[教学设计]氧化还原反应专题复习

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1、★精品文档★[教学设计]氧化还原反应专题复习复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分

2、析解决问题的能力。4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：A．野火烧不尽，春风吹又生　　  B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间   D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5★精品文档★【学生讨论】C．【知识再现】一、氧化还原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点

3、：　　　　　　 的化学反应，叫氧化还原反应。（2）从电子转移的观点：　　　　　　的化学反应，叫氧化还原反应。2、特征（判断依据）：　　 反应前后物质所含元素化合价　　  。3、本质：   反应中元素的原子之间发生了电子的　　（电子的　　或共用电子对的　　）。【教师总结】【小试牛刀】⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5★精品文档★A、3Cu + 8HNO3   =  3Cu2 + 2NO↑+4H

4、2OB、Ca2+H2O+CO2  =CaCO3 ↓+ 2HClOC、IBr + H2O  =  HBr +HIO【交流研讨】⑵、已知反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ； 2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋ ＋Cu2＋①你能否判断Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu 、Fe、Fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性　　　　 ，还原性　　　　 。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？

5、【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物氧化性： 氧化剂　　 氧化产物　　还原性：还原剂　　还原产物。氧化还原反应优先发生在　　氧化剂和　　还原剂之间。【交流研讨】2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5★精品文档★⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。A、反应的氧化剂是　　，还原剂是　　；该反应的氧化产物是　　，还原产物是

6、　　；B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　；【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】2、价态规律元素处于最高价态只具有　　 ，元素处于最低价态只具有　　 ，元素处于中间价态既具有　　  又具有　　  。同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于　　  。同种元素的相邻的价态之间　　发生氧化还原反应反应。3、守恒规律：氧化还原反应中化合价升高的总数　　化合价降低的总数，还原剂失电子总数　　氧化剂得电

7、子总数。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/5