2014届高考化学一轮复习单元精品训练:电化学基础

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1、2014届高考化学一轮复习单元精品训练:电化学基础一、选择题(本大题共20个小题,每小题3分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解Ksp:CaCO3<CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+>Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再

2、滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+【答案】A【解析】试题分析:根据沉淀转化的方向,即沉淀一般向生成更难溶的方向进行,所以A正确;B不正确,石墨作电极电解MgSO4溶液,相当于是电解水,生成的白色沉淀是氢氧化镁,在阴极生成,因为阴极是氢离子放电;C不正确,氧化性应该是Cu2+<Fe3+;D不正确,因为硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐,进而也可以生成白色沉淀硫酸钡,答案选A。考点:考查溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验点评:该题以溶度积常数的应用、电极产物

3、和氧化性强弱的判断以及离子的检验未载体,系统全面的考查了学生对基础知识的掌握程度,特别是运用知识解决实际问题的能力,属于中等难度的试题。2.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是14A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】K闭合时,Zn当负极,铜片当正极构成原电池,使得a为阴极,b为阳极,电解饱和硫酸钠溶液。A项:正确。B项:在电解池中电子不能流入电解质溶液中,错误;C项:甲池中硫酸根离子没有放电

4、,所以浓度不变。错误;D项:b为阳极,OH-放电,使得b附近溶液显酸性,不能使试纸变红,错误。考点定位:本题考查了原电池和电解池原理。3.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y【答案】A【解析】试题分析:金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,说明X是负极,即金属性是

5、X强于Z;电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,说明Y的金属性弱于Z的;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,所以根据M2+的氧化性强于Y2+可知,金属性是Y强于M,综上所述,金属性强弱顺序是X>Z>Y>M,答案选A。考点:考查金属性强弱判断14点评:比较元素金属性强弱的一般依据是:1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强;2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强;3.依据最高价氧化物的水化物

6、碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强;4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属;5.依据金属活动性顺序表(极少数例外);6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强;7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性;8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。4.为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设

7、计方案正确的是(  )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸【答案】C【解析】试题分析:金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,在反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质.A、原电池原理不

8、能实现该非自发的氧化还原反应,所以A错误;B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,所以B错误;C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,所以C正确;D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,所以D错误。考点:电解池与原电池点评:本题需要把每个选项所能形成的电解池分析清楚,选择一个合适题意的选项。需要考虑到放电顺序。5.钢铁生

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