pH(酸度)计量

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1、pH(酸度）计量一、pH测量方法及基本原理pH测量实际是一个自发原电池的平衡电动势。两个电极在电解质溶液中就构成原电池，两个电极插在电解质溶液中，它可以自发地把化学能转化电能。阳极和阴极的定义对电解池也同样适用，对外电路而言，阳极是负极，阴极是正极，而在电解池中则相反。pH测量的就是两个电极间的电位差。把pH定义为氢离子浓度的负对数是不确切的，现代热力学理论证明自发电池的电动势不是与浓度而是与离子活度有严格的定量关系，所以pH应定义为氢离子活度的负对数。离子活度是指溶液中的自由离子的表观浓度，即在溶液的化学反应中起实际作用的有效离子

2、浓度。公式：pH＝-logH+pH是溶液的酸度标度。一般在25ºC时，若溶液pH＝7，呈中性；pH<7,呈酸性；pH＞7呈碱性，pH为无量纲的量。二、酸度计基本结构酸度计一般由两部分组成：检测部分－电极对部分，又称敏感元件部分；指示部分－电动势测量部分，又称电计部分或电子元件部分。pH测量实际上是将指示电极和参比电极的电极电势之差，即两极与被测溶液组成电池的电动势反映到电计上。（一）电极部分指示电极的种类:氢电极、氢锟电极、锑电极、玻璃电极（最常用电极）1、玻璃电极的性能：（1）氢功能：将玻璃电极放入电解质溶液中，在一定的pH范围

3、内，其电势值与溶液的pH成直线关系，也就说它具有氢电极的功能，理想的玻璃电极，其转换系数K应服从能斯特公式：式中R为气体常数，F为法拉弟常数，T为热力学温度。目前，玻璃电极的转换系数K可以达到理论值的（98.5－99.5）%一般来说，实际的电极转换系数K值总是低于理论值，而且它会随着电极的长期使用而下降，它的下降就会造成较大的误差。（2）不对称电势：它产生于玻璃电极的敏感膜部分，一般认为是由于内、外表面状态不完全一致所引起的，它与时间、温度、玻璃组成、敏感膜的厚度等因素有关，不对称电势可以用已知的标准缓冲液来校准pH计，消除其影响。

4、（3）玻璃电极的内阻：玻璃电极的内阻较高，通常为100－1000M左右，温度对内阻影响很大，若要消除阻抗随温度波动所引起的误差，就要求定标液和待测溶液温度相同。（4）零电势或等电势测量pH时电池电动势为零的溶液pH,称为玻璃电极的零电势pH,也叫等电势pH。（5）绝缘电阻由于玻璃电极的内阻较高，因此要求电极引出线有较高的绝缘电阻和说好了的屏蔽，否则将产生产生漏电而造成测量误差。一般要求电极引出线屏蔽线之间的绝缘电阻为电极内阻的1000倍以上（6）玻璃电极的酸误和碱误2、使用玻璃电极时的注意事项（1）使用前应在蒸馏水或1×10－4稀

5、盐酸溶液中充分浸泡24小时以上。（2）应仔细检查电极球泡部分有无裂纹、微孔和毛刺。（3）球泡之中有无气泡和浑浊现象。（4）测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗防止被测液粘附在电极上。（5）不能用于强酸强碱或其他腐蚀性溶液中。（6）严禁在脱水性介质如无水乙醇、浓硫酸等中使用。（7）在清冼电极后，不要用滤纸擦玻璃膜，而应用滤纸吸干。3、参比电极参比电极有：银－氯化银电极、甘汞电极以及其它各种形式的全固态参比电极。4、参比电极的基本要求：参比电极是测量电位的参考点，敏感电极的电位随被测溶液的pH值的变化而变化，而参比电极的

6、电位则必须保持衡定，因此要求：（1）有电流通过时极化电势不能太大，电位的稳定性和重现性好。（2）参比电极内，参比液的离子浓度应恒定，这样电极的电极电位才能恒定。（3）电极温度滞后及电位的温度系数要尽可能小，同时适应的温度范围要宽。（4）由机械扰动产生的电位波动小。（5）自备盐桥，使用方便。（二）电子单元部分电子单元又称电计，它用来测量电极所输入的电动势，因为测量时了采用内阻极高的玻璃电极，所以仪器要有极高的输入阻抗。pH测量电池产生的电动势信号需要用直流电位差计来测量，这种仪表就是pH计。实际上pH计就是一种具有高输入阻抗，低输入电

7、流的直流毫伏计。1、pH计的电计部分的特点和基本要求（1）仪器的稳定性：测量部分的放大器是直流放大嚣，这需要放大器具有低的漂移，仪器的准确度要求超高，其漂移应越小。即仪器必须有较好的稳定性。（2）仪器的输入阻抗：为防止电池发生极化，电计的电子单元部分必须具有很高的输入阻抗，以保证基本上没有电流流经电池，而引起显著的电压降，减小pH测量误差。（3）仪器的低输入电流：输入电流是由输入端电子元件的漏电引起的，输入电流对pH测量的影响是它流经玻璃电极时产生一个电势降，而造成测量误差。（4）仪器的分辨力及准确度（5）仪器的调节功能酸度计一般有

8、如下几个调节器：A、定位调节器：能够调节到常用的pH值，要求调节范围宽而稳定。它的作用在于调节玻璃电极的不对称电势，内参比和外参比电极电势以及液接界电势等影响。B、斜率调节器：温度补偿器是按理论的电极斜率设计的。但实际上玻璃电极的斜率