初三化学(下册)考点及重点归纳

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1、第一部分元素化合物知识一、空气（一）对空气成分的研究18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别发现并制得了氧气。后来，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。（二）空气中氧气含量的测定实验1、测定原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。2、实验装置3、反应原理：4P+5O22P2O54、实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟。冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶

2、内空气总体积的1/5。5、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。6、此实验成功的关键:（1）红磷要过量；（2）装置必须密封；（3）导管内事先注满水；（4）冷却到室温后打开弹簧夹。7、如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的1/5，试分析产生这一现象的可能原因有哪些？答：（1）瓶内仍混有残余的氧气；（2）红磷的量不足，没有将氧气耗尽；（3）装置漏气；（4）导管内事先未注满水；（5）装置未冷却就打开弹簧夹。（三）空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0

3、.03%。（四）绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点有：1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。（六）空气质量日报1、空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数，首要污染物，空气质量级别，空气质量状况等。2、目前计入空气污染指数的项目暂定为；SO2,CO,NO2,可吸入颗粒物，O3等。不同

4、地区的首要污染物有所不同。67二、氧气（O2）（一）氧气的物理性质（二）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。反应物反应现象化学方程式木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫磺在空气（或氧气）中燃烧在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；放出热量，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2红磷在空气（或氧气）中燃烧在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧发出白光；放出热量，产生大量白烟4P+

5、5O22P2O5氢气在空气中燃烧纯氢在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷小烧杯内壁有水滴生成。不纯氢气点燃会发生爆炸。2H2+O22H2O镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体2Mg+O22MgO铝箔在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al+2O22Al2O3细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4蜡烛在氧气中燃烧火焰明亮发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+O2一氧化碳在空气中燃烧产生蓝

6、色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰；放出热量；罩在火焰上方的干冷小烧杯内壁出现水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O注意：描述物质燃烧现象，一般为：一是光焰颜色，二是放出热量，三是生成物色味态。切忌出现生成物名称，生成物状态分清“烟”、“雾”的区别。（三）细铁丝在氧气中燃烧实验问答（1）集气瓶中应预先放少量水或铺一薄层细沙。这样做的目的是什么？答：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。67（2）做细铁

7、丝在氧气中燃烧实验时，结果没有看到“火星四射”的现象，试分析可能的原因有哪些？答：①铁丝表面有铁锈、油漆等；②收集的氧气浓度太低；③火柴刚点燃就放入集气瓶中；④火柴快燃尽时，迅速放入集气瓶底部。（四）氧气的用途1、支持燃烧（如富氧炼钢、气焊气割、宇航等）；2、供给呼吸（潜水、登山、航空、医疗急救）。[例题]现有三个化学反应如下：①S+O2SO2,②2CO+O22CO2,③3Fe+2O2Fe3O4。（1）通过比较我们发现，它们有许多相似之处：①都是化合反应；②都是氧化反应；③反应条件都是“点燃”；④生成物都是氧化物。我们能另写一个符合以上三点

8、的化学方程式：2Mg+O22MgO。上面三个化学反应也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是：方程式③的生成物是固体，而其他两个是气体。（或方程②是有毒物质