化学计算训练(二)

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1、化学计算训练（二）班级姓名1．（1）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用多少mgFeSO4·7H2O的片剂。（2）市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？2．蛋白质在

2、人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。3．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g

3、稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是。4

4、．酚酞是一种酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，它属于（选填“有机物”或“无机物”），酚酞相对分子质量是，其中氧元素的质量分数等于%。5．20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于%。通电6．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2=====Mg+Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？7．某工厂以流量为Q

5、1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）8．.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？9.现有Na2CO3和Na2SO4

6、的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）10、某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量10%的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体，求：（1）样品中CaCO3的质量分数；（2）加入的稀盐酸的质量（

7、3）反应后所得溶液的质量11.肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：(1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。（计算结果精确至0.1%)(2）你的计算结果和小庆的计算结果__________（填“相同”或“不相同”),原因是_______________________________________________。(3）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应

8、注意___________________。12．某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：现象反应前质量（g）反应后质量（g）B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43（1）参加反应的氧元素的质量是g，X中一定有元素。（2）经测定，D中的