全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（06）

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1、全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（06）HÏà¶ÔÔ×ÓÖÊÁ¿He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.617

2、4.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3La-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[2

3、10][210][222]FrRa[223][226]Ac-LrRfDbSgBhHsMt第一题在水溶液中，(NH4)2S2O8溶液能与淀粉-KI溶液发生反应，溶液变蓝色。从理论上讲，在较高温度时，该反应速率很快。但实验结果表明：在较高温度下上述实验现象不明显。1．试写出上述化学反应的离子方程式。2．简要叙述实验现象不明显的原因。3．为了加快化学反应，有人在(NH4)2S2O8与淀粉-KI溶液的混合溶液中加入了盐A后，反应能瞬间完成。请问A为何物？其离子方程式如何？如何判断上述反应已经完成？第二题赤铜矿

4、的主要成分是Cu2O。测定赤铜矿中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用酸性KMnO4溶液滴定。1．写出上述测定赤铜矿的化学反应方程式。2．上述测定方法有什么优点？3．若某次测定Cu2O中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol/LKMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中Cu2O的质量分数为多少？4．铜矿中还有一种重要的矿石辉铜矿，其主要成分为Cu2S。有人提出将赤铜矿和辉铜矿混合粉碎后将强热，即可得到粗铜。你认为有无道理？为什么？第

5、三题某气体单质通过Na2CO3溶液可制备中学常见的无机酸的酸酐A（常温下为浅绿色二元化合物）。若取标准状况下气体A20.00mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗35.70mL。1．试通过计算确定A的组成。2．写出制备A的化学反应方程式。3．A加热会爆炸性分解为气体B和气体C，将B溶于水可生成D，A溶于水也可得到D，D为弱酸性物质，具有强氧化性。试确定B、C和D的分子式。4．气体A在液态空气中与NH3反应生成一种盐E、气体F和

6、水。试写出该反应方程式。第四题继CH4和水的包合物在海底大量发现之后，在某些岩层中又发现了希有气体Rg（限于At、Kr、Xe、Rn）与水的包合物。理论计算可知当水分子形成笼体结构所包藏的Rg达到最大值时Rg与水分子个数比为1:5.75。有如下数据包合气体ArKrXeRn1atm下分解