【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.1原子结构 原子核外电子排布课件 苏教版

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原子结构　原子核外电子排布 栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实●真题重组集训●名师增分策略● 结束放映返回导航页考点一　原子的构成【知识梳理】1．原子的构成 结束放映返回导航页2．粒子之间的关系(1)电中性粒子①质子数＝核电荷数＝核外电子数。②质量数＝质子数＋中子数。(2)带电荷粒子①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。【思考与探究】(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号126C表示的含义是什么？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH4+，质子数均为11，二者不属于同一元素。 26结束放映返回导航页【题型建模】题型一粒子中微粒数的确定810251110113032均18均18均1024B 结束放映返回导航页题型二微粒数的计算CA 结束放映返回导航页【名师归纳】求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 结束放映返回导航页考点二　元素、核素、同位素【知识梳理】1．元素、核素、同位素2．几种重要的核素 结束放映返回导航页3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素【思考与探究】23Na与24Mg566Li与7Li不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。 结束放映返回导航页【题型建模】题型一“三素”（元素、核素、同位素）概念辨析DC 结束放映返回导航页【名师提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范围不同①元素是宏观概念，对同类原子而言；②核素是微观概念，对某种元素的原子而言；③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。(4)核变既不属于化学变化，也不属于物理变化。 结束放映返回导航页题型二“四同”概念的辨析××解析：×√D 结束放映返回导航页【名师归纳】“四同”概念的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质有机物有机物同与异质子数相同中子数不同同种元素不同组成分子式相同结构不同结构相似组成相差n个CH2性质物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质可能相同物理性质不同化学性质相似 结束放映返回导航页题型三相对原子质量4．16O中的“16”表示的含义是()①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A．①③B．②④C．①④D．②③5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：　元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故①错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，③错误。BD 结束放映返回导航页【名师归纳】(1)核素的相对原子质量：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。(2)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。(3)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(4)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 结束放映返回导航页考点三原子核外电子排布【知识梳理】1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n2。②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 结束放映返回导航页3．熟记常见的等电子粒子(1)10e－和18e－粒子10电子微粒18电子微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3阴离子F－、O2－、OH－、NH2-Cl－、S2－、HS－、O22-阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋Ca2＋、K＋ 结束放映返回导航页【思考与探究】(1)最外层只有一个电子的原子，是不是一定都是金属原子？(2)最外层电子数是2的短周期元素有哪些？(3)前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？(4)下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：①属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。②B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。③某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。+928A.+133D.+111C.+12B.不是，如氢原子。He、Be、Mg。碳元素和氧元素B小于D 结束放映返回导航页【题型建模】题型一原子核外电子排布规律的应用1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子2．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反DC 结束放映返回导航页题型二短周期元素原子核外电子排布的特殊性3．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。A (1)画出W原子结构示意图___________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_________。+725结束放映返回导航页4．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质X(或氧) 结束放映返回导航页【名师提醒】1～18号元素原子的特征排布(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 结束放映返回导航页题型三等电子粒子5．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A．________；B.________；C.________；D.________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________。Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。(2)若A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为_________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________________。结束放映返回导航页HH:N:：：HH[]+H:O:H::HS－＋OH－==S2－＋H2OOH－>S2－ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U(2013·江苏化学，2D)()(2)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)()(3)原子核内有18个中子的氯原子：17Cl(2012·海南，9D)()(4)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·课标全国卷，7C)()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010·山东理综，9C)()14635结束放映返回导航页题组一原子的构成×√××√ 解析：　由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14个电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。结束放映返回导航页2．(2013·全国理综·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等C 结束放映返回导航页题组二元素、核素、同位素4．(2012·天津理综·3)下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构235238解析：　元素无质量数，A选项错误.元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误.C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误.原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。D解析：　乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，A错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如H2O2，B错误；92U和92U是不同核素，互为同位素，C错误；短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子间可形成AX4分子，各原子最外层均满足8电子结构，D正确。238235D 结束放映返回导航页题组三原子核外电子排布C 阅卷记录【典例】“嫦娥二号”顺利发射，标志着中国人的奔月梦想正逐渐走向成功。科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是________，He与He互称为________。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为_____，与α粒子有相同质子数和中子数的是_________。结束放映返回导航页阅卷现场---用α粒子考查原子结构42He1同位素212问题常见错误第(1)问He与He的关系容易错答为“同素异形体”第(2)问不能理解题中关键信息“α粒子是一个原子核”造成无法准确解答第(3)问本小题易犯错误：混淆“质子数”、“中子数” 结束放映返回导航页【错因剖析】(2)若不能准确提取关键信息“α粒子是一个原子核”，无法突破。根据信息“α粒子是一个原子核”可知α粒子中不含电子，再由“α粒子带有2个单位正电荷”可知其相应原子中含有2个电子、2个质子，进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出“α粒子含有2个中子”。(3)本题易因为思维定势，把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。3He中有2个质子和1个中子、4He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在4He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。(1)对原子ZXn＋中A、Z、n的含义和它们之间的关系不明确是导致错误产生的原因。2He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1，2He与2He互称为同位素；在任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。A334