小型汽车-小型汽车

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1、1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。第四讲难溶电解质的溶解平衡1．沉淀的溶解、生成和转化。2．沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。一、沉淀溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。饱和溶液溶解生成沉淀＞＝＜外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp升高温度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不变加入Na2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变4.溶度积常数(2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式所表示的组成中阴

2、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。(3)Ksp的影响因素：Ksp只与和有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中________的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。溶解难溶电解质的性质温度离子浓度提示不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。二、沉淀溶解平衡的应用由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。1．沉淀的生成(1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的。分离或除去某些

3、离子(2)方法：方法实例反应的离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋2.沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．沉淀的转化(1)实质：的移动。(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。②沉淀的溶解度差别，越容易转化。沉淀溶解平衡更小越大(3)应用：①锅炉

4、除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：；。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？提示不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)

5、，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出三个强调(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。我的警示1.需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合

6、后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。我的闪记电解质在水中的溶解度分类区间20℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：问题征解为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？必考点67沉淀溶解平衡及其应用1．沉淀的生成(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度

7、积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。2．沉淀的溶解(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的

8、某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。③氧化还原法：通过发生氧化还原反应