第三章重量分析法和沉淀滴定法习题答案

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1、第三章滴定分析习题答案1．已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。如欲配制1L0.250mol/LHNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：已知c1=0.250molL-1V1=1L设应取这种浓硝酸V2mL2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L0.200mol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：3．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配制成0.5000mol/L的溶液？解：4．欲配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120m

2、ol/LHCl1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少毫升？解：5．中和下列溶液，需要多少毫升0.2150mol/LNaOH溶液？（1）22.53mL0.1250mol/LH2SO4溶液；解：22.53×0.1250×2＝0.2150VV=26.20（mL）（2）20.52mL0.2040mol/LHCl溶液。解：20.52×0.2040=0.2150VV=19.47（mL）6．假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/LNaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶

3、液体积在25mL左右，则：（1）需称取上述试样多少克？（2）以浓度为0.0100mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液滴定，重复上述计算。（3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。解：（3）浓度为0.1mol/L时，需称量0.57g,低于0.05mol/L较多时，称量将少于0.2g使称量误差增大，高于0.2mol/L时，称样量太大。另外，如果滴定剂浓度太稀会使滴定体积过大，超过50mL，使读数误差加大，如果滴定剂太浓会使滴定量过少而少于20mL，使半滴或一滴滴定剂就造成较大误差。因此为减少称量误差，在酸

4、碱滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol/L。7．计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以0.2015mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3,NH3；（2）以0.1896NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH。解：（1）（2）8．计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度。解：9.已知高锰酸钾溶液浓度为求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：10．30.0mL0.150mol/LHCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。解：2HCl+Ba(O

5、H)2=BaCl2+2H2O与同浓度20.0mL的碱反应需40.0mL的HCl溶液,仍有Ba(OH)2未被反应，所以溶液呈碱性。11．滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/LNaOH22.60mL。求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：C

6、aCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2O=84.67%13．在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-===K2Zn[Fe(CN)6]2解：14．相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与c1/5KMnO4=0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为5H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++5O2+8H2O解法1：设需要KMnO4VmL解法2：