离子反应与离子共存专题训练

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1、离子反应与离子共存专题训练（五）班级_________姓名__________座号__________评分_________一、单项选择题1．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．常温下在c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-2．下列离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋

2、+Cl2=2Fe3＋+2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+2H＋+H2O2═Fe3＋+2H2O3．某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－4．高铁酸钾是一种高

3、效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是()　　Fe(OH)3+ClO－+OH—=FeO42—+Cl－+H2O（未配平）。下列叙述正确的是A．ClO－是还原剂B．1molFe(OH)3得到3mol电子C．反应配平后，H2O的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量的SO2气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4++HSO3－＋2OH

4、－＝SO32－+NH3↑+2H2OC．硫酸铜溶液中加入硫氢化钠溶液Cu2++HS－＝CuS↓+H+D．向NH4HCO3溶液中滴加等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH—NH3↑+H2O6．在能和Al反应放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、SO42—、Cl—B．Fe3+、K+、SO42—、NO3—4C．NH4+、K+、Cl—、SO42—D．SO32—、K+、S2—、Cl—二、双项选择题7.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合

5、C.溴化亚铁溶液中通入过量氯气D.金属钠跟水反应8．下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-C．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O三、非选择题9、某溶液中含有

6、K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。⑴原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液

7、中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。410．（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光亮的通路。这种现象称为_________。（2）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_________。（3）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的FeCl3和HCl分离出去的方法叫做______。11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。（2）

8、取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除　　　存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存