高三复习资料：铝、镁及其化合物方程式和离子方程式锦集

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1、课前作业4：１．镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg+2NH4Cl＝MgCl2+H2↑+NH3↑Mg+2NH4+＝Mg2++H2↑+NH3↑３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O2＝2Al2O3　　在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。４．铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑　　　　　2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑2Al+2

2、NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑５．铝在高温条件下与氧化铁（或FeO、Fe3O4、Fe２O３、MnO2、Cr2O3）反应2Al＋Fe２O３Al2O3+2Fe６．氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O　　　　　　Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O　　　　　Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(一般金属氧化物都不与碱反应，Al2O3特别，应引起

3、注意)课前作业5：１．氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H＋＝Al＋+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O２．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氢氧化钠溶液少量NaOH：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl　Al3++3OH－＝Al(OH)3↓过量NaOH：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl　Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

4、３．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl　Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋４．偏铝酸钠溶液中加入少量(或过量)的盐酸　　（Al(OH)3制备方法之一）少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl　AlO2－+H＋+H2O＝Al(OH)3↓过量盐酸：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O　AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2H2O５．偏铝酸钠溶液中通入少量(或过量)的二氧化

5、碳　（Al(OH)3制备方法之一）少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－６．氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al3+与HCO3－、CO32－、S2－、HS－)(Al(OH)3制备方法之一)AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO

6、2－+6H2O＝4Al(OH)3↓其他双水解的方程式和离子方程式自己做！７．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO3AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－８．用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由明矾溶于水后电离出Al3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH)3胶体，吸附杂质达到净水目的：Al3＋+3H2OAl(OH)3胶体+3H＋