2012届高考化学单元考点复习题5

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1、单元测试5物质结构元素周期律(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题　(共16小题，每小题3分)1.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()B.P4的结构A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同3.北京大学和中国科学院的

2、化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC204.35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A.35Cl2与37Cl2互为同分异构体B.35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D.常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数

3、相等5.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键6.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重   大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，   氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力　B.氢键　C.非极性共价键　D.极性共价键 7.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．

4、788.下列有关微粒性质的排序中，正确的是A.元素的非金属性：S>Cl>P>SiB.元素的原子半径：NMg2+>Na+D.沸点：HClRB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.07

5、30.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐11.已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物D、离子半径X3+＞X+12.下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐

6、增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（）A．6句B．5句C．4句D．3句13.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物D．Y、Z两元素形成

7、的化合物熔点较低14.已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是A．离子半径：D>C>B>AB．原子序数：D>C>B>AC．原子半径：A>B>C>DD．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物16.下列事实与氢键有关的是（）A