钠及其化合物导学案学生版

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1、--钠及其化合物【根底梳理】1.钠(1)物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)化学性质①与非金属单质反响2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象：银白色固体变暗)2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反响2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如以下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH(沉、慢)(3)钠的工业制备:2NaCl(熔融)2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠

2、；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。(2)化学性质①具有碱的通性-.word.zl---能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反响：H++OH-与酸性氧化物反响：SiO2+2OH-与盐反响：Cu2++2OH-②其他性质与两性氧化物反响：Al2O3+2OH-与金属单质反响：2Al+2OH-+2H2O与非金属单质反响：Cl2+2OH-(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2②现代工业制碱：2NaCl+2H2O(4)NaOH在有机反响中的应用提供碱性环境，如卤代烃的

3、水解和消去反响、酯类的水解和油脂的皂化。微课1　金属钠与可溶性盐溶液的反响产物判断例题1　以下有关物质性质的应用正确的选项是()A.浓硫酸有吸水性，可用于枯燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强复原性，可与TiCl4溶液反响制取金属Ti-.word.zl---变式1　一定条件下，将Na与O2反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.5mol·L-1稀盐酸中和，那么该生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D

4、.Na2O2和NaO2【题组训练1】1.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。2.将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反响的方法以验证反响实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，答复以下问题：(1)有

5、关钠反响的现象是。(2)大试管的溶液中出现的现象是。(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：。考点2氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价价价颜色色色-.word.zl---电子式阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物与水反响Na2O+H2O2Na2O2+2H2O与CO2反响Na2O+CO22Na2O2+2CO2与盐酸反响Na2O+2HCl2Na2O2+4HCl转化关系2Na2O+O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂氧化钠(化学式和物理性质1．氧化钠与水反响化学方程式离子方程式2．

6、氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反响化学方程式离子方程式过氧化钠〔化学式、俗称和物理性质4．过氧化钠与水反响化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反响化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反响化学方程式离子方程式例题2　以下反响与Na2O2+SO2Na2SO4相比拟，Na2O2的作用一样的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2-.word.zl---C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O变式2　钠在

7、空气中燃烧(如图1所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。图1图2(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因假设①：；假设②：；假设③：。(2)为确认假设的正误，某同学进展如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示)，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下问题：1用打孔器取金属钠的原因是。2产生以上现象的反

8、响的化学方程式可能为。【题组训练2】1.(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是