酸碱盐必会知识点常见题型举例

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1、常见题型举例1.判断化学反应能否发生例1.下列物质间不能发生反应的是（C）A.铁和稀硫酸B.镁和硫酸铜溶液C.铜和稀盐酸D.铜和硝酸溶液解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C）。2.判断天平指针的位置例2.在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结

2、束后，则天平指针的变化情况是(D)A.一直偏左B.一直偏右C.先偏向左、后偏向右D.先偏向右、后偏向左解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式：，得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D）。3.确定未知金属活动性顺序例3.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（A）（1）（2）（3）（4）A.B.C.D.解析：根据反应关系，由（2）、（3）可得出X、Z的活动性比Y强，由（

3、4）得Z排在氢前面，由（1）得X排在氢后面，故三者活动性顺序为。4.除杂例4.如何只用一种试剂，将下列物质中的杂质（括号里为杂质）除去，用化学方程式表示：铜粉（锌粉）。解析：除去杂质的基本要求是除去混入的杂质，不得引入新的杂质。铜的活动性比锌弱，可采用置换法：；锌能和稀硫酸（或盐酸）反应，而铜不能，。5.确定离子的存在在金属活动性顺序中，越排在前面的金属，其离子在溶液中得电子能力越差，即金属离子在溶液中获得电子变成金属原子的顺序正好和金属活动性顺序表相反。例5.把铁片和镁片同时放入盛有溶液的试管中，待充分反应后过滤，发现镁有剩余，则滤液中存在的金属离子是（A）A

4、.B.C.D.解析：因为镁比铁活泼，镁、铁都比铜活泼，则该溶液中可能发生以下三个反应：，。由于充分反应后镁有剩余，所以，溶液中不可能存在，故选（A）。6.根据图象判断物质把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为               ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为           。（答案：Y>X>Z；Z>Y>X）7.分析推理题例7.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤

5、，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（B）A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁C.一定没有硝酸银D.一定没有硝酸铜3解析：在金属活动性顺序表上，铁排在锌的后边，铜、银的前面。所以，铁不能和硝酸锌反应，根据题意，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中没有铁，硝酸铜和硝酸银是过量的，也可能是刚好和铁反应。则滤液中肯定存在的是硝酸锌和硝酸亚铁。有关的化学方程式为：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag、Fe+2CuNO3==FeNO3)2+2Cu、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag8.设计实验方案例8.设计

6、一个方案，来判断三种金属的活动性顺序。解析：可根据金属能否置换出酸中的氢生成氢气，以及一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来的原理，来判断金属活动性顺序。答：先将三种金属分别放入稀硫酸（或盐酸）中，Zn能和酸反应产生氢气，而Cu、Ag不能和酸反应，再把铜丝放入硝酸银溶液中，可看到铜丝表面覆盖一层银白色的银，而银片放入硝酸铜（或氯化铜、硫酸铜）溶液中无现象，可知三者的活动性由强到弱是。9、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）    A．SO42-、Cl-、Na+、H+             

7、 B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+              D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+10、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH  （Ba(OH) 2）                      Na 2SO4   （Na2CO3）             K2SO4    （CuSO4）                       KNO3   （CuSO4）11、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH与Ca(O

8、H) 2     H 2