江苏省朱寨镇朱寨中学2016届高三下期4月月考化学试卷

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省朱寨镇朱寨中学2016届高三下期4月月考化学试卷（教版，解析版）1.下列几种物质中互为同分异构体的是（）A.水和重水B.氧气和臭氧C.2一甲基丁烷和新戊烷D.笊和瓶【答案】C【解析】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。质子数相同而质量数不同的核素互称为同位素。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。水和重水都表示水分子，化学性质几乎是相同的，不属于同分异构体。氧气和臭氧属于同素异形体，笊和瓶属于同位素。所以正确的答案是Co2.化学科学的特征是A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。考点：化学科学的特征3.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A.5-乙基-2-己烯B.3-甲基庚烯C.3-甲基-5-庚烯D.5-甲基-2-庚烯

15-甲基-2-庚烯，因此选项试题分析：根据有机物的系统命名方法，可知该化合物的名称是是D。考点：考查有机物的系统命名的知识。4.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.C02【答案】D【解析】试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选Do考点：考查共价化合物和离子化合物的判断点评：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有离子键的化合物是离子化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物不可能存在离子键。5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确...的是()A.物质的量浓度相等CHCOO闲CHCOON籀液等体积混合：c(CH3CO。+c(CH3COOH)=2c(Na)A.0.1mol/LNa2CO溶液：c(OH)=c(HCQ)+c(H+)+c(H2CQ)C.物质的量浓度相等Ns2CO和NaHC3>液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(OH-)>c(H+)D.NHCl溶液中:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A物质的量浓度相等CHCOOHmCHCOON的液等体积混合，根据物料守恒，

2c(CH3COQ+c(CH3COOH尸2c(Na+),正确；B0.1mol/LNa2CO溶液，根据质子守恒，c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(HzCO),错误；C、物质的量浓度相等N&CO和NaHC0§液等体积混合，离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大，碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(OH-)>c(H+),正确；D、NH4C1溶液中，根据质子守恒，c(H+)=c(NH3-H2O)+c(OH-),正确。考点：考查盐的水解守恒关系6.胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1nm〜100nm之间B.胶体粒子有吸附性C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，能体现分散质粒子直径的大小不同只有A,选Ao考点：分散系的区别。7.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSQ溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低8.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

3D.当杠杆为绝缘体时,A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高【答案】D【解析】试题分析：杠杆若为绝缘体，则加入硫酸铜溶液后铁球与铜球不能形成原电池，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁进入溶液56g,析出铜64g,铁球上附着有铜，质量增加，B端低，A端高；若杠杆为导体，则铁、铜、硫酸铜溶液形成原电池，铜球上有铜析出，质量增加，所以A端低，B端高，答案选D。考点：考查原电池的形成，对实验的分析能力8.2010年7月3日，省紫金矿业集团铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说确的是()A.该污水呈酸性B.该污水呈碱性C.污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D.向被污染水质中加入大量的氢氧化根，可以治理被污染的水质【答案】A【解析】正确答案：AA.正确，该污水呈酸性，CiT只有在酸性条件下存在；B.不正确，碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀；C.不正确，污水中铜离子有杀菌作用，对水质有影响，铜为重金属，有毒；D.不正确，向被污染水质中加入大量的氢氧化根，不能治理被污染的水质，Ba2+也是重金属离子，有毒。

49.2A(g)+B(g)3c(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.y(A)=0.7mol-L-1-min-1B.、(B)=0.3mol-L-1-min-1C.y(C)=0.9mol-L-1-min-1D.、(D)=1.1mol-L-1-min-1【答案】A【解析】试题分析：用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，用A物质表示，B、v(A)=2v(B)=0.6mol/(L-min);C、v(A)=2xv(C)/3=0.6mol/(L-min);D、v(A)=2xv(D)/4=0.55mol/(L-min)。故A选项反应速率最大，A选项正确。考点：考查化学反应速率之比等于计量数之比。10.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),AHK0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.X的平衡转化率为85%B.第6min后，反应就终止了C.第6min后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D.若升高温度，X的平衡转化率将小于85%【答案】AD【解析】一变化量.试题分析：转化率100%,X的平衡转化率为85%故A正确；第6min后,起始量反应达到平衡状态，故B错误；降低温度，正、逆速率都减少，故C错误；0,升高温度平衡左移，X的转化率减小，故D正确。考点：本题考查化学平衡。

