《分析化学》课程考试大纲

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1、《分析化学》课程考试大纲《分析化学》课程考试大纲（三年制专科.试行）课程编号：03110103课程性质：专业必修课适用专业：化学教育开设学期：第3学期考试方式：闭卷笔试一、课程考核目的　　促进学生应按本大纲的要求，了解或理解分析化学的基本原理，学会、掌握化学定量分析的基本方法。应注意各部分知识的结构及知识的内在联系，树立量的概念，准确地计算；能综合运用所学知识分析并解决简单的实际问题，具有进一步自学分析化学书刊的能力。二、教学时数　　本课程总学时为42（14周，周课时3），其中课堂讲授34学时，习题课6学时，考核2学时。三、教材与主要参考书教材：1、分析化

2、学（下）第三版，华中师大等校编，高等教育出版社，2001年3月。参考书目：1、分析化学（第四版），武汉大学编，高等教育出版社2、化学分析（第一版），林树昌编，高等教育出版社，1993、53、分析化学例题与习题，武汗大学编，高等教育出版社，1999、64、分析化学学习指导，刘志广主编，大连理工大学出版社，2002、四、考核的知识点与考核目标（分章节）　　本考试大纲根据上饶师范学院《分析化学》课程教学大纲的教学要求，以三年制专科人才培养规格为目标，按照分析化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。考核目标分为二个层次；了解、掌握（或会、能）。第二

3、章误差与分析数据的处理（5学时）考核知识点　1、定量分析误差来源和性质　2、准确度与精密度的含义、表示方法以及两者的关系　3、有效数字的概念、记录和运算规则　4、置信度与置信区间　5、可疑值的检验：Q检验法与格鲁布斯法　　6、提高分析结果准确度的方法考核要求　1、掌握系统误差及其产生的原因，随机误差及其性质。　2、掌握测定值的准确度与精密度含义与关系，偏差与误差的计算　3、掌握有效数字的概念、记录和运算规则　4、了解有关置信区间的计算，Q检验法与格鲁布斯法计算，　5、了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除(对照试验、空白试验、等方法);随机误差的减少

4、。　　　　第三章滴定分析法概论（2学时）考核知识点　1、滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。　2、物质的量的浓度和滴定度　3、标准溶液的配制与标定方法　4、滴定分析中的计算考核要求：　1、掌握滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。　2、掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算　3、掌握基准物质的要求、直接配制法，标定法　4、掌握滴定分析中的有关计算：试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。第四章　酸碱滴定法(10学时)　　考核知识点　1、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系　2、分布系数、物料平衡

5、、电荷平衡、质子条件　3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算　4、缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法　5、酸碱指示剂的变色原理、变色区间及影响变色区间的因素;常用酸碱指示剂。　6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。　7、多元酸碱的滴定：分布滴定的可行性判据，计量点的ｐＨ计算，指示剂的选择等。　8、酸碱滴定法的应用考核要求：　1、掌握共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系及相互换算　2、掌握物料等衡式、电荷等衡式、质子等衡式的书写，酸碱物质在水溶液中各种存在

6、形式的分布系数的计算。　3、掌握强酸(碱)溶液、一元弱酸(碱)溶液、两性物质及弱酸弱碱混合溶液、多元酸(碱)溶液、缓冲溶液等体系的ｐＨ的计算。　　4、掌握缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法　5、了解强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定曲线的制作，掌握计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。掌握多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定指示剂的选择，计量点ｐＨ的计算方法。　7、掌握混合碱的分析方法及计算，酸碱标准溶液的配制及标定第五章络合滴定法(8学时)　　考核知识点　1、ＥＤＴＡ

7、的性质及在滴定分析中的应用　　　2、络合物的形成常数及累积形成常数，各级络合物型体的分布系数　3、络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物的条件稳定常数.　4、络合滴定化学计量点时pM'的计算，影响滴定突跃范围的主要因素。　5、金属指示剂变色原理，指示剂的变色点，指示剂在使用过程中存在的问题。　6、终点误差公式及其应用，单一金属离子的络合滴定:滴定的可能性;滴定的适宜ｐＨ范围;滴定的最佳ｐＨ。　7、分别滴定的可能性及酸度控制;使用掩蔽剂进行选择性滴定，其他滴定剂。　　　8、各种络合滴定方式及主要应用。考核要求：　1、掌握各级络合物型体的分布系数计

8、算方法　2、掌握络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物