应知应会内容学生复习用(化学)

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1、应知应会内容学生复习用(化学)一、物质的构成1．分子、原子、元素：（1）保持物质化学性质的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。（2）化学变化中的最小粒子是"原子"。（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）物质的组成说"元素"，如水是由氢、氧元素组成。（5）物质的构成说"原子"，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。（6）决定元素"种类"的是"质子数"（或"核电荷数"）。（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。（8）决定元素"化学性质"的是"最外层电子数"。（9）决定"相对原子质量"的是"质子数＋中子数"。（10

2、）原子序数等于核电荷数（质子数）（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。（12）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。（13）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。（14）构成物质的粒子有分子、原子、离子。水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（15）+2(+2成)表示+2价的镁元素，Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷的。H2表示每个氢分子中含有两个氢原子。Fe2+表示一个亚铁离子，其中"2+"表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。2．物质分类与变化：有机物：含碳元素的化合物。如：甲烷、甲醛、乙醇、醋酸、糖

3、类、蛋白质、维生素、油脂是有机物。化学变化的特征是有新物质生成。3．物质的性质：（1）物理性质：色、态、味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性（2）化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、脱水性。（3）四黑固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）4．基本反应类型：（1）"化合（反应）"多变一（2）"分解（反应）"一变多（3）"置换（反应）"单质+化合物=新单质+新化合物（4）"复分解（反应）"化合物1+化合物2=化合物3+化合物45．质量守恒"三不变"：在化学反应前后（1）"原子"（种类、数目、质量）

4、不变（2）"元素"（种类、质量）不变（3）"物质的总质量"不变6．某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质一定含有碳、氢元素。7．化学式和化合价两个"零"原则：单质中，元素的化合价为"零"；化合物中，正负化合价代数和为"零"二、身边的化学物质：　　8．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；稀有气体（0.94%）；二氧化碳（0.03%）；其它（0.03%）（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2（3）易形成酸雨的气体是SO2、NO2　　9．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。（2）水是由

5、氢、氧两种"元素"组成的（3）"每个水分子"是由"两个氢原子和一个氧原子"构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。　　10．碳（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼铁的原料是铁矿石（Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气　　11．物质的俗称：有关物质的俗称及主要成分:俗称主要成分的学名主要成分的化学式天然气、沼气、瓦斯气甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH大理石、石灰石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO石灰水氢氧化钙溶液Ca（OH）

6、2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（OH）2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰固体二氧化碳CO2铁锈氧化铁Fe2O3食盐氯化钠NaCl　　12．几种之最（1）元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al人体中含量最多的元素是O空气中含量最多的元素是N形成化合物最多的元素是C（2）物质之最：空气中含量最多的气体是氮气；标况下密度最小的气体是氢气；最简单的有机物是甲烷三、化学基本实验与探究13．常用仪器中：（1）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗（2）不能直接加热的：烧杯（需垫石棉网）（3）可

7、以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿　　14．粗盐提纯：溶解--过滤--蒸发（1）过滤装置："一贴"（滤纸紧贴漏斗内壁）　　　　　　　"两低"（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）　　　　　　　"三靠"（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯壁）（2）玻璃棒的作用：溶解时：加快溶解速度；过滤时：引流蒸发时：防止局部温度过高，液滴飞溅　　15．常见物质区分：黄铜和黄金：用盐酸或盐溶液或灼烧法羊毛、化纤、纯棉：点燃法硬水和软水：用肥皂水澄清石灰水和氢氧化钠溶液：通CO2或用碳酸钠溶液氧气、CO2、空气：用燃料的木条盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液：用紫色石蕊或PH试

8、纸硬水和软