物理化学(上)期末试题三及参考答案

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1、一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。3、补全热力学函数关系式：CP=(¶S/¶T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。6、稀溶液的依数性包括、、和。7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的KpΘ=；Kp=。8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。9

2、、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5kPa，则在毕节学院水的沸点为K。10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一

3、个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A)S(B)(¶G/¶p)T(C)(¶U/¶V)T(D)CV4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T（B）V（C）T、U（D）T、p5、对一化学反应，若知其△Cp,m=∑νBCp,m,B>0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z>1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）

4、不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其Cp,m恒大于CV,m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其Cp,可能小于CV（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有CV而没有Cp值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW>ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=－

5、282.8kJ/mol，则∆fHmΘ(CO)为（）（A）－110.5kJ/mol（B）110.5kJ/mol（C）－676.1kJ/mol（D）－172.3kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A)大(B)小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A)0(B)1(C)2(D

6、)313、化学反应等温式∆rGm=∆rGmΘ+RTlnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆rGm和Q的值都改变（B）∆rGm和Q的值都改变（C）∆rGm的值改变，Q不变(D)∆rGm不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A)K3Θ=K1ΘK2Θ(B)K3Θ=K1Θ/K2Θ(C)K3Θ=K1Θ/(D)K3Θ=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩

7、尔体积将（）(A)增加(B)减小(C)不变(D)随A和B的比例不同而不同得分评卷人三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。每小题10分，共50分）1、在100kPa和373K时，将2.0molH2O(g)可逆压缩为液体（已知该条件下水的蒸发热为2258kJ/kg，摩尔质量为18.0g/mol。水蒸气视为理想气体；计算中可以忽略液体体积）（1）计算该过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；（2）如果该气体是经过非可逆途径变化到相同终态，则Q、W、△U、△H、△S、△A和△G中有哪些与(1)的相等？

8、2、某温度下液体A与液体B能形成理想溶