淀又溶解Zn2+12.(20分）（2011新课标，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。63
63cdefgh玉石：b飞无水氯化钙浓硫酸NaOH溶液小苏打饱和溶液盐酸H202溶液.1l锌粒MnO2请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_.（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚猷显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。©写出CaH2与水反应的化学方程式＠该同学的判断不准确，原因是(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。64
64专题15化学与技术一、选择题（每小题5分，共40分）1.下列有关肥皂的叙述中错误的是（)A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散c.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团2.下列叙述错误的是()A.合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放3.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（)A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg4.(2011·江苏镇江高三一调）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（)A.铁态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C.镁合金的硬度和强度均高千纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D..MgO的熔点很高，可用千制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁65
65s.下列有关工业生产的叙述正确的是（)A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N公止的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量C.炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaN026．下列关千化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是（)A．石油是经的混合物，石油工业中采用干馆的方法把石油分成不同沸点范围的产物B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸c．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D.合成氨工业中，由千氨易液化，N2、A2循环使用，所以总体来说氨的产率很高7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（)A.十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型HlNl流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D.废旧电池应集中回收，并填埋处理8.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：卢－液氨下列关于合成氨工业的说法中不正确的是（)A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应需在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D.原料气之一的氢气可由天然气和水反应制得二、非选择题（共60分）9.(12分）（2010·山东理综，31)玻璃钢可由酚醒树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醒树脂由苯酚和甲醒缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应荼中加入甲醒，且反应荼应装有装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）。(4)下列处理废旧热固性酚酵塑料的做法合理的是＿。A.深埋66
66B.粉碎后用作树脂填料C.用作燃料D．用有机溶剂将其溶解，回收树脂10.(12分）（扭11·广东A卷，32)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用千钢材锁铝。工艺流程如下：匣础，通人Q2|＿＿冷滞广十气茠飞』空竺艺匠匝困（注：NaCl熔点为801'C;AICl3在181'C升华）(1)精炼前，需清除玵坰表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为＠和＠。(2)将Cl2连续通入玵祸中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附千气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为。(4)锁铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电锁液中铝元素和氯元素主要以AIC丘和Al2Cl1形式存在，铝电极的主要电极反应式为．(5)钢材锁铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。11.(12分）（2011·辽宁大连模拟，27)海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工＂。氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解饱和食盐水。(I)氯碱工业的主要产品是氯气和烧碱，产品中氯气与烧碱的质量比(k)的理论值为（要求有计算表达式和计算结果）。精制饱和NaCl溶液稀NaOH溶液—飞厂``，'，雪＇，工：安．忘江户』．'`、.·－．勿＇，心叮茫沁．个．叠＇｀八、:..,·.企·x心忙．气令＇，产．f·,,．r·云..·..-'．女·响．，．，占Y.;：．．．甸,·,:··畸，`·•..．，•`·,'1'.,｀．一•·1.:.'”,.A．｀户",.』.,.．，勺＇．斗．．·;,u.•·'、.V.、14、．．＇·,心·，“?＇.．妒｀＇，比·'`#'?灼气护｀，七2~心，“:;,;？．．心臧｀:，心:.·..,、,t:,.r;,它'?',.比`“环,＇，心心哼畴勺、·'••t千•.`＂．记.'.心．扁，｀,i.::1.:．＇，．，康冒.．净?..,,_·..~,,·-••·.·.-,｀士.`&;·'..',/.`只＇，炉；；儿．｀$1.;髦，·'．．．如..,·::·;_··,")乍＿．．：．．乙'.-...隔胆稀NaCl溶液浓NaOH溶液(2)如图所示是氯碱工业的关键设备一离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过。CD选用的隔膜应具有的特点是允许通过，而不允许通过。67
67＠图中X是（填化学式）。＠电解槽右室的电极反应式为(3)氯碱工业需要消耗大量的电能，用燃料电池产生的电能满足电解时所需的电能，是“蓝色化工”的又一重要选择。一般可选用近海大量的天然气资源来满足燃料电池所需要的燃气。有一种燃料电池，其燃气为天然气（以甲烧表示），电解液是KOH溶液，在表面用大量海绵状的金属铅作电极，组成燃料电池。O写出该燃料电池负极的电极反应式：＠若要生产4tNaOH,则理论上需要消耗天然气的体积为L（标准状况下）。12.(12分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si02)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。循环D一五玉电解后循环I溶液l一,亡了＂＇．,已知：＠C矿在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；＠当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；＠反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(l)矿石用稀硫酸处理过程中Cu20发生反应的离子方程式为—°(2)“循环I"经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式：.(3)写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式(4)“循环田”中反萃取剂的主要成分是13.火山喷发所能产生的硫磺可用千生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：c空气...吵吸收塔流址计2请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%。为提高S02转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。假设68
