高中化学必修一知识点期末复习归纳与整理

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1、必修1化学期末归纳与整理第一章总结第一节化学实验的基本方法遵守实验室守则化学实验安全认识危险化学品掌握基本实验安全知识化学实验的分离和提纯的区别基本方过滤适用范围：用于分离操作要点：物理方法适用范围：蒸发操作要点：①②③蒸馏适用范围：常见混合物的注意事项：①加防暴沸；②温度计水银球位于③冷却水下进上出。分离和提纯萃取适用范围：利用某种物质在两种溶剂中不同而进行分离。注意事项：①萃取剂与原溶剂，并与被提取物不反应②下层液体从口放出，上层液体从放出。化学方法：粗盐经过过滤以后还含有，应该按顺序依次加入除去。例1请选择填空：A．过滤B．分液C．用酒精萃取D．蒸馏E．洗气F．升华G．蒸发

2、H．用四氯化碳①除去H2中的HCl气体；②除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物；③除去水中溶解的氧气；④除去氯化钠溶液中的水；⑤提取溴水中的溴；⑥提高酒精的纯度；⑦分离油和水；⑧海水淡化；⑨分离碘和沙；第二节化学计量在实验中的应用基本公式(1)物质的量（n）与微粒个数(N)的关系：(2)物质的量(n)与质量(m)的关系：(3)气体物质的量(n)与体积(V)的关系：(4)物质的量浓度：(5)溶质的质量分数a%=，若为饱和溶液a%=。溶液的密度ρ=(6)溶液稀释：例2⑴标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为，分子数为，H原子的物质的量为，氨气的质量为；若将该气体溶解于1L的水中，所

3、得溶液的质量分数为，若该氨水的密度为ρg/mL，该溶液的物质的量浓度为。⑵98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL①浓硫酸的物质的量浓度为。②若将该浓硫酸与水等质量混合，则溶液的质量分数为；③若该浓浓硫酸与水等体积混合，则溶液的质量分数为。④若用该浓硫酸配置1L1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸mL。第二章第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。28分散系溶液胶体浊液分散粒子

4、直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜3、胶体：（1）常见胶体：下列物质的胶体的是①硫酸铜溶液；②氨水；③淀粉溶液；④蛋白质溶液；⑤纳米材料；⑥雾；⑦烟；⑧Fe(OH)3胶体；⑨血液；⑩土壤胶体；⑾硅酸溶胶⑵胶体区别于溶液是有⑶胶体的粒子（简称为胶粒）选择性地吸附某种离子而带电。带电的胶粒在电场中定向移动，叫做。⑷胶体具有介稳性，是因为⑸在胶体中加入或，或对胶体，可以使胶体聚集成大颗粒而沉淀下来（简称胶体的聚沉）4．Fe(OH)3胶体的制备：将滴入煮沸几分钟至溶液为色。反应的化学方程式为，离子方程式为例3从下列选项中选择适当的字母填入下列空中28A．渗析B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E

5、．电泳F．丁达尔效应⑴Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____。⑵强光通过Fe2(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫_______。⑶淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫____。⑷Fe(OH)3胶体加入硅胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_________________。⑸用FeCl3溶液止血，是利用了胶体的⑹两种不同墨水混用会堵塞钢笔是因为胶体的⑺江河入海口形成沙洲是因为胶体发生了⑻工厂废气、大气中的飘尘可以在外加电场中被收集而除去是利用了胶体的⑼

6、卤水点豆腐是利用了胶体的，最终形成的物质称为第二节离子反应纯净物化合物单质：既不是_________，也不是___________电解质：在_______________________状态下能导电的化合物非电解质：在________________________状态下都不能导电的化合物1．电解质和非电解质28常见的、、、和属于电解质，其余的化合物属于非电解质。判断某物质是不是电解质，先看它是不是，再看它是否是、、、和。例4现有下列几种物质：①水；②空气；③盐酸；④熟石灰；⑤水煤气；⑥氢氧化铁；⑦纯碱；⑧干冰；⑨铁；⑩氧化钠；11．漂白粉；12．氯水；13．氨水；14．氨气；1

7、5．熔融的火碱；16．乙醇；17．BaSO4晶体。请将以上物质的序号填在相应的横线上：⑴属于混合物的是⑵属于氧化物的是；⑶属于碱的是⑷属于盐的是；⑸属于电解质的是；⑹属于非电解质的是⑺能导电的是；但不是电解质也不是非电解质的是。2．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4；NaHCO3例5请判断下列说法是否正确。⑴酸碱盐的水溶液都能导电。熔融状态的盐和金属氧化物也可以导电。()⑵能导电的物质一定是电解质。()；⑶SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。()28⑷在电解质的