氯的知识点汇总

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1、氯的知识点汇总一、虱兀索1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成Cl-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（C12）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29）,有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水（1:2.26），但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：1.与金属反应：点燃与钠反

2、应：2Na+Cl2======2NaCl钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟点燃与铁反应：2Fe+3Cl22FeC%现象：红热的铁丝在C12中剧烈燃烧,产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。点燃与铜反应：Cu+Cl2======CuCl2现象：红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从。价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所

3、以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色,2、氯气与非金属反应点燃（1）氯气与氢气的反应：H2+Cl2=======2HC1a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾一一生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（予氯酸）小液滴。b现象：H、C12混合光照：发生爆炸，产生白雾。点燃（2）与磷反应：氧气不足：点燃2P+3Cl2=======2PCl（白雾）液态氧气

4、充足：2P+5Cl2======2PC5（白烟）固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾（3）氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO

5、2、HClO）和四种离子（可、C/、ClO—、OH-）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H2O离子：H+,Cl,OH结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO4、氯气与碱的反应2NaOHFCl2==NaCl+NaClO+H2O工业上和实验室中常用脂。修^液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：Ca(C

6、lO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO+H2O=CaCO+2HC1O、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC1O(强酸制弱酸的复分解反应)漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O生成的次氯酸发生分解反应：2HClO=2HCl+02T。5、与盐溶液的反应与FeCHNaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-CI2+2Br===2Cl

7、-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I26、氯气的实验室制备饱和直盐水帏硫酸有色布条水耳皿带客液图3-3三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO昭液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO2-+2Ag+=Ag2COAg2C(3+2H+=CO+2Ag++H2O考点汇总考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气工有毒可溶于水2.氯气的化学性质f2Ftr+3ch2FeCls⑴与金属反应-Lscq”c

8、udjT与非金属反应(h2)一人光照:Hg+以=^2HCI4点燃+CU二^2HCl-光棚：发生爆炸(力现象一1-点燃:安静地燃烧.发出妙色火焰,瓶口有a方[3>与水反应:一^HCl十HSO、由CH2Nat)H+Cl；NaCl+⑷与我淞」飞式、心+型反应—]Cr(C)H)22Ca(OH>t+2CU=+CMCIU.+2H式)「42「《+2C「⑸2馥四一产十a—2F二十25S()2_■n.十2HJ)+Q===4ii++2cr+so1-(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：见光易分解，化学方