分析化学专业毕业论文

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1、应用分光光度计测定水中铁离子的含量摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限

2、量浓度定为0.3mg/L。【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺Abstract:Clipisthecrustoneofthemostabundantmetallicelement,anditisdetectedindrinkingwaterindicatorsofsensoryproperties,Ferrousionsinwateraftercontactwiththeairoxidationofhigh-iron.Ironinwatercancomefromthenatural

3、environmentandindustrialwastewaterpollution,Inthepurificationprocessdifficulttoremove.Containingtracesofironinwaterwasbrownwhen,Ironoxidecanbedepositedinthewaterwallandgradually,Fluctuationsinwaterpressurecancause"blackwater"phenomenon.Ironoftenfoundinn

4、aturalwatercontentishigh,canstainclothingandfixtures,resultinginbadtaste.Topreventclothes,utensilstobestainedandtheprecipitationandtheformationofoffensiveodors,willlimittheconcentrationofironindrinkingwateras0.3m

5、g/L.【Keywords】ironionspectrometer,phenanthroline,absorbance,hydroxylaminehydrochloride目录摘要IAbstract:II1前言32实验理论分析22.1实验分析:22.2实验思路：23实验部分33.1仪器与试剂：33.2溶液的配制43.3实验过程44结论10致谢11参考文献121前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。在众多的环境问题中，水污染问题尤为突出，因此水污染问

6、题成为当今人们关注的一个焦点。水是生命之源，是人类生产、生活的基础之一，我们周围的水质究竟如何？现在就让我们以学院饮用水为研究对象，来对学院饮用水中铁的含量进行研究。2实验理论分析2.1实验分析:一般情况下，铁以Fe3+状态存在，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+：2Fe3++2NH2OH·HCl=2Fe2++N2+4H+2H2O+2Cl-Fe2+与邻二氮菲在pH为2～9的条件下生成稳定的1：3橘红色络合物，在508n处有最大吸收，ε508=101104L/（mol·cm），lgK=21.3。测定时，控制溶

7、液酸度在pH=5左右为宜。酸度高时反应慢;酸度太低，离子则容易水解，影响显色。实验计算公式：吸光度A=εmaxLCεmax——摩尔吸光系数（表示1mol/L的溶液，在液层厚度为1cm时的吸光度，其单位为L/（mol·cm）C——溶液中铁的浓度，单位为mol/L——溶液中铁的含量，单位为μg/mLL——溶液的厚度，单位cm铁的含量（μg/mL）==2.2实验思路：仪器名称规格数量药品名称规格分光光度计721-100型1台邻二氮菲分析纯（AR）pH计pHS-25型1台盐酸羟胺分析纯（AR）量筒5mL1个N

8、aAc分析纯（AR）容量瓶100mL4个NaOH分析纯（AR）250mL4个NH4Fe(SO4)2▪12H2O分析纯（AR）胶头滴管1个浓HCl吸量管1mL1支pH缓冲溶剂2mL1支5mL1支10mL1支洗瓶1个比色管50mL8支烧杯100mL2个200mL1个吸耳球1个玻璃棒1支台秤0.1g1台分析天平0.0000g1台滤纸一包pH试纸若干3实验部分3.1仪器与试剂：3.2溶液的配制3.2.1100g/L盐酸羟胺溶液的配制称取10g盐酸羟胺晶体【盐酸羟