1 电化学小测 带答案

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流1电化学小测带答案【精品文档】第8页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流姓名学号第七章电化学小测题一、选择题1、科尔劳乌施定律适用于（D）A、弱电解质B、强电解质C、无限稀释溶液D、强电解质稀溶液2、在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（A）A、B、C、D、3、某电池的电池反应可写成:⑴H2(g)+O2(g)H2O(l)⑵2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则(C)A、E1=E2K1=K2B、E1≠E2K1=K2C、

2、E1=E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K24、下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（A、D）A、AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g,100kPa)PtB、AgAg+(aq)Cl-(aq)Cl2(g,100kPa)PtC、AgAg+(aq)Cl-(aq)AgCl(s)AgD、AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg5、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（B）A、ΔrHmB、TΔrSmC、ΔrHm-TΔrSmD、06、在电池PtH2(g,pθ)HCl（1mol·kg-1）CuSO4（0.0

3、1mol·kg-1）Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）A、0.1mol·kg-1CuSO4B、0.1mol·kg-1Na2SO4C、0.1mol·kg-1Na2SD、0.1mol·kg-1氨水7、298K时，下列两电极反应的标准电极电势为：Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)【精品文档】第8页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流A、0.184VB、0.352VC

4、、-0.184VD、0.770V8、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3，其摩尔电导率Λm将(B)A、增大B、减小C、不变D、不确定9、电解质分为强电解质和弱电解质，在于(B)A、电解质为离子晶体和非离子晶体B、全解离和非全解离C、溶剂为水和非水D、离子间作用强和弱10、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（A）A、零B、EθC、不一定D、随温度、压力的数值而变11、25℃时，电池PtH2(10kPa)HCl(b)H2(100kPa)Pt的电动势E为（D）A、2×0.059VB、-

5、0.059VC、0.0295VD、-0.0295。12、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是(B)A、大于1B、等于1C、小于113、已知25℃时，Eθ(Fe3+Fe2+)=0.77V，Eθ(Sn4+Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ(298K)为（B）A、1.39VB、0.62VC.0.92VD.1.07V。14、电解质溶液的导电能力（B）A、随温度升高而减小B、随温度升高而增大C、与温度无关D、因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而

6、增大15、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λm,∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λm,∞(Na2SO4)是(B)A、c+a-bB、2a-b+2cC、2c-2a+bD、2a-b+c【精品文档】第8页如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流16、某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw(单位是mol2·dm-6)是(C)A、6.9×10-8B、3.0×10-14C、4

7、.77×10-15D、1.4×10-1517、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为(A)A、1∶1B、2∶1C、5∶1D、10∶118、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是(A)A、离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B、同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C、在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D、离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度19、以下说法中正确的是(C)A、电解质的无限稀摩尔电

8、导率都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到B、德拜—休克尔公式适用于强电解质C、电解质溶液中各离子迁移数之和为1D、若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2