511.下列各组物质混合后，不能生成NaOH勺是()A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C.Ca(OH)2溶液和N&CQ溶液D.N&O2和凡。【答案】B【解析】试题分析：A、Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，错误；B、Ca(OH\溶液和NaCl溶液不反应，不能生成氢氧化钠，正确；C、Ca(OH)2溶液和NS2CQ溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，错误；DKN&O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，错误。考点：考查钠及其化合物的性质。12.将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SQ和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中C(4)与C12用量的关系是0.03Cl2(mol)0C03Cl3(rnul)【答案】A【解析】略

612.州（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3价较稳定，钠酸钠（NaBiQ）溶液呈无色，取一定量的硫酸镒（MnSQ溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铀酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成监色关于NaBQ、KMnQI2、HbQ的氧化性由强到弱的顺序为A.I2、HbQ、KMnGNaBiO3B.HbQ、12、NaBQ、KMnOC.NaBiO3、KMnQHQ、12D.KMnQNaBiO3、I2、HQ【答案】C【解析】试题分析：根据题意，+3价Bi较稳定，钠酸钠（NaBQ）中Bi元素的化合价是+5价。所以铀酸钠（NaBi。）具有氧化性。根据表中的反应现象，钠酸钠（NaBiQ）与硫酸镒反应溶液为紫红色，说明有高镒酸根离子生成，Mn元素的化合价升高，则硫酸镒作还原剂，高镒酸根离子是氧化产物，氧化性.NaBiO3>KMnQ加入过量的过氧化氢溶液，紫红色消失，说明高镒酸根离子与过氧化氢反应氧化还原反应，高镒酸根离子作氧化剂，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，有气泡产生，所以氧化性KMnQHQ;再加入适量的KI淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，因为过氧化氢是过量的所以过氧化氢与KI反应生成碘单质，过氧化氢被还原为水，碘是氧化产物，所以氧化性HQ>I2,因此，综合三个反应得出结论，NaBiQ、KMnQI2、HO的氧化性由强到弱的顺序为NaBi。、KMnQH2Q、I2,答案选Co考点：考查对反应现象的分析，氧化还原反应规律的应用

7【答案】B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠，0.1摩尔氢氧化钠先和0.1摩尔盐酸反应，没有沉淀，后0.3摩尔氢氧化钠和0.1摩尔氯化铝反应生成沉淀，再有0.1摩尔氢氧化钠溶解沉淀，所以选Co考点：考查铝的化合物的性质和氢氧化铝的两性15.化学与生活（15分）（1）（4分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。①下列措施不利于改善环境质量的是。（填字母）A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B.将废电池深埋，以减少重金属的污染C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是O（2）（5分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①光导纤维的主要成份是②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性。③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该才i发性物质是。④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。（3）（6分）食品和药品关系人的生存和健康。①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）。

8②棉花纤维的化学成分是（填化学式）。③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的,发生电化学腐蚀。④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体缺乏,另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏。【答案】（1）、①B②无机非金属材料，瓷（2）、①SiO2②硫化③甲醛④2CB2NO=N+2CO（3）、①高级脂肪酸②（QHwQ）n③原电池④K。维生素A维生素C【解析】试题分析：（1）①A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，正确，B.将废电池深埋，同样会污染环境，错误，C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，正确；选B,②玻璃、瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于无机非金属材料；瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；(2)①光导纤维的主要成分是二氧化硅，②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛，④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，则CO和NO^一定条件下反应白化学方程式为2CO+2NO=N+2CO(3)①“地沟油”的主要成分是油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸，②棉花纤维的化学成分是纤维素，纤维素的化学式是(GH0Q)n,③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是KIO3,维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体缺乏维生素A,另一同学在刷牙时牙龈经常出

