高考化学代表性综合大题

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1、--1、四氯化钛〔TiCl4〕是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿〔主要成分是FeTiO3〕制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：答复以下问题：〔1〕      往①中参加铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反响发生。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋〔2〕在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________X围。〔3〕假设把③中制得的固体T

2、iO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。25℃时，,该温度下反响Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。〔4〕：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)   △H=+140KJ·mol-1C(s)＋O2(g)===2CO(g)                △H=—221KJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反响生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。-.word.zl---〔5〕上述工艺具有本钱低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺

3、流程中存在的缺乏之处是_____________〔只要求写出一项〕。〔6〕依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置〔如图〕。请填写以下空白：⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择适宜的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反响方程式：                       ，               

4、      。⑵假设用以上装置制备枯燥纯洁的CO，装置中a和b的作用分别是               ，                        。c和d中盛装的试剂分别是            ，          。假设用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是               ；在虚线框内画出收集枯燥H2的装置图。-.word.zl---⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是              〔填序号〕。①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无

5、水CuSO4 ⑤品红溶液⑷合成正丁醛的反响为正向放热的可逆反响，为增大反响速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反响条件是               。a.低温、高压、催化剂       b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂       d.适当的温度、常压、催化剂⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3〔饱和〕RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层 1-丁醇、乙醚 纯品试剂1为         ，操作1为         

6、，操作2为        ，操作3为           。3、CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成以下填空：⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。-.word.zl---⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比拟纯洁，那么制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。⑶：CuSO4+2NaOH=Cu(O

7、H)2↓+Na2SO4   称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，参加0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反响完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，那么0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O        g。⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                           。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线