第10讲 电解池及其应用

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1、电解池及其应用1．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．全部2．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为73

2、．用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是（）A．①②③④　　　B．④①②③C．②①③④D．①②④③4．某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是（）5．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O6．14.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为

3、电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D.电解前后溶液的pH增大7．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖－吕萨克法制钠原理是利用

4、铁的还原性比钠强4C．若戴维法与盖－吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极8．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　)A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳板上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（）A．B．C．D．10．500mLKNO3和Cu(NO3)2的

5、混合溶液中c(NO)＝6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol/L11．用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）（）A．1

6、4B．5.6C．7D．12.612．将质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（　　）A．B．C．D．13．市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是（）4A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充

7、电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动14．(07广东)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近