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时间:2018-02-10
《分析化学(高教第五版)课后习题氧化还原滴定章节答案(整理排版11页)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、分析化学(高教第五版)课后习题第六章氧化还原滴定6.1计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。(忽略离子强度的影响,已知jq=1.00V)答案:[H+]=1mol·L-1jq’=1.0+0.059lg12=1.00V[H+]=0.1mol·L-1jq’=1.0+0.059lg0.012=0.88V6.2根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?答案:Hg2Cl2+2e-=2Hg+2C
2、l-(jqHg22+/Hg=0.796VKsp=1.3´10-18)[Cl-]=1mol·L-1:jqHg2Cl2/Hg=0.796+(0.059lg1.3´10-18)/2=0.268V[Cl-]=0.01mol·L-1:jqHg2Cl2/Hg=0.796+(0.059lg1.3´10-18)/2-(0.059lg0.012)/2=0.386V6.3找出以下半反应的条件电极电位。(已知jq=0.390V,pH=7,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79)脱氢抗坏血酸抗坏血酸答案:半反应设为:A2-+2H++2e-=H2A116.4在1mol.L-1HCl溶液中用Fe
3、3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度;(2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致?答案:2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+(jq’Fe3+/Fe2+=0.68V,jq’Sn4+/Sn2+=0.14V)(1)K¢=2.0´1018x=99.9999%(2)化学计量点前:化学计量点后:化学计量点:(3)选用亚甲基兰作指示剂(jq’In=0.36V)。6.5计算pH=10.0,cNH3=0.1mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。已
4、知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lgb1=2.27,lgb2=4.61,lgb3=7.01,lgb4=9.067;NH4+的离解常数为Ka=10-9.25。答案:Zn2++2e-=Zn(jq=-0.763V)而又aNH3(H)=cNH3/[NH3]则[NH3]=0.1/100.071=10-0.93116.6在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·L-1,求用(1)Fe;(2)Fe2O3;(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。答案:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O故MnO4-~5Fe2+~5Fe~5/
5、2Fe2O3~5FeSO4.7H2O6.7称取软锰矿试样0.5000g,在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分反应,最后以0.02000mol.L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,至终点时消耗30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。答案:有关反应为:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2OMnO42-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O故:MnO2~C2O42-MnO42-~5C2O42-6.8称取褐铁矿试样0.4000g,用HCl溶解后,将Fe3+还原为Fe2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K
6、2Cr2O7溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。答案:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O166.9盐酸羟氨(NH2OH.HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取20.00mLKBrO3溶液与KI反应,析出的I2用0.1020mol.L-1溶液滴定,需用19.61mL。1mLKBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH.HCl?11答案:有关反应为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBr2+2I-=2Br-+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-故:BrO3-~3Br2~
7、3I2~6S2O32-m(NH2OH.HCl)=c(BrO3-)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL-16.10称取含KI之试样1.000g溶于水。加10mL0.05000mol.L-1KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出I2的需用21.14mL0.1008mol.L-1Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。答案:有关反应为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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