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时间:2018-02-02
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1、气体习题课作业1.对一定量的气体,下列说法正确的是()A.气体的体积是所有气体分子的体积之和B.气体分子的热运动越剧烈,气体温度就越高C.气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的D.当气体膨胀时,气体分子之间的势能减小,因而气体的内能减少2.气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和,其大小与气体的状态有关,分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的()A.温度和体积B.体积和压强C.温度和压强D.压强和温度3.如图所示,容器A和B分别盛有氢气和氧气,用一段水平细玻璃管连通,管内有一段水银柱将两种气体隔开.当氢气的温
2、度为0℃、氧气温度为20℃时,水银柱保持静止。在下列两种情况下,水银柱向那边移动?(1)两气体均升高20℃;(2)氢气升高10℃,氧气升高20℃;4.如图所示,两端封闭的粗细均匀的、竖直放置的玻璃管内有一长为h的水银柱,将管内气体分为两部分,已知l2=2l1,开始时两部分气体温度相同,若使两部分气体同时升高相同的温度,管内水银柱将如何运动?5.在图所示的气缸中封闭着温度为100℃的空气,一重物用绳索经滑轮与缸中活塞相连接,重物和活塞均处于平衡状态,这时活塞离缸底的高度为10cm,如果缸内空气变为0℃,求:(设活塞与气缸壁间无摩擦)(1)重
3、物是上升还是下降?(2)这时重物将从原处移动多少厘米?6.如图为0.2mol的某种理想气体压强和温度关系图线,p0为标准大气压,则在状态B时,气体体积为多少?参考答案:1.BC。【解析】气体分子距离远大于分子大小,所以气体的体积远大于所有气体分子体积之和,A错;温度是物体分子平均动能的标志,是表示分子热运动剧烈程度的物理量,B对;气体压强的微观解释是大量气体分子频繁撞击产生的,C对;气体膨胀,说明气体对外做功,但不能确定吸、放热情况,故不能确定内能变化情况,D错。2.A.【解析】由于温度是分子平均动能的标志,所以气体分子的动能宏观上取决于
4、温度;分子势能是由于分子间引力和分子间距离共同决定,宏观上取决于气体的体积。3.【解析】由查理定律=得:===,即Δp=p1.氢气和氧气的初压强相同,设为p。当温度变化时,先假设水银柱不动.(1)ΔpA=p>0,ΔpB=p>0。因ΔpA>ΔpB,故水银柱向B容器一方移动。(2)ΔpA=p>0,ΔpB=p>0。因ΔpA<ΔpB,故水银柱向A容器一方移动。4.【解析】判断容器间液柱移动方向常用“假设法”。先假设水银柱不移动,即假设两端空气柱体积不变,用查理定律分别对上、下两部分气体列式,求得两气柱升高温度前后压强的增量△p1和△p2。若△p1
5、=△p2,则水银柱不移动;若△p1<△p2,则水银柱下移;若△p1>△p2,则水银柱上移。由△p1=p1,△p2=p2,以及p1>p2可得△p1>△p2,所以水银柱上移。5.【解析】(1)缸内气体温度降低,压强减小,故活塞下移,重物上升。(2)分析可知缸内气体作等压变化,设活塞截面积为Scm2,气体初态体积V1=10Scm3,温度T1=373K,末态温度T2=273K,体积设为V2=hScm3。(h为活塞到缸底的距离)由盖·吕萨克定律解得:h=7.32cm则重物上升高度Δh=10-7.32=2.68cm。6.【解析】由图可知理想气体在C点
6、为标准大气压下,又知气体的物质的量为0.2mol,故气体体积Vc=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。气体从C→A为等容变化,故VC=VA=4.48L,而从A→B为等压变化,由盖·吕萨克定律知:=,所以=得:VB=5.6L.
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