9血，他可能缺乏维生素Co考点：考查环境污染的治理和防治，无机非金属材料及应用，16.亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味，误食会引起中毒,致死量0.3g~~0.5g.工业用盐中含有亚硝酸钠.已知NaNQ能发生如下反应：NO-+I-+H+=NO+I2+H2O请回答下列问题(1)配平上面离子方程式(在“”上填上系数)(2)某工厂废液中含有3%~5%勺NaNQ,直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使NaNQ转化为不引起污染的N2,该物质是A.NaClB.H2SOC.NHClD.HQ发生反应的离子方程式为.(3)在反应2KMnO+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2O中，若生成71gCl2,则被氧化的HCl的质量是g,转移的电子数是。

10【答案】(10分)(1)2NQ-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(2)CNO24(3)732Na(或1.204X10)【解析】试题分析：(1)氮元素化合价从+3降低到+2,碘元素化合价从-1升高到二者比例为2:2,再根据电荷守恒和原子守恒配平即可得2NO2-+2I-+4H亚硝酸钠变成氮气，氮元素的化合价降低，所以加入的是有还原性的物质，二者反应生成氮气和水和氯化钠，离子方程式为：NO-+NH+=Na+2H2O。说明有73克氯化氢被氧化，转移2摩尔电子。17.如图所示为实验室制SO并验证SO的某些性质的装置图。试完成下列问题:2—+NH4+=N2+2H2O0,根据电子守恒，=2NO+I2+2H2OO(2)即氯化俊，选C,(3)71克氯气生成考点：氧化还原反应(1)⑥中反应的化学方程式为。气体。(2)①中的实验现象为,此实验证明SO是(3)②中的品红溶液,证明SO有性。(4)③中的实验现象是,证明SO有(5)④中的实验现象是,证明SO有(6)⑤的作用是,反应的化学方程式是

11【答案】（1）Na2SG+HSO（浓）Na2SO+SOT+H2O(2)石蕊试液变为红色酸性⑶褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化⑸碘水褪色还原(6)吸收SOSO+2NaOHNaSO+H2O【解析】SO是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。18.(12分)下图为苯和澳取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。溟、木混合液A铁局mWNaOH"已"溶液骸----I）范石蕊试液AglM%溶液N/OH溶液填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：该反应的类型为反应。(2)铁屑粉的作用是;反应开始后，观察D试管，看到的现象为;能说明苯与澳发生的是取代反应而不是加成反应的现象为。

12（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）。（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是。【答案】（12分）（2分）取代（1分）（2）和澳反应生成催化剂澳化铁（1分）石蕊试液变红，导管口有白雾产生（2分）E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红（任写一个）（2分）（3）DEF（2分）（4）对尾气进行处理，防止对空气造成污染（2分）【解析】18.（9分）下表是实验室制备气体的有关容：编R实验容实验原理气体发生装置①制备氧气H2Q-02②制备氨气NHClfNHb③制备氯气HCl-Cl2（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表

13(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:①通人氯气后，A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。②C装置中发生反应的离子方程式为：【答案】(9分，每空1分)(1)Cl2;NH3(2)iv；n；i或iv(3)①溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl一(2分)【解析】试题分析：(1)(1)①制氧气、③制氯气是氧化还原反应，②制氨气是复分解反应，必须选择合适的氧化剂才能实现的是③制氯气；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是②制氨气；(2)①制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选装置IV,②制氨气是加热固体混合物制气体应选装置n,③制氯气是液体与固体混合物加热或不加热制气体应选装置I或IV;(3)通入氯气后，A中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝；B中发生Cl2+S(O2-+H>O=S(42-+2Cl-+2H;C中发生2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl,氯气有毒，整套实验装置无尾气吸收装置，易造成空气污染。考点：气体制备实验20.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH§液(密

