武汉工程大学硕士研究生入学考试

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1、7武汉工程大学硕士研究生入学考试——《基础化学》考试大纲一、课程基本信息课程中文名称：基础化学课程英文名称：fundamentalchemistry课程编号：O60237适用专业：化工、环工、材料教材：游文章主编.《基础化学》.北京：化工出版社，2010.二、考试性质基础化学考试是为我校化工、材料、环工专业招生硕士研究生而采取的水平考试。要求考生比较系统地理解和掌握无机化学和分析化学中的一些基础理论、基本原理及基础知识，基本实验技术；利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析

2、和计算的能力；能利用化学平衡原理处理和解决各种滴定分析的基本问题。三、考试内容及考试要求第一章气体考试内容1．理想气体状态议方程，分压定律。考试要求1．掌握理想气体状态方程式及其应用2．掌握道尔顿分压定律。第二章化学反应的方向考试内容1、系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。热力学能和焓。热力学第一定律。2、恒容过程和恒压过程。化学反应的热效应。反应进度。热化学标准状态。盖斯定律。热化学方程式。生成焓，燃烧焓。化学反应热的有关计算。3、化学反应方向和系统的混乱度，熵。热力学第二定律。热力学第三定律。吉氏函数，标准摩

3、尔反应吉氏函数，标准摩尔生成吉氏函数。7考试要求1、掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特征。2、重点掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用。3、掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法，特别要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法。4、掌握吉氏函数，标准摩尔反应吉氏函数，标准摩尔生成吉氏函数第三章化学反应的限度考试内容平衡常数，标准摩尔反应吉氏函数与平衡

4、常数关系。平衡常数的计算。浓度、压力，温度对平衡常数的影响，平衡移动的总规律。考试要求1、掌握酸碱质子理论和弱电解质的解离平衡及平衡移动的规律。2、熟练掌握解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及PH值计算。缓冲溶液的选择和配制。第四章定量分析概论考试内容1、滴定分析术语、滴定分析法的分类、2、滴定分析法对化学反应的要求、滴定方式3、标准溶液的配制方法、标准溶液浓度表示法4、滴定分析结果计算考试要求1、掌握滴定分析术语、滴定分析法的分类、滴定分析法对化学反应的要求、滴定方式2、重点掌握标准溶液的配制方法、标准溶液浓

5、度表示法3、熟练掌握溶液配制的计算、滴定反应的计算第五章酸碱平衡考试内容酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及PH值计算。缓冲溶液的选择和配制。考试要求7第七章沉淀-溶解平衡考试内容难溶电解质的沉淀和溶解。浓度积。浓度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。考试要求牢固掌握难溶电解质浓度积规则及有关计算。熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀。第九章氧化还原反应及电化学基础考试内容1．氧化还原反应，用氧化值法和离子——电子

6、法配平氧化还原反应主程式。电解质溶液的导电机理和法拉第定律。2．原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应。3．电级反应和电极反应的电势。电极反应的标准电势，标准氢电极，甘汞电极。能斯特方程式。电极反应的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱；预测氧化还原反应进行的方向；判断氧化还原反应进行的程度。电动势与标准摩尔反应吉氏函数的关系。元素电势图及其应用。考试要求1、掌握氧化值法和离子——电子法配平氧化还原反应方程式。2、熟悉各类电极反应，能够选用合适的电极构成原电池，并能写出电极反应和电池反应。3、掌握用标准氢电极定义电极反应电势的

7、原理。重点掌握能斯特方程式并作出有关计算。4、根据电极反应的电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应进行的方向。5、掌握利用元素电势图判断某一物质是否发生歧化反应的方法。第十一章原子结构考试内容1．氢原子（单电子原子或离子）光谱。能级的概念。量子化的概念。2．核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。概率密度和电子云3．原子的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低大原理。泡利不相容原理。洪特规则。近似能级图。屏蔽效应和钻穿效应。74．原子

8、结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。考试要求1、从氢原子光谱了解能级的概念。了解原子核外电子运动的近代概念。掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述。2、熟悉s,p,d原子轨道和电子云的开头