一次盐水精制工艺规程 ok

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1、一次盐水工艺规程目录一、概述二、盐水精制原理三、产品概述1、产品名称2、食盐的物理性质3、食盐的化学性质4、产品的规格及技术标准四、原辅材料规格1、主要原材料质量2、辅助材料五、生产工艺流程六、生产控制和技术检查七、不合格产品的处理八、安全技术要求九、设备一览表十、原辅材料及动力消耗定额和技术经济指标十一、主要设备简介14一、概述由工业盐、淡盐水、滤液、再生废水、生产上水、卤水形成的NaCl盐水中，含有离子膜所不能允许的杂质（有机物、菌藻类、SO42-、Ca2+、Mg2+、NH4+、SS等），在盐水中分别加入精制剂BaCl2、NaOH、NaClO、N

2、a2CO3、FeCl3、Na2SO3等以除去盐水中的杂质后，再经戈尔过滤器除去悬浮物（SS）以达到工艺要求。二、盐水精制原理1、次氯酸钠除菌藻类、铵及其它有机物盐水中的菌藻类被次氯酸钠杀死，腐殖酸等有机物被次氯酸钠氧化分解成小分子，铵与次氯酸钠反应生成NH2Cl气体。PH>9NH3+NaClONH2Cl↑+NaOH40~50℃2、向盐水中加入氯化钡溶液，使其和盐水中的硫酸根反应，生成硫酸钡沉淀，其反应式如下：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+NaCl加入精制氯化钡不应过量，否则将增加离子膜的负荷，若发生Ba2+过多，与电解的OH¯生成Ba(OH)

3、2沉淀，堵塞离子膜。3、碳酸钠除钙离子在盐水中加入碳酸钠溶液，使其和盐水中的Ca2+反应，生成不溶性的碳酸钙沉淀，为了除净Ca2+，必须加入的量比理论需要量要多，工艺要求碳酸钠的过碱量为200~500mg/l，反应式如下：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+NaCl4、氢氧化钠除镁离子在盐水中加入NaOH溶液，使其与盐水中的Mg2+反应，生成不溶性的氢氧化镁沉淀。为了除净Mg2+，必须加入的量比理论需要量多，工艺要求氢氧化钠的过碱量为200mg/l，反应式如下：Mg2++2OH¯Mg（OH）2↓5、三氯化铁除去有机物，不溶性机械杂质由于卤水和原盐中

4、存在各种杂质，随化盐过程进入盐水中，盐水中的菌藻类、腐殖酸等天然有机物被次氯酸钠氧化分解成为小分子，最终通过了FeCl3的吸附和共淀作用，在预处理器中除去一部分机械杂质。三、产品概述1、产品名称食盐的化学名称叫氯化钠，分子式：NaCl，分子量为58.44。142、食盐的物理性质氯化钠为无色透明的正六面晶体，相对密度2.161（25℃），熔点800.8℃,沸点1465℃,溶解热517.1J/g,溶解热在1kgH2O中，3.757kg/mol。（1）、氯化钠在水中的溶解度：氯化钠易溶于水，温度升高，氯化钠在水中的溶解度略有增加。（2）、氯化钠水溶液的重度

5、：盐水溶液的重度随着所溶盐量的增多而加大。（3）、氯在不同温度的水和不同浓度的盐水中的溶解度：氯在水和盐水中的溶解度随着温度的升高而减少，另外氯的溶解度随着盐水浓度的增加而降低。（4）、盐水的电导值：盐水的电导值随着温度、浓度的增加而增大。3、食盐的化学性质食盐作为盐类化合物，具有与盐共有的化学性质：（1）、在熔融状态或溶液状态，能电离成Cl—和Na+（2）、在水中电解：2NaCl+H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑（3）、与AgNO3反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO34、一次盐水的规格及技术标准：见下表项目控制指标技术标准Na

6、Cl300—310g/lCa2++Mg2+＜1mg/lSS＜1.0mg/lNaClO1%SO42-<5g/lSi2+5ppmAl3+<0.1Mg/lFe3++Fe2+≤1.0mg/lBa2+0.5ppm游离氯0PH9~11四、原辅材料规格1、主要原料规格（1）、氯化钠的含量要高；（2）、化学杂质如CaCl2，MgCl2，CaSO4等要少；（3）、不溶于水的机械杂质要少；14（4）、盐颗粒要粗，否则容易结成块状，盐粒太细时容易从化盐桶中泛出。给化盐和澄清带来困难。2、辅助材料规格（见后表）序号名称规格1氯化钡溶液20%(Wt)2NaOH溶液0.1—0.

7、5g/l3FeCl3溶液1%(Wt)4Na2CO3溶液20%(Wt)5Na2SO3溶液3—5%(Wt)6NaClO溶液10%(Wt)7纯水Ca2++Mg2+≤0.1ppmSi≤0.1ppmFe≤0.5ppm电导≤10µs/cm五、生产工艺流程电解来的淡盐水,以及补充的工业水流入配水槽(V0105A/B)用于化盐,其中部分淡盐水在1号折流槽(V0106)中与氯化钡溶液反应，再流入澄清桶（V0104），澄清液再溢流入配水槽（V0105A），硫酸钡从澄清桶底部排出与戈尔膜过滤器中排出的盐泥和预处理器（R0104）泥浆混合进入渣池（V0119）。在渣池中压缩

8、空气搅拌和水洗涤，然后用滤液泵（P0106A）打到板框压滤机（M0102）压缩成滤饼用车运出厂外，滤液流入滤