燃气燃烧应用重点

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1、1燃烧：燃气中的可燃成分在一定条件下与氧发生激烈的氧化作用并伴以发热发光的物理化学反应过程，称为燃烧。燃烧的必要条件：燃气中的可燃成分和空气中的氧气须按一定比例呈分子状态混合：参与反应的分子在碰撞时必须具有破坏旧分子和生成新分子所需的能量：具有完成反应所必须的时间。2实际供给的空气量V与理论空气需要量V0之比称为过剩空气系数。3高热值：是指燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，而其中的水蒸汽以凝结水状态排出时所放出的热量。低热值：是指燃气完全燃烧后其烟气被冷却至原始温度，但烟气中的水蒸汽仍为蒸汽状态时所放出的热量。4理论空气需要量的定义

2、：每立方（千克）燃气按燃烧反应计量式完全燃烧所需的空气量，即所需最小空气量。理论烟气量定义：1m3燃气供以理论空气量完全燃烧后产生的烟气量。5燃气燃烧温度：一定比例的燃气和空气进入炉内燃烧，如果燃烧过程是在绝热条件下进行，则此时烟气所达到的温度称作燃烧温度。6.燃烧热量温度定义：在绝热条件下，过剩空气系数为1.0，忽略燃气、空气的物理热，只有燃气的化学能量（低热值）用于加热烟气，则烟气的温度，称作燃烧热量温度。7理论燃烧温度的影响因素(1)一般而言，燃气的热值越高，则理论燃烧温度也越高；(2)燃烧区过剩空气系数大小的影响；(3)预热燃气

3、或空气，提高其物理热量，会使理论燃烧温度升高。8烟气和空气的焓：每标准立方米干燃气燃烧所生成的烟气及所需的理论空气量在等压下从0℃加热到t℃所需要的热量，单位为千焦每标准立方米干燃气。9链反应：有一些化学反应并非一部完成，而是由多部基元反应组成。一环扣一环进行，经历链的生成、链的发展以及链的消亡几个过程，这种反应称为链反应。链反应的基本原理1.链的引发，即活化中心（原子、基、原子碎片）生成；2.链的传递，即进行基元反应；3.链的终止，即活化中心消亡。10着火的概念:由稳定的氧化反应转变为不稳定的氧化反应而引起燃烧的一瞬间，称为着火。着火

4、的两种类型:支链着火:由于系统的活化中心浓度的变化引起的着火；热力着火:由于系统的热力条件变化引起的着火.11支链着火：在一定条件下,由于活化中心浓度迅速增加，使反应由稳定的氧化反应过程转变为不稳定的氧化反应过程而引起自燃的瞬间，称为支链着火。12支链反应与压力的关系：存在压力下限（B点）的原因：因为在B点以下（以左），系统的压力低，容器内反应物质浓度小，为数不多的活化中心很容易直接撞到器壁上消亡，链的中断几率大，所以反应速度就小。另外，根据质量作用定律，其浓度小，反应速度也小，故此，存在压力下限（B点）。存在压力上限（C点）的原因：当

5、容器内的压力升高到一定程度后，容器内反应物质浓度变大，活化中心在气相中消亡数增大；即两个活化中心在第三体碰撞下消亡的数量加大，反应速度变为缓慢，故存在压力上限（C点）13热力着火：在一定条件下(压力、容器形状、尺寸）,参与反应的可燃气体混合物的温度迅速增加，使反应由稳定的氧化反应过程转变为不稳定的氧化反应过程而引起自燃的瞬间，称为热力着火。14燃气的着火与点火的区别:1.着火时，可燃混合物的温度较高，反应和着火是在系统的整个空间进行的；点火时，可燃混合物的温度较低，反应和着火是在系统的局部区域(火源附近)进行的。2.着火时，没有火焰传播

6、的过程，点火有火焰传播的过程。15电火花点火：两个电极在可燃混合物中，在施加电压后，打出火花释放一定能量，使可燃混合物点燃，此过程称为电火花点火。电火花点火的机理：第一阶段：形成初始火焰中心；第二阶段：火焰传播。16最小点火能：在可燃混合物中能够引发火焰传播的最小能量，称为最小点火能，以Emin表示。最小点火能就是建立初始火焰临界最小尺寸所需要的能量。17火焰的传播方式1正常火焰传播：只是由于传热作用使火焰得以传播的方式，称为正常火焰传播。正常火焰传播分为：层流（或静止）状态和紊流状态的火焰传播。2.层流（或静止）状态火焰传播3.紊流状

7、态火焰传播18火焰传播速度：焰面在其法线方向相对于未燃气体的移动的线速度，称为火焰传播速度。用S表示，单位m/S常压吸气低压引射器的工作原理1920动力法推导火焰传播速度21紊流火焰的传播理论：（一）表面燃烧理论:1.紊流火焰仍然保留层流火焰焰面的基本结构,燃烧反应主要在焰面中进行。2.紊流焰面比层流焰面火焰传播快的原因是：（1）紊流焰面皱曲不平，增加了焰面面积；（2）紊流微团脉动，增加了传热和活化中心的传输速率（传质加强）。（二）容积燃烧理论论点：1.紊流混气的燃烧以气团为单位进行；2.气体微团的参数（浓度、温度等）是空间位置和时间的

8、函数，且分布均匀；3.燃烧反应不只限于表面，不论何处只要其温度、浓度达到着火、燃烧的条件，就发生燃烧，即燃烧在整个容积内进行。22影响火焰传播浓度极限的因素:1.在纯氧中燃烧，浓度极限范围扩大；2.提高可燃