人教版高三化学全套教案

《人教版高三化学全套教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学全套教案目录n第一章节离子、分子、原子晶体3n第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)3u离子晶体针对性练习答案10n第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)11n第二讲针对性练习15n第一节离子晶体、分子晶体20n和原子晶体(三)20n第二节金属晶体27u实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定38u实验针对性练习39u晶体的类型和性质单元总结42n第一单元测试45n《胶体》教案（2课时）50n胶体针对性训练61n第三单元化学反应中的物质变化和能量变化73n第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时）73n第一节重要的氧化剂和还原剂76n（第2课时）76n第三单元化学反应中的物质变化

2、和能量变化81n第三单元化学反应中的物质变化和能量变化89n第三单元化学反应中的物质变化和能量变化92n第三单元化学反应中的物质变化和能量变化94n第三单元化学反应中的物质变化和能量变化99n第四单元电解原理及其应用107n第一节电解原理(一)107n第一节电解原理(二)110n第四单元电解原理及其应用112n第四单元电解原理及其应用117n第五单元硫酸工业136n第二节关于硫酸工业综合经济效益的讨论136n第五单元硫酸工业138n第六单元化学实验方案的设计141n第一节制备实验方案的设计141n第六单元化学实验方案的设计146n第六单元化学实验方案的设计152n第三节：物质检测方

3、案的设计152n第六单元化学实验方案的设计155n针对性测试题（二）159n第六单元化学实验方案的设计164第一章节离子、分子、原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习提问]1.写

4、出NaCl、CO2、H2O的电子式。2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。[课题板书]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为N

5、a+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1

6、/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。[答案](1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生

7、三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由