物理化学期末试题[1]

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1、具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！第一部分：题型一、填空题2×10复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主二、选择题2×10复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主三、简答题4×5复习方法：课后思考题四、计算题10×41．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt过程的Q、W、△U、△H、△S简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆复习方法：第二、三章课后相关的计算题2．会计算化学反应过程的、、和复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会

2、利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。复习方法：第八章课后计算题4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。复习方法：第七章例题、课后习题。第二部分：物理化学主要知识点（不全面）第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。第二章第三章热力学状态函数Q、W、U、H、S、G、A定义式，单原子理想气体热容数值第四章组成表示方法拉乌尔定律亨利定律理想液体混合物混合性质。第五章相律、精馏第六

3、章等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据第七章电导及应用原电池设计第八章基元反应简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应第九章润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论第十章溶胶净化、溶胶电化学性质第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。5一、填空题（20分）1．在300K、400kPa下，摩尔分数=0.40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力=kPa。2.在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓()。3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵

4、变04．在一个真空容器中放有过量的，在900K时发生下列反应达到平衡时系统的总压p=900kPa,此反应的=。5．0.5mol硫酸铜溶于1kg水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为：。6．在25℃时，A，B，C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A以及B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f=。A，B，C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是。57．在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在液接界电势，通常采用加的方法来减少或消除。8.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的

5、1.5倍，该反应的级数为级。.9．表面张力的单位是：。10．溶胶的电泳现象可以说明：。二、选择题（20分）1．已知H2的临界温度tc=-239.9。C，临界压力pc=1.297×103kPa有一氢钢瓶，在25。C时瓶中H2的压力为98.0×103kPa，H2一定是（）态。A气B液C气-液两相平衡D无法确定其状态2．在温度为T的标准状态下，反应(1)A2B、反应(2)2AC、反应(3)C4B的标准摩尔反应焓分别为、及。它们之间的关系为=()。A+B-2C+D-3.若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的熵变ΔS(　)。A一定大于零B一定小

6、于零C一定等于零D可能大于零也可能小于零4.已知:反应(1)的反应(2)的反应(3)的上式中a和b皆为量纲1的量，其数值为：（）.Aa=4772b=0.59Ba=1496b=-11.45Ca=-4772b=-0.59Da=-542b=17.475．在相同温度下，M、N两种气体在某一溶剂中溶解的亨利常数分别为和，已知>，则当M和N压力相同时在该溶剂中的溶解度是()AM的量大于N的量BM的量小于N的量CM的量等于N的量DM的量与N的量无法比较6．二元合金处于低共熔温度时体系的自由度数为( )A0B1C2D37.下列()的极限摩尔电导率无法用

7、Lm与的直线关系外推法求出ACuSO4BHClCHAcDNH4Cl58．某反应速率常数与基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：（）AEa=E2+1/2E1-E4BEa=E2+1/2(E1-E4)CEa=E2+E2+1/2(E1+E4)DEa=E2+E1-E49．温度对表面张力的影响是：（）A温度升高表面张力降低B温度升高表面张力增加C温度升高表面张力不变D不能确定10．胶体粒子的zeta电势是指：（）A固体表面处与本体溶液之间的电位降B紧密层、扩散层分解处与本体溶液之间的电位降C扩散层处与本体溶液

8、之间的电位降D固液之间可以相对移动处与本体溶液间的电位降三、简答题（20分）1．任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，