第五章 多组分系统热力学及相平衡

《第五章 多组分系统热力学及相平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第五章多组分系统热力学与相平衡主要公式及其适用条件 1.拉乌尔定律与亨利定律（对非电解质溶液）拉乌尔定律：其中，为纯溶剂A之饱和蒸气压，为稀溶液中溶剂A的饱和蒸气分压，xA为稀溶液中A的摩尔分数。亨利定律：其中，为稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压，为用不同单位表示浓度时，不同的亨利常数。 2.理想液态混合物定义：其任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物。其中，0≤xB≤1,B为任一组分。 3.理想液态混合物中任一组分B的化学势其中，为纯液体B在温度T﹑压力p下的化学势。若纯液体B在温度T﹑压力下标准化学势为，则有：其中

2、，为纯液态B在温度T下的摩尔体积。 4.理想液态混合物的混合性质①；②；③；④ 5.理想稀溶液①   溶剂的化学势：当p与相差不大时，最后一项可忽略。②  溶质B的化学势：我们定义：同理，有：注：（1）当p与相差不大时，最后一项积分均可忽略。(2）溶质B的标准态为下B的浓度分别为,时，B仍然遵循亨利定律时的假想状态。此时，其化学势分别为﹑﹑。 6.分配定律在一定温度与压力下，当溶质B在两种共存的不互溶的液体α﹑β间达到平衡时，若B在α﹑β两相分子形式相同，且形成理想稀溶液，则B在两相中浓度之比为一常数，即分配系数。 7.稀溶液的依数性①

3、   溶剂蒸气压下降：②凝固点降低：（条件：溶质不与溶剂形成固态溶液，仅溶剂以纯固体析出）③沸点升高：（条件：溶质不挥发）④渗透压：8．吉布斯相律9．             杠杆规则