广州科才教育高二化学离子反应练习题4

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1、张老师专用资料科才教育原子结构元素周期律【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是（）A．10B．13C．21D．143．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．B．C．D．4．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相

2、等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成5．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）

3、A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．CH4和NH4+C．C2H4和C2H2D．NO2和N2O47．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A原子核内含有4个质子D和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属

4、性8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.468张老师专用资料科才教育9．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY11．下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为（）A．F—B．Mg2+C．NH2—D．H3O+12．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）

5、A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS13．下列说法中正确的是（）A．原子核都是由质子和中子组成的B．质量数与原子的相对原子质量相等C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D．某种粒子最外层上有8个电子，其一定是稀有气体元素的原子14．通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是（）A．元素气态氢化物稳定性强弱B．元素单质氧化性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．单质的熔沸点高低15．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．6种B．9种C．12种D．18种16．下列事实能说明A元素的金属性

6、一定比B元素强的是（）A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子数比B原子多C．常温时，B能从水中置换出氢，而A不能D．最高价氧化物的水化物的碱性A强于B17．下列排列顺序不正确的是（）A．微粒半径Al3+>Mg2+>Na+>F-B．稳定性HI>HBr>HCl>HFC．酸性H2SiO3

7、．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径8张老师专用资料科才教育B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍能跟冷水反应产生氢气20．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中