68接触室中S02的转化率为95%b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是＿（可多选）。A.耗氧釐减少B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂(4)硫酸的用途非常广泛，可应用千下列哪些方面（可多选）。A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烧基苯磺酸钠＂的合成C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中S02的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时S02的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。专题16物质结构与性质一、选择题（每小题5分，共45分）l.下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.下列说法中正确的是（)A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第IA族（除H外）和第VIIA族元素的原子间不能形成共价键c．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol-1,即18gH20分解成H2和02时，消耗能量为2X463kJ3.下列化学用语表示正确的是（)HH:c:A.甲基的电子式：HIs2s2pB.氮原子的轨道表示式：尸勹[][厂［『厂门C.氯离子的最外层电子排布：3s23p6D.硫离子的结构示意图：@`I/I4.航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关千小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变了B.水分子中氧氢键键长缩短了C.水分子间作用力减小了D.水分子间结构、物理性质改变了5.(2010浙江理综，8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，z、M同主族；X＋与69
69M2一具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W飞Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由千W、Z、M元素的氢化物相对分子质址依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属千同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.（双选）（2010海南化学，19-I)下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.CIO；的空间构型为平面三角形C.S凡中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和so~一的中心原子均为sp3杂化7.有关晶体的下列说法中正确的是（)A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏8.(2010安徽安庆联考）下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是（)A.硅＞金刚石＞金刚砂B.CsCI>KCI>NaCIC.Si02>C02>HgD.H20>NH3>H29.(2011北京东城联考）下列叙述正确的是()A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PC'3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅二、非选择题（共55分）JO.(JO分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：Cl元素AlBBeCFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNa。psSi电负性1.313.040.93.3.442.192.581.90(I)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。(2)预汲lBr和1元素电负性的大小关系是，电负性最小的元素在周期表中的位置是。（放射性元素除外）(3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把Srl2看作离子化合物，把Bas看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95;1=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用心卫乏示，请找出用心习碎lj断离子键或共价键的数值范围；即当心：时一般为共价键，当心了时一般为离子键。试判断AIBr3中化学键的类型是11.(10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。70
70信息＠：原子半径大小：A>B>C>D信息＠：四种元素之间形成的某三种分．子的比例模型及部分性质：甲乙丙甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用千消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有共同元素是（填名称）。(2)B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式：。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是（填元素符号）。(4)B形成的单质晶体可能为。A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D．金属晶体1.2.(10分）（2011·山东枣庄一模，32)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(l)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是＿~。C6o和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：。II电离能/kJ·mol-1l2l3l4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为do或d“排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H20)6]2＋显粉红色。据此判断，［Mn(H20)6]2+（填“无”或“有＂）颜色。(4)利用co可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)s等。『Cl—c—Cl)(DCOCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有几个(J键,几个兀键(A.4个6键B.2个6键、2个冗键c.2个6键、1个亢键D.3个d键、1个亢键其中心原子采取杂化轨道方式。@Fe(CO)s在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)s一＝Fe(s)+sco,反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是13.(12分）（2011·山西临汾模拟，21)(1)最近，中国科技大学的科学家们将C6o分子组装在一单层分子膜表面，在一26s·c时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含碳原子间单键又含有双键的是71
