导学案-碳及其化合物之间的转化

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1、高一年级化学导学案（032）碳的多样性主备课人：李媛媛审核人：时凯2014.12.4学习目标：1、了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠的性质。预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容。一:多种多样的碳单质1.同素异形体由元素组成的性质的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如碳元素的同素异形体有，氧元素的同素异形体有和。2.碳元素的三种重要单质、和。思考1:组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？二:广泛存在的含碳化合物1.碳元素的存在形：式碳元素在

2、自然界主要以形式存在。2．重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3（1）物理性质比较（包括用途）：物质Na2CO3NaHCO3俗称或色态白色粉末，Na2CO3•10H2O是白色晶体细小的白色晶体溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水。用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱（2）化学性质①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为、；思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？提示：二者与酸反应的原理分别为：Na2CO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH。如Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式为；NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。如NaHCO3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式分别为：、；③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应的离子方程式为；④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠。利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3（3）Na2CO3和NaH

4、CO3之间的相互转化：Na2CO3NaHCO3如：Na2CO3和NaHCO3相互转化的化学方程式是：NaHCO3→Na2CO3:：①②Na2CO3→NaHCO3：达标训练:1．下列叙述中，正确的是（）A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（）A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液3.可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（）A.加澄清的石灰水B.加热C.加稀盐酸D

5、.加CaCl2溶液4.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：15.在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体()A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO36．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，产生的CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1：3B．2：3C．

6、3：4D．4：57．除杂质（括号内为杂质）：（1）Na2CO3(NaHCO3)方法，有关化学方程式。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式。（3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式。8．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；第4页共4页⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。高一年级化学导学案（033）碳及其化合物间的转化主备课人：李媛媛审核人：时凯2014.12.4学习目标：1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐

7、之间的转化，2、知道水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，重点突破:了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，预习导学:阅读课本66页到69页有关内容,画出重要的知识点。三．碳及其化合物间的转化1．自然界中碳及其化合物间的转化2．模拟溶洞的形成。（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关化学方程式或离子方程式将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀继续向上述悬浊液中通入过量的CO2将所得上述溶液小心地加热碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然