2021年溶液、悬浊液和乳浊液

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1、【同步训练信息】一、本周教学内容：溶液、悬浊液和乳浊液二、学习目标：1、知道溶质、溶剂、溶液、悬浊液、乳浊液的基本涵义，溶质、溶剂、溶液之间的关系，明白几种常见的溶剂；2、熟悉溶液的基本特点，并能依其宏观特点区分典型的常见的溶液、悬浊液、乳浊液；3、明白溶液在生活和生产中的一般应用；4、明白饱和溶液、不饱和溶液的涵义，区分饱和溶液和不饱和溶液，知道溶液的饱和与不饱和溶液的“浓”“稀”的不同；三、重难点讲解：【学问点1】相关概念溶液、悬浊液、乳浊液最大的区分是静置后是否分层1、溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中

2、形成的均一的、稳固的混合物；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质；2、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，也叫悬浮液3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物【学问点2】溶液的特点（重点）从宏观角度看，溶液的基本特点是具有均一性和稳固性；所谓均一性是指溶液各处都完全一样，即溶质的分子（或离子）和溶剂的分子混合得非常匀称，因此溶液各处都一样；所谓稳固性是指条件不发生变化时，无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分别；【学问点3】溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的；能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物

3、质叫溶质，它们可以是固体、液体或气体；9/8下载文档可编辑固体和液体形成的溶液中，固体是溶质、液体是溶剂；气体和液体形成的溶液中，气体是溶质、液体是溶剂；液体和液体形成的溶液中，量多的是溶剂、量少的是溶质（当有水是溶液成分是，不管水的量多少，一般把水当作溶剂）【学问点4】经典提示1、溶液不肯定是无色的（如蓝色硫酸铜溶液、紫红色高锰酸钾溶液）2、干净的空气、合金都是均一、稳固的混合物，所以都是溶液3、糖水越喝越甜是由于糖水没有充分溶解【学问点5】溶液的用途1、在溶液中化学反应进行较快，可以缩短生产周期；2、溶液对动植物

4、和人的生理活动有很重要的意义；【学问点6】饱和溶液与不饱和溶液（难点）饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量溶剂里，仍能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；★试验分析试验操作试验现象试验结论试验Ⅰ：给盛有KNO3溶液9/8下载文档可编辑和剩余KNO3固体的试管慢慢加热，边加热边振荡试验Ⅱ：给盛有NaCl溶液和剩余NaCl固体的试管慢慢加入少量水，边加边振荡剩余KNO3固体连续溶解剩余NaCl固体连续溶解上升温度，KNO3饱

5、和溶液变为不饱和溶液增加溶剂的量，NaCl饱和溶液变为不饱和溶液9/8下载文档可编辑这两个试验说明，在上升温度或增加溶剂的量的情形下，原先的饱和溶液可以变成不饱和溶液；因此只有指明“在肯定温度”和“在肯定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义；必需强调是某物质的饱和溶液仍是不饱和溶液；例如：肯定温度下，某溶液不能溶解NaCl，但仍可以溶解KNO3，对NaCl来说是饱和的，对KNO3来说就是不饱和的；【学问点7】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶

6、液和稀溶液：在肯定量的溶液中含溶质质量相对较多的是浓溶液，含溶质质量相对较少的是稀溶液；1、浓、稀溶液只指肯定量溶液中已经溶解的溶质的多少，不考虑能不能连续溶解原溶质；饱和、不饱和溶液就是指在肯定温度下，肯定量的溶剂中仍能不能连续溶解原溶质，不考虑现在溶解的溶质的多少，是两组不同范畴的概念；2、温度肯定，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，浓溶液比稀溶液更接近于饱和；3、温度相同，这一溶质的饱和溶液不肯定比另一溶质的不饱和溶液要浓；【学问点8】同溶质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（难点）在肯定条件下，饱和溶液与不饱

7、和溶液可以相互转化：★温度对氢氧化钙溶液的影响例外；温度上升，肯定量的溶剂中溶解氢氧化钙的量削减；因此，饱和氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应降低温度，而不饱和氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应上升温度；【典型例题】例1.请你各举出一个实例，说明以下有关溶液的表达是错误的；①溶液肯定是无色的实例：溶液不是无色的：②均一、稳固的液体都是溶液实例：是液体，但不是9/8下载文档可编辑溶液；体；③溶液中的溶质肯定是固体实例：可做溶质，但不是固9/8下载文档可编辑解析：此题关键要抓住溶液概念中的要点：“均一”、“稳固”的“混合物”，在

8、举例时，针对题目列举相关的实例，这样会更加简单把握溶液的概念；答案：①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）例2.指出以下溶液中的溶质和溶剂A.浓盐酸B.镁与稀硫酸反应后的溶液9/8下载文档可编辑C.75％的酒精D.2g甲与8g乙的两种液体形成的溶液9/8下载文档可编辑解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，且按溶质、溶剂的判定依