[高二理化生]高二化学摸底考试卷2011-9

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1、高二化学摸底考试卷2011.9班级姓名成绩相关原子相对原子质量：H-1N-14O-16Cu-64S-32一．选择题：1.1．下列物质不属于“城市空气质量周报”报道的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2.检验未知溶液中是否含有SO42―，下列操作最合理的是（）Ａ.加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液Ｂ.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液Ｃ.先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液Ｄ.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag

2、+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-4.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，对于该反应其反应速率表示正确的关系式是（　　）　A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．3v(H2)＝v(N2)　C．3/2v(H2)＝v(NH3)D．v(H2)＝3v(N2)5.下列离子方程式正确的是（）A．铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓6

3、.配制250mL0.1mol/L的盐酸，需要用到的实验仪器是（）A.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平B.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、药匙C.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D.250mL容量瓶、天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.增大氮气的浓度有利于合成氨的反应B.持续升温不利于合成氨的反应C.高压有利于合成氨反应D.工业合成氨时，加入催化剂有利于氨的合成8．关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难

4、溶化合物。C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。9.在一定温度下，能够说明可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是()A.SO3生成的速率与SO3的分解速率相等B.单位生成2amolSO2同时生成amolO2C.SO2、O2(g)、SO3的浓度相等D.SO2、O2(g)、SO3的分子数比为2∶1∶210.氯化铵溶液中离子浓度由大到小顺序排列正确的是……………………………（）A.[Cl―]＞[NH4＋]>[H＋]>[OH―]B.[H＋]>[OH―]>[NH4＋]>

5、[Cl―]C.[NH4＋]>[Cl―]>[H＋]>[OH―]D.[Cl―]>[NH4＋]>[OH―]>[H＋]二.填空题：11.在一定条件下，反应3A(g)+B2C+2D达到平衡。（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是热（填吸或放）反应。（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是态。（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是态，C是态，D是态。12.将下列各种溶液按氢离子浓度由大到小的次序排列①0.1mol/L硫酸溶液②0.1mol/L盐酸溶液③0.05mol/L氢氧化钡溶液④0.1mol/L醋酸溶液⑤0.06mol/L氢氧化钠溶液⑥0.

6、1mol/L氯化钾溶液．13.高锰酸钾与盐酸溶液可发生下列反应:2KMnO4＋16HCl→5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O(1)其中还原剂是。(2)若有16mol的HCl参加反应，则其中表现还原性的还原剂为mol.(3)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol.14.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某班级开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。(1)本课题的研究对象是醋酸，研究目的是，研究方法是实验研究。(2)某同学设计了如下的实验方案，：A.先配制一定量的0.10mol·L的CH3COOH溶液，然后测该溶

7、液的pH，若pH＞1，则可证明醋酸为弱电解质。B.先配制一定量的0.01mol·L和0.10mol·L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质。C.先测0.10mol·LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热到100℃，再测其pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质。D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸为弱电解质你认为上述方案可行的是。(3)请回答以下两个问题：①弱电解质的特点是（）A．在水中全部电离B.溶液中存在电离平衡C.水溶液呈酸性②写出醋酸电离方程式三

8、．实验题：16.某化学课