高中化学模拟试卷7

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1、化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列有关描述中不．正．确．的是A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B反应达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP(AgI)02、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s

2、)＋O2(g)===CO(g)；△H22②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H41③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H62④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③3、镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为，有关该电池放电时的下列说法中

3、错．误．的是2+AMg向正极移动-2x-B正极反应为Mo3S4+2xe=M03S4CMo3S4发生氧化反应-2+D负极反应为xMg一2xe=xMg4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错．误．的是A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NAB．3.2gN2H4中共用电子对的数目为0.5NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g-1-1+D．同温下，1L0.5mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同5、中学化学教材中，

4、常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是A．铜锌原电池B．中和热测定装置C．离子交换膜法电解原理D．氨的制取装置6、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是++2--A.无色溶液中：K、H、SO3、MnO4c(H)10+2--B、常温下，10的溶液中：K’、Na、CO3、AlO2c(OH)2+2-2-C、能使pH试纸变红的溶液中：Ca、Na+、CO3、SO43++2+--D．含有大量Fe的溶液中：H、Mg、I、SCN7、下列实验能达到预期目的的是A．为减小配

5、制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用2-B．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO3C．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。－1已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol（Q1＞0）－1C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol（Q

6、2＞0）－1C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为

7、0分。9、下列离子方程式书写正确的是3+-+A向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+4NH3·H2O=A102+4NH4+2H2OB甲醛与足量银氨溶液共热：电解++C．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag+2H20=====2Ag+O2↑十+4HD．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：2+--2-Ca+2HCO3+2OH=====CaC03↓+2H20十CO310、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错．误．的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A的单质通常

8、情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化