05-06年上学期高一优化训练化学：第二章 碱金属b卷(附答案)

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1、高中同步测控优化训练(四)第二章碱金属(B卷)说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是()A.FeB.NaC.KD.Cs解析：Na、K、Cs均为碱金属元素，单质性质特别活泼，投入到CuSO4溶液中后，首先与水剧烈作用产生H2。答案：A2.既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的

2、金属单质是()A.NaB.KC.LiD.Au解析：煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，煤油无法起到液封的作用。答案：C3.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+解析：人体内调节电解质平衡的离子是Na+。答案：C4.下列叙述错误的是()A.NaHCO3不稳定，受热易分解B.Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C.K的金属活泼性比Na强D.Na的还原性不如K强解析：Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子的氧化性越弱。答案：B5.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次

3、通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A.NH3B.CO2C.O2D.CO2与O2解析：NH4HCO3分解反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。H2O与CO2通入过量Na2O2发生反应生成O2，NH3和O2的混合气体通过浓H2SO4，NH3被吸收，最后得到的气体是O2。答案：C6.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂()A.CaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ca(OH)2溶液D.稀盐酸解析：烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaO

4、H发生化学变化。答案：C7.下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是()A.NaNO3KClB.Na2SO4K2CO3C.KNO3NaHSO4D.NaClKCl解析：在现有知识范围内，A、B、C三组都可通过阴离子鉴别，唯D组阴离子相同，而阳离子无合适的试剂加以区别。答案：D8.试根据同主族元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A.Cs2CO3比CsHCO3稳定B.CsOH是一种强碱C.可能存在Cs2O2D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面解析：同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。答案：D二、选择

5、题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使集气瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A.

6、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：除杂质遵循的原则是：在除去原有杂质的同时不能引入新的杂质，方法简便，便于分离。此题中要除去原溶液中的Ba2+而不引入新杂质(Na+或SO)，D最合题意。答案：D11.下列离子方程式书写正确的是()A.铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+===Zn+Fe2+B.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入

7、少量稀盐酸：CO+2H+===CO2↑+H2OD.钠投入冷水中：2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑解析：离子方程式的书写要遵循守恒定律，即电荷守恒和原子守恒。A不反应，B中的Na应先与水反应，C中应生成HCO。答案：D12.以下各组物质的性质比较中，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3C.熔点：Rb＞K＞Na＞LiD.还原性：Rb＜K＜Na＜Li解析：记住碱金属性质的规律和特点。答案：A13.将3.7