内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学计量4》课件

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1、第二节化学计量在实验中的应用物质的量(续)—物质的量浓度Nnm×M÷MV×Vm÷VmCB÷NA×NA思考1.溶液的浓度是怎样表示的?溶质质量分数=溶质的质量_______________溶液的质量100%2.溶质质量分数的计算公式是什么?对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？三、物质的量浓度（表示溶液组成的物理量）1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB2、常用单位：mol/L（或mol·L

2、-1）3、表达式：C(B)=n(B)V[B(aq)]应用1）我们量取一定体积溶液时通过这个物理量就可以很快地知道溶质的物质的量。2）我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。例1、下列溶液，溶质的物质的量浓度是0.1mol/L的是（）（A）1L溶液中含有4gNaOH（B）1L水中溶解4gNaOH（C）500mL溶液中含有0.2molH2SO4（D）9.8gH2SO4溶于水配制成1L溶液A、D例2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？相

3、等5.85g0.585g0.0585g注意：1.物质的量浓度是一个完整的概念,不能拆分专有名词V以溶液的体积而不是溶剂的体积表示溶液中各部分的浓度相同例1.将11.7gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：m(NaCl)n(NaCl)=————=M(NaCl)11.7g————58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V[NaCl(aq)]0.2mol———0.25L=0.8mol/L4、有关物质的量浓度的计算=0.2mol（一）关于概念的计算例2.标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算

4、所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(HCl)=44.8L=————22.4L/molV（HCl）Vm_______=2molc(HCl)=n(HCl)————V[HCl(aq)]=2mol_____0.5L=4mol/LNnm÷V(aq)×V（aq)×M÷MV×Vm÷VmCB例2÷NA×NA例3、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液中所需溶质的质量是。溶剂?2g物质的量浓度溶液的配制一般过程：计算称量溶解(冷却)洗涤定容摇匀转移保存容量瓶：细颈、梨形平底玻璃瓶三个标记：温度、容量、环形刻度线、规格（mL）：100、250、500、1000注意

5、：检漏；不得用容量瓶进行溶解；也不能将溶液存放于容量瓶（容量瓶是精确量器，不是容器）；移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶俯视仰视平视刻度上移刻度下移（二）溶液中溶质的微粒数目的运算例1、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2物质的量浓度为多少？Ca2+和Cl－的物质的量浓度分别为多少?0.5mol/L0.5mol/L1mo