71A.CO2B.C2比OC.COCI2D.H202(2)在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是pClp臼沪令Cl言c/A．石墨B白磷C.CC14D.C8H8（立方烧）(3)下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称铣钦钮铭猛元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7＠写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc;Ti;V;Mn＠已知基态铭原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d5心，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是。＠对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是；出现这一现象的原因是14.(13分）（2011安徽，25)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。x心计+迳w原子序数(l)X位千元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和漠化氢相比，较稳定的是（写化学式）。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是(4)在2s·c、lOlkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。72
72专题17有机化学基础一、选择题（每小题5分，共40分）1.(2010海南化学改编）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（)＠漠苯＠对二甲苯＠氯乙烯＠丙烯A.CD®B.®@C.@@D.CD@2.(2011·安徽安庆高三教学质量检测）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是（)/CH3BA.CH2=C勹[m}：\CH3C.H,c---(:),—CH3D命CH3CH20H3.(2010福建理综，6）下列关千有机物的正确说法是().A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馆可得到汽油、煤油等c.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成4．在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图所示，下列关千该分子的说法正确的是（)。COOHA.S－诱抗素含有碳碳双键、胫基、狭基、狻基B.S－诱抗素能与氯化铁溶液发生显色反应C.S－诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应D.1molS－诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应5.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：OHEt02C＄、华。该有机分子的核磁共振谱图如下（单匾位是ppm)。73
73L丿[2,lll,。i\43下列关千该有机物的叙述正确的是（)A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属千芳香族化合物C.键线式中的Et代表的基团为—CH3D.该有机物不能发生消去反应吩_/_,-O!.ClICII-CII,.6.有机物M的结构简式为：u有关M的下列叙述中正确的是（)A．可与H2反应，1molM最多消耗5mo1Hz..B．可与浓淏水反应，1moIM最多消耗4molBr2C.可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOHD.常温下，．M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7.贝诺酷是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：COOH?`O—C—CH3+HO-0-NH—c—CH3~\阿司匹林扑热息痛。yoo-74下列化合物中，经过烯经复分解反应可以生成°`的是（、~A.~B.~c。D尸二、非选择题（共60分）9.(20分）（2010浙江理综，28)最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A,其结构如下：．一一，IXI。I_＿1OHBA在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（如上）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7凡03,C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHC03溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应。A.取代反应B.加成反应C．缩聚反应D.氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式。(3)化合物C能经下列反应得到G（分子式为CsH602,分子内含有五元环）：还原HBrr=iCDNaCN浓H2S04四一回一回———今旧;回®H3『A还原Q)NaCN巳知：RCOOH—一RCH20H,RX~RCOOH@H30+＠确认化合物C的结构简式为。@F--+G反应的化学方程式为＠化合物E有多种同．分异构体，lH核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式10.(20分）（2010·四川理综，28)已知：75
75?一定条件叩—C兰CH+—C—H—)—C三C—C—HIf一定条件卯|—CHO+—c—CHO—CH—c—CHO||以乙块为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。00C2H2三囚且回产二回一回－三E:H—[-<勹尸!—H其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H1002,分子中无甲基。请回答下列问题：(I)A生成B的化学反应类型是(2)写出生成A的化学反应方程式：(3)8在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：(4)写出C生成D的化学反应方程式：(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酣有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：11.(20分）（2011重庆，28)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和w,可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。(l)G的制备OH。cHocHO人}__人》3三93coKl、H.,CHlAOHHCH3DBOH9人_YCOORCOOCH2CH3EG@A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为；常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”)。＠经反应A-+B和D-+E保护的官能团是。@E-G的化学方程式为76
76(2)W的制备＠J一L为加成反应，J的结构简式为@M一Q的反应中，Q分子中形成了新的（填“C—C键”或“C—H键＂）。HOH2CCH20HII壬C—C-jnII催化剂HH＠用Q的同分异构体Z制备为避免R—OH+HO—R-R—0-R十止0发公生，则合理的制备途径为酣化、。（填反应类型）＠应用M-Q-T的原理，由T制备W的反应步骤为第1步：；第2步：消去反应；第3步：。（第1、3步用化学方程式表示）77