14度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH§液的质量分数为(2)所得溶液中C「的物质的量为mol(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=。【答案】(6分)(1)10.7%(2分)(2)0.25(2分)(3)3:2(2分)【解析】试题分析：由题意知，n(NaOH)=3.00mol-L-1x100X10-3L=0.300mol(1)NaOH溶液的质量分数为：x100%=10.7%(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO,根据Na+守恒可得：n(Na+尸n(Cl-)+n(ClO-),所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300mol-0.0500mol=0.250mol(3)NaClO物质的量为0.0500mol,贝UCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.0500mol0.100mol0.0500mol所以与HCl反应的NaOH^:0.300mol-0.100mol=0.200molHCl+NaOH=NaCl+H2O0.200mol0.200molH2与Cl2反应生成HClH2+Cl22HCl0.100mol0.100mol0.200mol所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100mol+0.0500mol)：0.100mol=3:2考点：本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。

1521.如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：;E中含有的化学键类型是。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G同时生成另一种二元化合物H,已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为。(3)将体积均为560mL(标准》犬况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c(H)=mol/L。(4)A〜G七种物质中，属于电解质的有种。【答案】(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)(2)NCl3NCl3+3H2O===3HCGNH(或NCl3+4HaO===3HClO-NH•H2O)(3)0.1(4)5【解析】本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NHHSO,B为SO,C为NH,D为H2O,E为NHCl,F为NaHSO,G为HCl,WNaCl,X为NaOH丫为H2,Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NHCl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2+NH===3HCl+NCI3,NCI3与水发生反应，化学方程式为NCL+3HO===3HCl。NH。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应CI2+SQ+2H2O===4H+SQ2-+2C「，560mL(标准》^况)气体为0.025mol,根据反应方程式可知，生成0.1molH+,c(H

16+）=0.1mol/L。（4）A〜G七种物质中，属于电解质的有NHHSQHQNHCl、NaHSOHCl,共5种；SO和NH为非电解质。21.选做（12分）—化学一一有机化学基础】有机物A有如下转化关系:已知：①有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。②C出YHi-COOH+Ch-^^CHi-^HHCOOH+HCl根据以上信息，回答下列问题:（1）A的结构简式为;有机物M中含氧官能团名称是（2）条件I为;E—H的反应类型为（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有种。a.含有苯环b.能发生银镜反应［（4）写出下列转化的化学方程式：F-EF-G.【答案】（1）（2分）；醛基（1分）（2）NaOH的醇溶液，加热（2分）；加聚反应（1分）（3）4（2分）（2分）

17【解析】试题分析：有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,则氧原子个数是1080.148=1。B能连续被氧化，这说明含有的是醇羟基，则B16是苯甲醇，M是苯甲醛，N是苯甲酸。A水解生成B和C,则根据已知信息和H的结构简式可知C应该是苯丙酸，D的结构简式为<1。E能发生加聚反应，则说明D发生消去反应生成E,所以E的结构简式为在浓硫酸的作用下转化G,所以F分子中还含有羟基,。F能转化为E,且F结构简式为2分子F发生酯化反应生成Go(1)根据以上分析可知A的结构简式为M中含氧官能团名称是醛基。(2)卤代燃消去反应的条件为NaOH的醇溶液，加热；E-H的反应类型为加聚反应。(3)a.含有苯环，b.能发生银镜反应，说明含有醛基，因此取代基可以是一OOC或-OH和一CHO位置有邻间对三种，共计是4种同分异构体。(4)根据以上分析可知F-E和F-G的方程式分别是考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等

1823.AB、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH+“离子so2-、OH、co2-、Cl-现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为;室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b,则ab(填“>”、"=”或“<”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH§液，滴加过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(5)已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol•L-1的A溶液与0.01mol•「的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。【答案】(1)Ba(OH)2ac(NH+)>c(H+)>c(OH)(5)100xmol/L

19【解析】根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有钱离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有钱离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有银离子，所以A为氢氧化银；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢钱；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化银、B为硫酸氢俊、C为氯化铝、D为碳酸钠，(1)A为氢氧化银，其化学式为：Ba(OH%;碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钢溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钢溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钢溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH:ac(NH4+)>c(H+)>c(OH)。(5)BaSO的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),0.03mol•L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol•(-1的NHHSO溶液等体积混合，设溶液体积为1L,则反应生成BaSO0.01mol,剩余Ba2+的物质的量为0.02mol,溶液中Ba2+的浓度为0.01mol•L-1,则c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=x/0.01mol/L=100xmol/L